2022年江苏省无锡市锡山高级中学化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下,NA个CO
2、2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中,含有离子的总数为NA2、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B盐酸与澄清石灰水混合:2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC酸滴在大理石上:CO+ 2H+ = CO2 + H2OD氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O3、研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+
3、大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C青菜中含有维生素CD使人中毒的过程中砷元素发生还原反应4、在容量瓶上不作标记的是A刻度线B容量规格C温度D溶液的物质的量浓度5、下列物质中,不属于共价分子的是 ( )AMgOBHClCCCl4DH26、下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是A3Fe+2O2Fe3O4BCO2+C2COC2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2DCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)27、下列叙述中正确的是()A鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验,焰色反应属于化学变化B钠
4、投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C铝的化学性质本不活泼,难被腐蚀D铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物8、某溶液中含有较大量的Cl-、 OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是滴加足量的Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加适量的AgNO3溶液;滴加足量的Ba(NO3)2溶液ABCD9、下列实验操作及仪器使用正确的是A蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出10、将40 g NaOH溶
5、于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/LB0.5 mol/LC1 mol/LD4 mol/L11、下列离子方程式正确的是()A硝酸银溶液与铜反应:Cu+Ag+Cu2+AgB氧化镁与盐酸反应:O2+2H+H2OC碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2DFe(OH)3加入H2SO4溶液中:3H+ + Fe(OH)3 Fe3+ + 3H2O12、设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB0.1 mol H218O中所含中子总数为1.2NAC在标准状况下,2.8 g N2和2.24
6、 L CO所含电子数均为1.4NAD常温下,5.6克铁与足量的浓硫酸反应,转移电子数为0.3NA13、下列说法不正确的是A检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸B检验的试剂是氯化钡和盐酸C检验的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有14、对于3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O的反应,下列说法中不正确的是( )ABr 2既是氧化剂,又是还原剂B被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5CNaBr是氧化产物,NaBrO3是还原产物D转移1mol电子时,消耗NaOH 1.2mol15、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中C
7、l-浓度相等的是()A150mL1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KCl溶液D75mL1mol/L的FeCl3溶液16、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是( )A钠B钾C镁D铁17、摩尔质量的单位是( )AmolBLCsDg/mol18、下列物质中只能作还原剂的是( )AFeBHClCH2ODKMnO419、在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的A原子数B分子数C质量D电子数20、 “粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是()
8、A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C待溶液蒸干后即停止加热D当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热21、下列离子能大量共存的是A无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42、CO32-B无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2、NH4、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2、K、CO32、NO322、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10
9、gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL二、非选择题(共84分)23、(14分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下根据以上信息,回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L,当加入10 mL时开始产生沉淀,55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中:c(Fe2+
10、)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)24、(12分)某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如下:将固体加水得到无色溶液;向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3;向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此,可判断出固体中肯定有_,肯定没有_,可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。25、(12分)溴苯是一种化工原料,
11、实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50(1)请补充图1烧瓶中反应的化学方程式:2Fe+3Br2=2FeBr3_。(2)图1洗气瓶中盛放的试剂为_,实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色;还观察到锥形瓶中出现白雾,这是因为_形成的。(3)制得的溴苯经过下列步骤进行提纯:操作、中有机层在_(填仪器名称)中处于_层。操作中NaOH溶液的作用是_。向有机层3加入氯化钙的目的是_。经以上操作后,要对有机层4进一步提纯,下列操作中必须的是_(填选项)。a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取(4)若使用图2所示装置制取溴苯,球形冷凝管中冷却水应由_口进入,恒压滴液漏
12、斗中盛放的试剂应为_(填选项)。a苯 b液溴26、(10分)某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是_mL, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(用下列编号填空) 。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_, 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响? (填 “ 偏大 ”“
13、 偏小 ” 或 “ 无影响”)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _;容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_;在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_;取完浓硫酸后洗涤量筒,并把洗涤液倒入烧杯_。27、(12分)I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL,回答下列问题:(1)实验步骤:计算所需称量的NaOH的质量为_g。用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_中且放置在天平左盘称量。将称得的固体放于烧杯中,并加水溶解。检查容量瓶是否漏水,用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_mL容量瓶中。用少量水洗涤_2-3次;并将洗涤液转移进容量瓶。定容操作为_。翻转摇匀后
14、转入试剂瓶中储存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,就选用_mL规格的量筒最好。(2)下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是_(填序号)A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线28、(14分)将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液,氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:(1)在电解
15、过程中,Cl2在与电源_(填“正”或“负”)极相连的电极上生成;(2)精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂顺序合理的是_;a先加NaOH,再加Na2CO3,再加BaCl2b先加NaOH,后加Ba(OH)2,再加Na2CO3c先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3(3)脱盐工序中利用NaOH(溶解度随温度变化较大)和NaCl(溶解度随温度变化较小)在溶解度上的差异,通过_,然后趁热过滤分离NaCl晶体,并得到50%的NaOH溶液(填写设计方案,无需计算具体数据);(4)写出电解饱和食盐水的反应方程式_;如果在实验室中电解200ml饱和食盐水,一段时间后电源负
16、极连接的电极处收集到224ml气体(已换算成标况),此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_molL-1(不考虑生成气体的溶解与反应,以及溶液体积的变化);(5)分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:若物质X是SO2,那么在这一环节中体现SO2_(填“氧化性”或“还原性”);若物质X是Na2CO3,则需要把氯气换成硫酸,此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr,配平该反应_。若有48 g溴完全反应,转移电子的物质的量为_ mol;在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的(填序号)_;a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、
17、温度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。29、(10分)铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:请回答下列有关问题:(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应(2)加入原料A时发生反应的离子方程式有_。(3)滤液中所含溶质有_;步骤反应的离子方程式为_。(4)若步骤中用氨气代替CO2,步骤生成沉淀的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意
18、的选项)1、A【解析】A、氢气和氧气均为双原子分子;B、标况下,四氯化碳为液态;C、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl离子构成,1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl离子。【详解】A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol,而氢气和氧气均为双原子分子,故含0.1mol原子即0.1NA个,故A正确;B下、标况下,四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;C项、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L,故C错误;D项、Mg
19、Cl2是由Mg2+离子和Cl离子构成,1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl离子,则0.5 mol的MgCl2固体中,含有离子的总数为1.5NA,故错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。2、D【解析】A稀硫酸与铜不反应,A不合题意;B澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子,故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为: H+ + OH-= H2O,B不合题意;C大理石的主要成分为CaCO3是沉淀,故酸滴在大理石上:CaCO3+ 2H+ = Ca2+CO2 + H2O,C不合题意;D盐酸是强酸,故氧化
20、铁与稀盐酸混合:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O,D符合题意;故答案为:D。3、A【解析】试题分析:As2O3中砷(As)元素为+3价,从+5价降到+3价是还原反应,A错误,答案选A。考点:氧化还原反应4、D【解析】容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。D项符合题意,答案选D。5、A【解析】分析:含有共价键的分子属于共价分子,含有共价键的化合物属于共价化合物;含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;原子晶体是由原子构成的,原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。详解:A. MgO中含有离子键,属于离子化合物;B. HCl中含有共价键,属于共价化合
21、物;C. CCl4中含有共价键,属于共价化合物;D. H2中只含有共价键,属于共价分子;故本题选A。6、C【解析】A、B、D都为化合反应,即两种或两种以上的物质发生反应后生成一种物质的反应;C为分解反应,即一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应,故选C。7、D【解析】A. 鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验,焰色反应属于物理变化,故A错误;B. 钠投入到饱和石灰水中,钠与水反应,不会有钙析出,故B错误;C. 铝的化学性质活泼,被氧化成氧化铝,氧化铝比较致密,可以阻止铝继续腐蚀,故C错误;D. 铝制容器能与酸性,碱性溶液反应,与咸的食物构成的装置会发生电化学腐蚀,所以不能长期存放这些食品
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