2022年福建省尤溪县第七中学高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A11.11B15.18C22.22D30.362、朱自清先生在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是
2、隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间B光是一种胶体C雾是一种分散系D发生丁达尔效应3、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A2n B16n/m C32n/m Dn4、下列反应类型中,不可能属于氧化还原反应的是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5、磁流体是电子材料的新秀 ,将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 36nm的磁流体。下列说法中
3、正确的是A所得的分散系属于悬浊液B用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为 Fe2O3D该分散系为胶体,胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径6、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平): KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂,Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成D生成1mol 水时,转移2.5mol电子7、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是( )A钠
4、B钾C镁D铁8、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是AHCO3-CO2 BHClCl2 CKClKClO3 DMnO4-Mn2+9、下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等( )A0.6mol H2O2B0.5molCO2C1mol HNO3D1.5mol H210、下列叙述正确的是()A同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B任何条件下,等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等11、下列变化中,需加氧化剂能发生的是AClCl2 BI2I CFe3+Fe2+ DCO3
5、2CO212、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是ACH3COOHH+ +CH3COO- BBa(OH)2Ba2+2OH-CKHSO4K+H+SO42- DMgCl2Mg2+2Cl-13、某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干:NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )AK+一定不存在B该溶液中含CO32
6、-的浓度为0.1 molL-1CCl可能存在DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在14、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下,1 NA个CO2分子占有的体积大约为22.4LD物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1.2 NA个15、下列反应的离子方程式正确的是A向稀硫酸中投入铁粉:6H+2Fe2Fe3+3H2B铜片插入稀盐酸溶液中:Cu+ 2H+Cu2+ H2C碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O
7、D澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22HCa22H2O16、下列属于非氧化还原反应的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。(1)写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_
8、。若生成3mol的B,则转移的电子数目为_ 。(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后,发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有_,它的组成可能是_或_。19、现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL,根据此,回答下
9、列问题:(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和_。(2)实验时需要托盘天平称量氢氧化钠_g;(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_。A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(4)配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致
10、配制溶液的浓度偏大的有_ (填写字母)。A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线20、实验室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液应选用容量瓶的规格/mL实际应称Na2CO3质量/g除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;A将容量瓶盖紧,振荡,摇匀B用天平准确称量所需的碳
11、酸钠的质量,倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中D用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若定容时俯视刻度线_;若加蒸馏水时不慎超过了刻度_;没有进行D操作_。21、 (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,
12、并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_,说明该反应是_热反应,这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为_,正极电极反应式为_。(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=_。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH
13、3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】设气体总质量为100g,根据质量分数计算各自质量,再根据n= 计算各自物质的量,根据M= 计算混合气体的平均摩尔质量,由=可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,以此解答该题【详解】设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g,故n(O2)= =1mol,n(N2)=1mol,n(CO2)= =0.5mol,n(CH4)= =1mol,n(H2)= =1mol,则平均摩尔质量= =22.22g/mol,由=M
14、Vm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11,故选A.2、A【解析】A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径,所以空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间,是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因,A正确;B. 光不是胶体,B错误;C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系,但不是形成美景的本质原因,C错误;D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质,但不是本质特征,D错误。故选A。3、B【解析】试题分析:根据n=m/M=N/NA,NA=MN/m=320.5n/m=16n/m,B正确。考点:考查物质的量的计算等相关知识。4、D【解析】A、化合反应:指的是
15、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应,有可能为氧化还原反应,故A不符合题意;B、分解反应:由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应,有可能为氧化还原反应,故B不符合题意;C、置换反应:是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应,一定属于氧化还原反应,故C不符合题意。D、复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,不可能为氧化还原反应,故D符合题意。故选D。5、B【解析】由分散质微粒直径大小可判断该分散系为胶体,根据胶体的性质分析。【详解】根据题意,磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm,属于胶体的范畴,具备胶体的性质。A分散质粒子直径
16、在5.536nm之间,所得分散系为胶体,不是悬浊液,故A错误;B该分散性属于胶体,胶体有丁达尔效应,当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,故B正确;C根据题意可知,分散质粒子是黑色的,而Fe2O3是红棕色的,故不是Fe2O3,故C错误;D该胶体分散质是黑色的,氢氧化铁胶体为红褐色,而且胶粒是很多分子的集合体,不是一个分子,故D错误;故选B。6、B【解析】试题分析:A、MnO4是氧化剂,Fe3+是氧化产物,错误;B、还原剂还原性强于还原产物,正确;C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液,不是沉淀,错误;D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2
17、MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O(反应有10个电子转移)计算生成1mol 水时,转移108=1.25mol电子,错误。考点:考查氧化还原反应原理问题。7、B【解析】焰色反应是金属元素特有的性质,不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素,故答案选B。【点睛】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的,钾盐中常混有钠离子,而钠的黄光会干扰钾的紫光,蓝色钴玻璃能滤掉黄光,所以不能透过蓝色钴玻璃看钠,镁,铁的焰色反应。8、D【解析】还原剂具有还原性,能使别的物质(或自身)发生还原反应,还原反应的标志是元素化合价降低的过程。A. HCO3-CO2中碳元素、氧元素
18、化合价均未变化,不需要加还原剂就可以实现,A项错误;B. HClCl2中氯元素化合价由-1价升高到0价,发生氧化反应,加还原剂不能实现,B项错误;C. KClKClO3中氯元素化合价由-1价升高到+5价,发生氧化反应,加还原剂不能实现,C项错误;D. MnO4-Mn2+中锰元素化合价由+7价降到+2价,发生还原反应,MnO4-中的锰处于最高价不可能发生歧化反应,故需要加还原剂才能实现,D项正确;答案选D。9、D【解析】1molH2O中含3mol原子。A,0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol;B,0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol;C,
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- 2022 福建省 尤溪县 第七 中学 高一化学 第一 学期 期中 经典 模拟 试题 解析
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