2023届天津市南开大学附属中学化学高一上期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是A1B2C3D42、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g /molD32g /mol3、某小组同学配制480 mL 0.2 mo

2、l/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥B用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体C定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低D定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线4、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A8gB9gC12gD13.5g5、我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是新一代抗疟药双氢青蒿素的合成首次蛋白质的人工合成结晶牛胰岛素提出原子理论为近代化学的发展奠定基础发现元素周期律把元素化学物纳入统

3、一的理论体系ABCD6、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是选项酸碱盐非电解质AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD7、有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中当1molC

4、o2O3参加反应时，2molHCl被氧化8、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1A B C D9、下列化学方程式不能用H+OH-=H2O表示的是AKOH+HCl=KCl+H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有

5、的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA11、下列关于离子的检验说法正确的是A向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有B向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有C向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素12、 “绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化

6、学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为： ，现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A12.6% B12.5% C94.1% D100%13、取200mL 0.3molL1HNO3溶液和300mL 0.6molL1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为( )A0.45molL1B0.36molL1C0.48molL1D0.24molL114、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C酚酞呈红色的

7、溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+15、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）ACO32BClCOHDCu2+16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，126g Na2CO3含有的Na+离子数目为24 NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为38LC标准状况下，44LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶

8、溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。18、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常

9、利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。19、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。（1）下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液

10、体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d

11、药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL20、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3_。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为_，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为_形成

12、的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：操作、中有机层在_（填仪器名称）中处于_层。操作中NaOH溶液的作用是_。向有机层3加入氯化钙的目的是_。经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是_（填选项）。a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由_口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为_（填选项）。a苯 b液溴21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。（2）

13、按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式_；B和R反应生成N的离子方程式_；D与盐酸反应的离子方程式_。（3）检验气体C的方法_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】除去粗盐中混有泥沙的实验中，首先溶于水，需要玻璃棒搅拌，过滤时需要玻璃棒引流，从溶液中得到氯化钠晶体需要蒸发，又需要利用玻璃棒搅拌，所以用到玻璃棒的次数是3次，答案选C。2、D【解析】气体的物质的量n=0.25mol，气体的摩尔质量M=，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。3、A【解析】A. 实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选

14、用500 mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶无需干燥，A正确；B. 托盘天平精确度是0.1 g，所以不能用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体，B错误；C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，C错误；D. 定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，因此摇匀后发现液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以溶液的浓度不变，若再加蒸馏水至刻度线，则会使溶液的浓度偏低，D错误；故合理选项是A。4、B【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na

15、2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故9gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是9g，故选B。【点晴】注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化是解答该题的关键；CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总

16、方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。5、A【解析】2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，故符合题意；1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，故符合题意；英国化学家道尔顿提出了原子学说，故不符合题意；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故不符合题意；综上所述答案为A。6、C【解析】A.硫酸钡属于电解质，故错误；B.乙醇不是碱，故错误；C.硝酸是酸，氢

17、氧化钡是碱，碳酸钡是盐，甲烷是非电解质，故正确；D.氯气是单质，不是非电解质，故错误。故选C。【点睛】在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，注意单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。7、D【解析】A反应中Co元素化合价降低，CoCl2为还原产物，故A错误；B根据反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3Cl2，故B错误；C根据反应可知还原性性Fe2+Br-，所以氯气与FeBr2反应时先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C错误；D根据方程式可知当1molCo2O3参加反应时，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正确；综上所述答案为D。8、D【解析

18、】根据N=nNA判断；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。【详解】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1:1，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1:2，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中原子总数分别为2、3，故二者所含的原

19、子总数之比为2:3，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1:1，故正确；故正确；综上所述，本题选D。9、D【解析】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(

20、OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故选D；答案选D。10、B【解析】A.常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；C.48 gO3含有氧原子的物质的量为=3 mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；D.2.4 g金属镁失去电子的数目为0.1 mol2NAmol-1=0.2NA，故D错误。11、B【解析】A与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子

21、，可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，A选项错误；B与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡，可能是氯化银，所以无法证明溶液一定含有，B选项正确；C因为加入的氢氧化钠少量，且未加热，即使产生氨气也不会逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能证明原溶液中不含，C选项错误；D蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，所以观察到火焰为紫色时可以证明含有钾元素，但不能证明一定不含钠元素，D选项错误；答案选B。12、D【解析】由反应可知，乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，属于化合反应，原子利用率为100%，故选D。13、C【解

22、析】两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L0.3molL1+0.3L0.6molL1 =0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)=0.48molL1；答案选C。14、B【解析】AHCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；BCu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应，是澄清透明的溶液，故B选；C滴入酚酞呈红色的溶液，显碱性，含有OH-，Al3+与OH-反应结合为沉淀，不能大量共存，故C不选；D铁离子能氧化碘离子，Fe3+与I-不能大量共存，故D不选；故选B。【点睛】本题考查离子的共存。本题的易错点

23、为B，要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。15、D【解析】试题分析：A、碳酸根水解，溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制碳酸根水解，浓度增加，A错误；B、氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根浓度增加，C错误；D、铜离子结合氢氧根生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确，答案选D。考点：考查离子反应16、A【解析】A、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液

24、体积才能计算，D错误；故答案选A。 .二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HC

25、l和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(Cl

26、O)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把

27、A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。19、AEF a d c e b bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a 【解析】（1）A酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；CNaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；D实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；E分液时应注意防止液体重新混合而污染；F带有活塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；G蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时

28、，要用余热来蒸干；（2）准确把握用于分离或提纯物质的几种方法，结合题目对号入座。（3）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格【详解】(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的3%5%的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；C.NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品

29、如钠等放回原试剂瓶，故D错误；E.分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；F.分液漏斗是带有活塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；G.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；故答案为AEF；（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，因为CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，所以选a；除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO，而除去CaCO3，所以选d；分离酒精和水的混合物，利用二者沸点不同，采用蒸馏的方法，分离酒精和水的混合物，所以选c；分离水和CCl4的混合物，

30、利用二者互不相容，采用分液的方法分离，所以选e；分离NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，随温度的变化，溶解度差异较大，采用结晶的方法分离，所以选b；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 23 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切，最后上下颠倒摇匀。由提供的仪器可知不需要的仪器有：bdf;还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为 bdf ； 100mL 容量瓶、玻璃棒；

31、(2)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL18.4mol/L=100mL1mol/L，解得：x5.4.所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL 量筒。故答案为 5.4 ； a。20、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的

32、Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。操作、均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。根据上述分析

33、操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。21、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成 【解析】试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。