2023届江苏省连云港市重点初中化学高一第一学期期中综合测试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关物质性质的应用正确的是()A活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现了SO2的漂白性D化学反应的实质就是反应物中化
2、学键断裂,生成物中形成新的化学键。2、下列现象说明SO2具有氧化性的是()ASO2通入品红溶液中使之褪色。BSO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。CSO2通入溴水中使之褪色。DSO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。3、下列电离方程式书写正确的是ABCD4、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )A30L0.2mol/LKCl溶液B20L0.1mol/LCaCl2溶液C10L0.1mol/LAlCl3溶液D100L0.25mol/LNaCl溶液5、在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中,下列说法正确的是ACl物质的量为0.1molBCl物质的量浓度为0.2 mol.L-1CB
3、a2物质的量为0.1molDBa2物质的量浓度为0.2 mol.L-16、下列说法不正确的是( )A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,但这不是它们的本质区别B胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间,能通过滤纸不能透过半透膜C氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动,是因为氢氧化铁胶粒带正电D将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液,制得氢氧化铁胶体7、在3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A1:1B2:1C1:5D5:18、下列电离方程式中,错误的是ANa2CO32Na+CO32BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32D
4、HClO H+ ClO9、11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后,生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4,将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中,反应后无气体剩余(NXOY+O2+H2O-HNO3 ),则通入的氧气的物质的量是A0.12molB0.14molC0.2molD0.13mol10、下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液中加少量小苏打:Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2OB向稀氨水中加稀盐酸:NH3H2O+H+=+H2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应:OH+H2S=HS-+H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+OH
5、=11、下列反应中,不属于四大基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOCCaCO3CaO+CO2DCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO12、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是A根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物13、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(
6、SO42-)0.8 molL1,则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL114、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1mol,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为4:1B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C右侧的质量为5.6gD若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2mol15、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B盐酸与澄清石灰水混合:
7、2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC酸滴在大理石上:CO+ 2H+ = CO2 + H2OD氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O16、下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗B取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品17、下列物质的电离方程式正确的是 ( )ANaOH=Na+ + O2 + H+ BH2SO4=H2+ + SO42CMgCl2 = Mg2+2Cl D
8、Al2(SO4)3=2Al3+ + 3(SO42)18、将4g NaOH溶于水,配成500mL溶液,其物质的量浓度为A0.1 molB20C0.2 mol/LD0.2 L/mol19、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、ClDCa2+、HCO、NO、K+20、下列实验操作不正确的是A蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸C蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧
9、杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌21、等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应,生成的气体A与酸反应放出的多B与碱反应放出的多C无法判断D一样多22、下列属于置换反应的是( )ABCD二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:取少量固体投入水中,既有气体生成,又有沉淀产生。过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生。再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_,一定没有_,不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离
10、子方程式:_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式:_。24、(12分)有一包白色粉末状混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,,现取少量该固体混合物做如下实验:取部分固体混合物加入水中,震荡,有白色沉淀;向的悬浊液加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;取少量的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)该固体混合物中肯定含有的物质是:_。(2)该固体混合物中一定不存在的物质是:_。(3)该固体混合物中可能存在的物质是:_,为了进一步检验该物质是否存在,请写出你的检验方法:_。25、(12分)纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广
11、泛使用。I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是_g。(2)配制溶液时,进行如下操作,按照操作顺序,第4步是_(填字母)。a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量(3)下列说法中,正确的是_(填字母)。a. 定容时,仰视刻度线,会导致配制的溶液浓度偏小 b. 定容时,如果加水超过刻度线,要用滴管吸出c. 转移时,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液d. 摇匀后,液面低于刻度线,要再加水至刻度线II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱
12、和食盐水的中SO42、Ca2+离子,依次加入的试剂及其用量是 _、 _、 (过滤)、 _。(2)已知:几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20C,100gH2O时)36.021.79.637.2写出装置I中反应的化学方程式_。写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是_。测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b gb. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要
13、成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b gc. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g26、(10分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究:(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质,下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液,会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为_,装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置A中发生反应的离子方程
14、式为:_。(4)装置D中的实验现象为_,装置E中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷,你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的体积为_L;其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。27、(12分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称:a. _,b. _,c. _。(2)仪器ae中,使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:_。28、(14分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离
15、子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题:(1)C的名称为_;D的化学式为_。(2)写出盐酸+B反应的离子方程式_,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。(3)将沉淀E过滤并洗涤,如何验证沉淀E已洗涤干净_。(4)为检测C盐的一些性质,需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:经计算,需用托盘天平称量固体NaOH的质量
16、为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外,还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_,再转移到容量瓶中,否则溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。配制NaOH溶液时定容的操作:加蒸馏水距离刻度线_处,改用_滴加,至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL,可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL,配制该盐酸需HCl的体积为_mL(标准状况下)。29、(10分)海洋是“聚宝盆”,工业上,人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量,如下表:海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.9
17、11.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐,实际生产中卤水的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质,通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气,同时得到几种重要的化工产品,该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl,在实验室中我们利用_
18、和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水,可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色,这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到的现象是_,发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是_,氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. 活泼金属与活泼非金属形成的不一定都是离子键,例如铝和氯形成的氯化铝中含有共价键,A错误;B. 二氧化硅可以制作半导体材料,硅是制造太阳能电池板的主要材料,B错误;C. 二
19、氧化硫通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现了SO2的还原性,C错误;D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂,生成物中形成新的化学键,D正确;答案选D。2、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性,通入品红溶液中使之褪色,A错误;B、二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化,说明二氧化硫具有还原性,B错误;C、二氧化硫被溴水氧化,表现还原性,C错误;D、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水,表现氧化性,D正确。答案选D。3、C【解析】A.硝酸根离子带一个单位的负电荷,硝酸镁的电离方程式为:Mg(NO3)2=Mg2+ + 2NO3-,故A错误;B.氯离子带一个单位的负电荷,其电离方程式应为:AlCl3=Al3+3
20、Cl-,故B错误;C.硫酸铝钾为强电解质,在溶液中完全电离,故C正确;D. 高锰酸根离子为原子团,不能拆开书写,其电离方程应为:KMnO4=K+MnO4-,故D错误;答案选C。4、C【解析】A. 30L 0.2mol/L KCl溶液中,;B. 20L 0.1mol/L CaCl2溶液中,;C. 10L 0.1mol/L AlCl3溶液中,;D. 100L 0.25mol/L NaCl溶液中,;所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L,故答案为:C。5、B【解析】2L0.1molL-1 BaCl2溶液中,含有氯化钡的物质的量为:0.1molL-12L=0.2mol;A. 0.2mol氯化钡中Cl物
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