2022-2023学年江苏省徐州市重点初中高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )A青铜B金刚砂(SiC)C硬铝D生铁2、某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。已知NaNO2能发生反应：2NO2-+

2、 xI- + yH+ = 2NO+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是A上述反应中，x=2，y=4B上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1C若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 LD为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是NH4Cl溶液3、下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D

3、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体4、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A氯化铁溶液:B使酚酞变红的溶液:C稀硫酸溶液:D无色透明的溶液:5、核内中子数为N的R2，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）AN2BN2CAN2DAN26、x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则x晶体中x的数值是（ ）A2B4C6D87、下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧原子的质量为16C0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢

4、原子8、现有三组溶液：汽油和酒精溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸发、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液9、在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是ANa+、K+、NH4+、Cl BK+、Cu2+、SO42、ClCNa+、Ag+、CO32、Cl DNa+、K+、Cl、HCO310、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是AH2 BN2 CCO2 DO211、目前大部分食盐用于A调味品B腌制食物C化工原料D防腐处理12、下列说法正确的是（ ）A能电离出H+ 的化合物叫做酸

5、B实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的13、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 同密度、同体积的N2和O2A B C D14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NACNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74D标准状况下，11.2 L H2O含

6、有的分子数为0.5NA15、下列化学反应，属于氧化还原反应的是( )ACaCO3 CaO + CO2 B2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O316、同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于氧气中，气球上升。下列有关叙述中正确的是Aa气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大Ba气体可能是CO，b气体可能是CH4CA气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D充气后，A气球的质量一定大于

7、B气球的质量17、下列离子方程式书写正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+BNa2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O18、在氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是ABCD19、对于易燃、易爆、有毒的化学物

8、质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精)危险警告标识AABBCCDD20、下列反应中，H2O只表现出还原性的是( )ABCD21、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏AABBCCDD22、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是A氢元素被氧化, 碳元素被还原BHCN被氧化, CaCO3被还原CHC

9、N是氧化剂, CaCO3是还原剂DCaCN2是氧化产物, H2为还原产物二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子

10、是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。25、（12分）有一固体混合物，可能由Na2

11、CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）_；（2）写出的离子方程式_；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）_；检验该物质是否存在的方法是_。26、（10分）有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，

12、再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。27、（12分）实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_、_。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：计算需要称量NaOH固体的质量_g;用托盘天平称量NaOH固体；将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_至室温；将NaOH

13、溶液沿玻璃棒注入_中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体；B溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C容量瓶中原来有少量蒸馏水；D称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A_

14、，B_；(2)元素B的离子结构示意图为_，B的单质常温下是_态(3)A和B形成的化合物的化学式是_，该化学式_(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_键形成的，属于_化合物(选填“离子”或“共价”)29、（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。参考答案一、选择题(共包括2

15、2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。【详解】A青铜是铜锡合金，故A不符合；B金刚砂(SiC)是组成元素全部是非金属的化合物，不是合金，故B符合；C硬铝是铝的合金，故C不符合；D生铁是铁与碳的合金，故D不符合。答案选B。【点睛】本题考查合金的特征，掌握合金的特征以及常见物质的组成是正确解答本题的关键。2、C【解析】由I元素原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，故A正确，但不符合题意；氧化剂是NO2-，N元素的化合价由+3降为+2；还原剂是I-，I元素的化合价由-1升高到0，x=2，故

16、物质的量之比为1：1，故正确，但不符合题意；若反应中转移1 mol电子，则生成的NO为1mol，在标准状况下为22.4L，故C错误，但符合题意；由于NH4+NO2-=N2+2H2O，为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用NH4Cl溶液，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】涉及到气体体积时，一定要注意是否在标准状况下，这是最容易被忽略的问题。3、B【解析】A. Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，所以2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒子数目小于0.01NA，A错误；B. 向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和

17、，胶体发生聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后是Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B正确；C. 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C错误；D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选项是B。4、C【解析】A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大

18、量共存；D. MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【点睛】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子等均不能大量共存。5、C【解析】R原子的质子数、电子数为AN，R2的电子数为AN2，答案为C6、C【解析】发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可以知道n（MgCl2）=1/20.02mol=0.01mol，由化学式可以知道n（MgCl2xH2O）= n（MgCl2）=0.01mol，故0

19、.01mol(95+18x)g/mol=2.03g，计算得出x=6，故C正确；故答案选C。7、C【解析】A、摩尔是物质的量的单位，用物质的量表示微粒时，必须指明具体的粒子名称；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1 mol氧原子的质量为16g；C、氦为单原子分子，1mol氦含有2mol电子；D、2H不能表示2mol氢原子。【详解】A项、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个微粒，故A错误；B项、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1molO的质量为16g，故B错误；C项、0.5molHe约含有0.5 mol26.021023mol-1=6.021023个电子，故C正

20、确；D项、2H既可表示2个氢原子不能表示2mol氢原子，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了物质的量及其相关计算，注意掌握物质的量的概念及其常用计算公式，注意物质的量可以计量所有微观粒子，但必须指明具体的粒子名称，不能计量宏观物质。8、D【解析】由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸点不同进行分离，故用蒸馏法；可利用溴易溶于有机溶剂，进行萃取分液的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液；苯和氯化亚铁溶液由于不互溶，分层，苯在上层，可以直接利用分液方法进行分离；综上所述应该选D。正确答案：D。9、D【解析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生双水解反应、氧化还原反应、络合反应且和稀硫酸反应生成气体的

21、为正确选项，据此分析解答。【详解】A项，Na+、K+、NH4+、Cl能大量共存，但加入过量稀硫酸时，无气体生成，故不选A项；B项，K+、Cu2+、SO42、Cl能大量共存，但加入过量稀硫酸时，无气体生成，故不选B项；C项，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不选C项；D项，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，HCO3和稀硫酸反应生成二氧化碳，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题中关键词“能共存且稀硫酸反应生成气体”。10、C【解析】同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成

22、反比。【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。11、C【解析】食盐是日常生活中作调味品，可以用于腌制食品，做调味品，也是重要的化工原料，如制取氢氧化钠、氯气、制盐酸等，也可以用于防腐处理，大部分食盐用于化工原料。答案选C。12、D【解析】A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但

23、非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；答案选D。13、C【解析】同质量的N2和CO，不论其密度是否相同，因为其摩尔质量相同，所以其物质的量相同、分子数相同，故正确；同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；同物质的量的CO2和H2O ，不论其压强是否相同，其分子数一定相等，故正确；同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于其摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。14、B【解析】A

24、含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol 22.4L/mol =11.2L，故A错误；B64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；CNA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol 28g/mol =28g，0.5mol甲烷的质量0.5mol 16g/mol =8g，二者质量比为72，故C错误；D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标

25、况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。15、D【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。16、B【解析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于N2中，气球静止不动，a气

26、体的密度与N2接近，B气球置于O2中，气球上升，b气体的密度比O2小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32；据此分析作答。【详解】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于N2中，气球静止不动，a气体的密度与N2接近，B气球置于O2中，气球上升，b气体的密度比O2小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32；A项，a气体的相对分子质量为28，b气体的相对分子质量小于32，但b气体的相对分子质量不一定小于28，a气

27、体的相对分子质量不一定比b气体的相对分子质量大，A项错误；B项，CO的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为1632，B项正确；C项，两气球中所含气体分子物质的量相等，两气球中所含气体分子数相等，C项错误；D项，两气球中所含气体分子物质的量相等，a气体的摩尔质量为28g/mol，b气体的摩尔质量Mg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、

28、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：O

29、HH3O=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：24、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不

30、能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3

31、；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反

32、应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。25、CuSO4、CaCl2 K2SO4 BaCO 3+2H +=Ba 2+H 2O+CO 2 NaCl 取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀

33、，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠。【详解】（1）由分析可知，固体混合物中肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案为：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）为碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）实验

34、中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，检验氯化钠的方法是取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含，故答案为：取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含。【点睛】本题为物质推断题，侧重于物质的性质的考查，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口。26、Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【解析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2

35、溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定不含有的离

36、子是Cu2、CO32、SO42，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。27、C 烧杯 玻璃棒 4.0g 冷却 500 mL容量瓶 12 胶头滴管 检漏 AB 【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器，然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称；（2）根据基本公式n = CV，所需的质量m=n M来计算，托盘天平读数精确至0.1 g，；容量瓶不能受热；容量瓶

37、只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；根据定容的操作来分析；（3）根据容量瓶的使用注意事项来作答；（4）氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小；【详解】（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，故答案为：C；烧杯、玻璃棒；（2）所需的质量m=CVM=0.2mol/L0.5 L40 g/mol=4.0 g，故答案为：4.0 g；容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的