2022年甘肃省兰州市第四中学化学高一上期中复习检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于电解质的是( )A铜B食盐水C烧碱D蔗糖2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ACuCu2BClCl2CNH3NODMnO4Mn23、下列化学用语的表达正确的是()A中子数为10的氧原子:810OB漂白粉的成分是Ca(
2、ClO)2CCl-的结构示意图:D1H、2H、3H互为同位素4、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-5、三种正盐的混合溶液只有 Na+,Mg2+,Cl-,SO42-四种离子,其中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为( )A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol6、NA代表阿伏加德常数,下列说法中正确的是A在标准状况下,22.4LH2
3、O的物质的量是1molB2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17g NH3所含电子数目为10NA7、下列现象或新技术的应用中,不涉及胶体性质的是( )A肾功能衰竭等疾病,可利用血液透析进行治疗B在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀C清晨,在茂密的树林中,可看到枝叶间透过的一道光线D使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血8、将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的 乙装置,红色布条不褪色,则甲装置中所盛试剂可能是浓硫酸 饱和食盐水 水 NaOH溶液A B C D9、下列溶液中,Na+浓度最大的是( )A
4、1molL-1Na2SO4溶液100mLB0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC2.5molL-1NaOH溶液50mLD1 molL-1NaHCO3溶液100mL10、漂白粉的有效成分是 ABCD11、某温度下,VmL不饱和NaNO3溶液ag,蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是()A该温度下NaNO3的溶解度为100 gB原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为molL1D原不饱和溶液的密度为gmL112、用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的是A瓶中盛满水,从A口进气,用排水法收集
5、氢气B瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥氨气C从B口进气,用排空气法收集二氧化碳D瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积13、下列有关化学基本概念的判断不正确的是具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物,也是碱性氧化物A B C D14、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验
6、现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热 B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD15、下列离子方程式书写正确的是ACl2溶于水:Cl2H2O= 2HClClOBNa溶于水:2Na2H2O = 2Na2OHH2CCuO溶于稀硫酸:O22H= H2OD向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H16、下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上
7、着火时,应立即用大量水扑灭D金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖二、非选择题(本题包括5小题)17、某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示,发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2.(1)判断X、Y2、Z2分别为_、_、_(写离子符号)。(2)写出、步反应的离子方程式。_;_。18、在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知:(1)SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3;(2)H2SiO3H2O+SiO2;(3)产生气体为在标
8、准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验:序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_(4)判断K+是否存在,若存在求其最小
9、浓度,若不存在说明理由:_。19、某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:请根据上述流程,回答以下问题:(1)要从橙红色液体中分离出溴,可采取的操作是_。(2)试剂A中如果有两种溶质,它们是_ 、 _;如果是一种溶质,它是_。试剂B是_。(3)检验SO42- 已除尽的方法是_。(4)操作名称_。(5)在操作之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是_。20、氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。(1)步骤加入沉淀剂是_;步骤加入足量盐酸作用是_;步骤操作名称_。(2
10、)写出有关反应离子方程式步骤_;_。步骤_。(3)在进行、操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:步骤_; _。21、(1)现有标准状况下以下五种物质:44.8L甲烷(CH4)6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,它们中含分子数最多的是(填写序号,下同)_,原子数最少的是_,体积最大的是_。(2)CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢属于电解质的有_;非电解质的有_。(填序号)(3)用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O参考答案一、选择题(每题只有一个选
11、项符合题意)1、C【解析】A、铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B、食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C、烧碱是NaOH,溶于水或熔融状态下均可导电,是电解质,故C正确;D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电,属于非电解质,故D错误;答案选C。2、D【解析】需要加入还原剂才能实现,说明所给物质作氧化剂,在反应中得电子化合价降低。【详解】A项、Cu元素的化合价升高,则需要加氧化剂实现,故A错误;B项、Cl元素的化合价升高,需要加氧化剂或电解才能实现,故B错误;C项、N元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故C错误;D项、Mn元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故D正
12、确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应,明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键。3、D【解析】A原子符号中左上角数字表示质量数,中子数为10的氧原子质量数=8+10=18,符号为O,故A错误;B漂白粉由氯气和石灰乳反应制得,主要成分为氯化钙和次氯酸钙,故B错误;CCl元素为17号元素,核电荷数为17,Cl-的结构示意图:,故C错误;D1H、2H、3H质子数均为1而中子数不同,为氢元素的不同核素,互为同位素,故D正确;故答案为D。4、A【解析】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3-离子间不发生反应,能够大量共存,A正确;B.在某无色酸
13、性溶液中,H+与HCO3- 发生反应,不能大量共存,B错误;C.在某无色酸性溶液中,H+与CO32- 发生反应,不能大量共存,且Ca2+ 与CO32-也不能共存,C错误;D. 在某无色酸性溶液中, Cu2+ 溶液显蓝色,与题给条件不符合,D错误;综上所述,本题选A。5、D【解析】由电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2 n(SO42-)得到0.2 mol+ 0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.15mol,故D项正确。答案为D。6、D【解析】A在标准状况下,H2O为液态,不能用标况下气体摩尔体积计算水的物质的量,故A错误;B氢气为双原
14、子分子,2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA,故B错误;C在常温常压下11.2 L氮气,不能用标况下气体摩尔体积计算氮气的物质的量,所含的原子数目无法计算,故C错误;D一个氨气分子中含有10个电子,17g氨气的物质的量为1mol,1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数目为10NA,故D正确;答案选D。7、B【解析】试题分析:A、血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,是胶体,不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,则可以透过,与胶体有关,A正确;B、氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体性质无关,B错误;C、清晨,在茂密的树林
15、,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,属于胶体的丁达尔效应,C正确;D、血液属于胶体,使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,应用了胶体聚沉的原理,D正确,答案选B。考点:考查胶体的性质8、C【解析】将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,说明甲装置能吸收水或能和氯气反应【详解】将潮湿的氯气通过浓硫酸时,浓硫酸有吸水性,导致氯气中不含水分,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故选;饱和NaCl溶液与氯气不反应,抑制氯气的溶解,但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分,所以红色布条会褪色,故不选;氯气通过水时导致氯气中含有水分
16、,所以红色布条会褪色,故不选;氯气和氢氧化钠反应,将潮湿的氯气通过NaOH溶液后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故选;故选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质,解题关键:明确装置中甲瓶的作用,易错点:注意干燥的氯气不具有漂白性。9、B【解析】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L2=2mol/L; B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L3=2.7mol/L;C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L1=2.5mol/L; D. 1 molL-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L1=1
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