2023届山西省阳高县第一中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是A氦 B氩 C镁 D氧2、用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是A溶液BNaOH溶液C溶液D石蕊试液3、工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、

2、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg+、K+、NO、HCOBK+、NH、NO、SOCAg+、NH、Mg2+、HCODK+、Mg2+、SO、Cl-4、已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的说法不正确的是ANa2S2O3发生还原反应B该反应表明了Cl2的氧化性C该反应中还原产物有NaCl、HClDH2O既不是氧化剂又不是还原剂5、下列说法正确的是（）A碳12 原子和碳13 原子的中子数相同BKMnO4 和 K2 M

3、nO4 中有相同的原子团CFe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同D和化学性质相似6、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的A10倍B24倍C12倍D48倍7、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A46 B28 C44 D648、下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是( )A碳酸氢钠与石灰水B碳酸钠与盐酸C钠与水D钠与氧气9、下列实验操作中错误的是A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧

4、瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-11、在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2、Cl-、NO3B无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D含大量H+的溶液中：CO32-、SO4

5、2-、K+、Cl-12、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（ ）A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂C氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白13、下列关于胶体的叙述正确的是( )A胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用14、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A是否有元素的化合价的变化B是否有元素的电子转移C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合15、下

6、列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A1000mL2.5molL1 NaCl溶液B200mL2molL1MgCl2溶液C250mL1molL1AlCl3溶液D300mL5molL1FeCl3溶液16、下列说法中，正确的（ ）A与具有相同的原子核组成B和都含有83个中子的核素C和互为同位素DH2O和中具有相同的质子数和电子数二、非选择题（本题包括5小题）17、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀

7、生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。18、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1

8、）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_（填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_。A该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规

9、定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_。19、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。( I )下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A酒精灯使用结束后，应立即吹灭B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费

10、，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙 _ _从海水中获取淡水 _ _分离碘和水的混合物 _ _从海水中获取粗盐 _ _ ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制

11、480 mL 0.25 molL1稀HNO3；可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e托盘天平 f10 mL量筒g50 mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_(填字母)，还缺少的仪器有_、_ (写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是_ (填序号)。用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线2

12、0、学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：_。（2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：浓硫酸的作用是_。证明氯气和水反应的实验现象为_。此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_，D处反应的化学方程式为_。21、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反

13、应物或生成物中，一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。

14、比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】记住原子序数，将最外层与次外层上的电子数比较可得。【详解】A. 氦最外层为与次外层上的电子数分别为2和0，故A不选；B. 氩最外层为与次外层上的电子数分别为8和8，故B选；C. 镁最外层为与次外层上的电子数分别为2和8，故C不选；D. 氧最外层为与次外层上的电子数分别为6和2，故D不选。故选B。2、D【解析】氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则氯气能使石蕊试液先变红再褪色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，则氯化氢气体只能使石蕊试液变红，不能褪色，故

15、选D。【点睛】氯气溶与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色是解答关键，也是易错点。3、C【解析】由废水呈强碱性可知，溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与银离子和镁离子反应生成沉淀，能与铵根离子反应生成弱碱一水合氨，能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，则溶液中一定不含有银离子、铵根离子、镁离子和碳酸氢根离子，故选C。4、A【解析】A.反应中硫代硫酸钠中的硫元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A错误；B.氯气作氧化剂，表现氧化性，故B正确；C.氯气作氧化剂，还原产物为氯化钠和氯化氢，故C正确；D.水中的元素没有变价，不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。故选A。

16、5、C【解析】A碳12 原子和碳13 原子的质子数为6，中子数=质量数质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；BKMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；CFe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；D是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；故选C。6、C【解析】由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合气体中含2molB、1molC、1molD，混合气体总物质的量为4mol，根据质量守恒定律，混合气体

17、的总质量等于A的质量；再根据n=，相同条件下，相同质量的不同物质，物质的量和摩尔质量成反比，则混合气体平均相对分子质量=24；因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍；所以C选项是正确的。7、A【解析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。故选A。【点睛】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。8、C【解析】A石灰水少量，反应生

18、成碳酸钙、碳酸根离子和水，石灰水过量，反应生成碳酸钙和水，A不满足题意；B盐酸少量，生成碳酸氢根离子，盐酸过量，生成水和二氧化碳，B不满足题意；C钠与水无论哪种物质过量均生成氢氧化钠和氢气，C满足题意；D钠与氧气常温反应时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，D不满足题意；答案选C。9、C【解析】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活

19、塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。10、D【解析】A. 在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；B. H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；C. 含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶

20、液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。11、C【解析】A.碱性环境下，Mg2会生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B. MnO4-为紫色，故B错误；C.无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正确；D.2H+CO32-=H2O+CO2，故D错误；答案：C【点睛】明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的反应。12、D【解析】A. 氯气具有很强的活泼性，能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A正确；B. 氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化

21、剂又是还原剂，故B正确；C. 氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C正确；D. 氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D错误；答案选D。13、D【解析】A. 胶体粒子能透过滤纸，故错误；B. 胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小，故错误；C. 胶体粒子带电，不是胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象，故错误；D. 氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，故正确。故选D。14、B【解析】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特

22、征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。15、D【解析】1000mL2.5molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度是2.5molL1；200mL2molL1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度是4molL1；250mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是3molL1；300mL5molL1FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度是15molL1，故选D。16、C【解析】A.二者质子数相同，但质量数不同，说明中子数不同，说明原子核不同，故错误；B.二者的质子数都为83，但中子数不同，分别为209-83=126，210-83=127，故错误；C.二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确

23、；D.二者的质子数分别为10和11，故错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反

24、应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H

25、+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。18、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，结合离子之

26、间的反应及电荷守恒来解答。【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.

27、02mol2+0.04mol2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol0.1L0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04mol

28、，答案选A。（5）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系

29、、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。19、C F D B A C 14 f 8.9 a c 玻璃棒 500mL 容量瓶 【解析】( I )酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C分液时，为了使上下层的液体尽可能的完全分离，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E称量氢氧化钠固体时，应使用玻璃器皿，如烧杯等，不能在天平的托盘上放纸，故错

30、误；F使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G测量溶液pH时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。( II )除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和；从海水中获取淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选A和；从海水中获取粗盐应用蒸发皿进行蒸发结晶的方法，故选C和。( III ) (1)硝酸的物质的量为=14 molL1。 (2)需要量取浓硝酸的体积为=8.9mL，故选择f。 (3)配制溶液需要用a胶头滴管，c烧杯，f10 mL量筒，还需要玻璃棒和500mL 容量瓶。(4) 用量

31、筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线，则浓硝酸的体积变小，浓度变小；容量瓶使用时底部残留有水不影响浓度；定容时眼睛俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大；移液时不小心有少量液体洒到瓶外，溶质有损失，浓度变小；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，通常有两个方面，一是溶质的变化，二是溶液的体积的变化。溶质减少，则浓度变小。溶液的体积变小，浓度变大，溶液的体积变大，浓度变小。20、MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O 干燥氯气 B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 盛有氢氧化钠溶液

32、得小烧杯 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示；（2）要验证氯气和水能否反应，应该先干燥氯气，然后通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，注意尾气中含有未反应的氯气；【详解】（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示，4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O改写成离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O；（2）气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；氯气通过盛

33、有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质；尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加盛有氢氧化钠溶液得小烧杯，除去氯气，装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查氯气的化学性质，明确氯气没有漂白性、氯水的漂白性是溶液中的次氯酸表现的性质；氯气有毒，实验时需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。21、C、E C A B AgCl S （硫） Au2O3 Na2S4O6 Au2O3 或 Au2O3

34、Na2S4O6 【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据单线桥的绘制规律分析；根据化学反应的类型分类分析。【详解】(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为CE；(2) 置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故答案为C、 A、 B；(3) 根据沉淀溶解平衡规律，难溶物会生成更难溶的物质，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案为AgCl；(4) Au从+3价降到+1价，得到电子故Au2O3作氧化剂，被还原生成Au2O，故还原产物为Au2O，Na2S4O6中S的平均化合价为+ ，故Na2S2O3作还原剂，被氧化生成Na2S4O6，故Na2S4O6作氧化产物，其中S被氧化，单线桥由还原剂指向氧化剂，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；故答案为， S （硫），Au2O3；Na2S4O6 Au2O3。【点睛】氧化还原反应中，像4Na2S2O3 2Na2S4O6的转化，只能看整体化合价变化，从而计算出得失电子数目。氧化剂还原产物，还原剂氧化产物。