2023届辽宁省新民市第一高级中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClN

2、aClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO32、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A布朗运动是该胶体稳定的主要原因B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体3、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用

3、了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶4、中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMgCl2是还原产物5、下列两种气体的分子数一定相等的是A等密度的 N2 和 CO B等温等体积的 O2 和 N2C等压等体积的 N2 和 CO2 D质量相等、密度不等的 N2 和 CO6、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A曲线A表示NaOH溶液中

4、滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液7、下列互为同位素的是 （ ）AT2O和H2OBO3和O2CCO和CO2D12C和13C8、用98%的浓硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D定容时俯视刻度线观察液面9、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1B将100

5、 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1CV L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1D某温度时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为100%10、据科技日报报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是APu和Pu的质子数之差为2BPu和Pu是两种不同的核素CPu的中子数与质子数之差为144DPu和Pu化学性质明显不同11、关于某溶液中所含离子

6、的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-12、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A铁和铜都有剩余B铁和铜都无剩余C只有铁剩余没有铜剩余D没有铁剩余只有铜剩余13、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 ( )AK+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - BFe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl

7、 -CNa+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- DMg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -14、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖15、下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆中加入盐卤制豆腐B河流入海口处易形成沙洲C一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路D向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀16、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）AcBCD17、焰火“脚印”、“笑脸

8、”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体18、下列说法正确的是A离原子核越近的电子所具有的能量越低B一切原子都有质子和中子C稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个D原子核外第n层上所排的电子数必定为2n219、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，126g Na2CO3含有的Na+离子数目为24 NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为38LC标准状况下，44

9、LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA20、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.5mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L21、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD22、下列事故或药品的处理正确的是（ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即

10、将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。24、（12分）某溶液可能存在

11、下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。25、（12分）实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_g。(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_和_

12、。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时俯视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_26、（10分）I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的玻璃仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（3）现需配

13、制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。II. 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是_A天平砝

14、码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线27、（12分） “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO

15、2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g28、（14分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O（1）该反应中氧化剂是_；被还原的元素是_；氧化产物是 _；（2）用单线桥法标

16、出电子转移的方向和数目_；（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_；（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为_mol，转移电子数_mol。29、（10分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）

17、现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离子的数目为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。2、C【解析】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子）

18、，阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。3、D【解析】A利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；BNaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；C操作是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃

19、棒，故C说法正确；D晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故D说法错误；答案选D。4、B【解析】反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。【详解】A反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D反应中Mg的化合价升高失电子，因此MgCl2是氧化产物，故D错误；故答案选B。5、D【解析】分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。【详解】，；若气体的分子数相等，则物质的量一定相等。

20、A. 当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故A错误； B. 在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误； C. 在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误； D. 在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由可知，气体物质的量相等，D正确。答案为D。【点睛】阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1

21、/M2=1/2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=1/2。6、C【解析】A、NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变，应该是曲线B，选项A错误；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度

22、降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误；答案选C。7、D【解析】分析：根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析。详解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A错误；B. O3和O2是由氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误；C. CO和CO2是化合物，不是原子，故C错误；D. 12C和13C都是碳元素组成的不同核素，互为同位素，所以D选项是正确的。答案选D。8、C【解析】A未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，

23、容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；B容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；D定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；答案选C。9、A【解析】A利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。B混合前n1=1.

24、5 molL-10.1 L=0.15 mol，n2=2.5 molL-10.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c=2.2 molL-1，故B错误。Cc（SO42-）=c（Fe3+）=molL-1，故C错误。D需要将密度单位转化为gL-，即 gcm-3=1000 gL-，再根据公式=即可求出为100%，故D错误。本题选A。【点睛】注意单位换算 gcm-3=1000 g/L。10、B【解析】A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；B.Pu和Pu是同一元素的两种不同的核素，B正确；C.Pu的质子数是94，

25、中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；D.Pu和Pu原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，D错误；故合理选项是B。11、B【解析】A. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以沉淀也不溶解，故无法确定原溶液中是否含有 Cl-，故A错误；B. 碘易溶于有机溶剂，碘水溶液显黄色，加入CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在，故B正确；C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能含有银离子，不能

26、确定一定含有SO42-，C错误；D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D错误；综上所述，本题选B。12、C【解析】把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金属性铁强于铜，能发生的反应有Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯

27、化铁，据此判断。【详解】A、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，A不符合题意。B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，都不会有剩余，B不符合题意；C、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，C符合题意；D、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。注意一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到

28、多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。13、C【解析】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在，A. 碳酸氢根离子与氢离子反应；B. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C. 四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D. 铁离子为有色离子，铁离子、镁离子、氢离子与氢氧根离子反应。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子，A. HCO3 -与氢离子反应，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A项错误；B. Fe2+在溶液中为浅绿色，为有色离子，不满足溶液无色

29、的要求，故B项错误；C. Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C项正确；D. Fe3+为有色离子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故D项错误；答案选C。14、B【解析】A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。故

30、选B。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。15、D【解析】A. 豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体的性质有关，故A不选；B. 河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体的聚沉，形成三角洲，与胶体的性质有关，故B不选；C. 蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体的性质有关，故C不选；D. FeCl3溶液与NaOH溶液发生了复分解反应，与胶体的性质无关，故D选；故选D。16、

31、D【解析】A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为36.5g，溶液的质量为（36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（36.5+1000）g，溶液

32、的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；故选D。17、B【解析】A. 焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B. 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。C. K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D. 焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B。【点睛】焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化。18、A【解析】A选项，多电子的原子里电子的能量不相同的，离原子核越近的电子所具有的能量越低，

33、离原子核越远的电子所具有的的能量越高，故A正确；B选项，质子数为1，质量数为1的氢原子没有中子，故B错误；C选项，稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 8 个，He原子最外层只有2个电子，故C错误；D选项，原子核外第n层上所排的电子数最多为2n2，不是必定为2n2，故D错误；综上所述，答案为A。19、A【解析】A、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A

34、。 .20、B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L2L/mol之间，答案选B。21、A【解析】容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存

35、溶液。综上所述，A项正确；答案选A。22、B【解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%5%的NaHCO3 溶液涂上，选项A不正确；B、CO易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒，所以当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，选项B正确；C、制取并排水法收集氧气结束后，如果立即停止加热，容易引起液体倒流，选项C不正确；D、硫酸是强酸，不能随意排放，随意将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道是错误的，选项D不正确。答案选B。【点睛】本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错

36、误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。易错点为选项C：C、根据中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析。二、非选择题(共84分)23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故

37、答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。24、CO32- Cl-、SO42-、CO3

38、2- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸

39、，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸25、4.0 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏高 无影响 【解析】(1)实验中需称量NaOH固体的质量，应使用公式m=cVM进行计算。(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(3)转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；容量瓶洗净后，未经干燥

40、处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。【详解】(1)实验中所需NaOH固体的质量m=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g。答案为：4.0；(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌；引流；(3)转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少，所配溶液的浓度偏低；答案为：偏低；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；答案为：偏高容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影

41、响，所配溶液的浓度无影响。答案为：无影响。【点睛】在进行所需溶质的质量计算前，需选择合适的容量瓶。若没有所配体积的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶，计算时必须使用所选择容量瓶的规格。26、蒸馏烧瓶 冷凝管（或直形冷凝管） 温度计 蒸馏 g 防止暴沸 未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶 萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 - 14.6 A 【解析】实验室进行蒸馏实验时，仪器包括蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，烧杯，酒精灯；萃取实验仪器包括分液漏斗，烧杯；配制溶液时仪器包括容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶必须选用合适容积，不可小于配制要求。【详解】（

42、1）根据仪器的结构可知，为蒸馏烧瓶；为冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分馏（蒸馏）原理进行实验时，控制温度是关键，故还缺少的玻璃仪器温度计；冷却蒸馏产生的气体时，在冷凝管位置，冷却水要采用“下进上出”原则，故冷却水的进口为g，碎瓷片由于具有多孔结构，能防止暴沸；（3）配制250 mL溶液，需选用适当容积的容量瓶，且配置过程中用玻璃棒进行引流。故错误为未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；II. 向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫萃取，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；检验SO42-、CO32-时，硫酸根常用氯化钡（沉淀），碳酸根常用盐酸（气泡）或氯化钙（沉淀）等，由于检验试剂的量

43、均为过量，为了防止对后续实验产生影响， 应先检验碳酸根，后检验硫酸根。故加入的试剂A为盐酸，B为BaCl2溶液，该现象证明样品中不含有SO42-、CO32 -；容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配制，则需氯化钠的物质的量为：n=cV=0.50mol/L0.5L=0.25mol，氯化钠的质量为：m=nM=0.25mol58.5g/mol=14.625g，托盘天平只能精确到0.1g，故应称量氯化钠的质量为14.6g；配制NaCl溶液时，若出现下列操作：A天平砝码己锈蚀，砝码质量增大，所称溶质氯化钠质量偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确； B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，氯化钠残留在玻

44、璃棒和烧杯中，溶质质量偏小，浓度偏小，B错误；C转移溶液时有溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误； D定容时仰视刻度线，蒸馏水添加量偏大导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；答案为A。【点睛】实验操作和设备选用是本题重点，易错点是配制一定浓度的溶液时所称量的质量。容量瓶没有450ml，计算时要选用正确容量瓶体积，即500ml。27、4.0 0.04 89.6 C 【解析】（1）根据c=，则c（NaClO）=4.0 mol/L；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 mol/L=c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）0.04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）0.04 mol/L；