湖北省宜昌第二中学2022-2023学年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc

《湖北省宜昌第二中学2022-2023学年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌第二中学2022-2023学年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K

2、2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移2、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ()A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+3、当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物

3、质的量之比为（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：34、关于氯气的性质下列说法不正确的是A新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“血液透析”利用了胶体的性质C碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质6、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为AClBBa2+CNa

4、+DMg2+7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NAB分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子数目为NA8、下列说法正确的是标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约为22.4 L0.5 mol N2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ABC

5、D9、下列反应的离子方程式为： 的是( )A烧碱与盐酸反应B纯碱与盐酸反应C石灰石与盐酸反应D小苏打与盐酸反应10、下列说法正确的是ASO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C淀粉溶液、雾均属于胶体D液氯、“84”消毒液都属于混合物11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2O BNaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH=H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2 DNaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+CO2+H2O12、在化学反应2KICl22KClI2中，作还原剂的是AKI B

6、Cl2 CKCl DI213、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A液氯、硝酸、纯碱 B干冰、石灰石、氧化钙C钠、烧碱、食盐 D氧气、盐酸、熟石灰14、有Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C若有0.5mol NO3参加还原反应，则转移电子8molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+eFe3+15、下列过程中，属于化学变化的是A用加热法分离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C干冰气化D铁锅生锈16、下列叙述正确的是( )ASO3的水

7、溶液能导电，所以SO3 是电解质B氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质17、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾ABCD18、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dgcm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c molL-1。下列表达式正确的是An(HCl)=molBc=Cw=DV=19、下列微粒无法确定是原子还是离子的是AABBCCDD

8、20、下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A用NaOH溶液吸收CO2，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C分离Na2CO3溶液和苯，选D粗盐提纯，选和21、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A B C D22、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A铕元素的原

9、子质子数为63B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152D铕元素的原子的质量为152二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，

10、最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。25、（12分）某固体物质可能由、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体物质中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能

11、含有的物质是_（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向中过滤所得的滤液中滴加_溶液。(2)写出中所发生反应的离子方程式：_。26、（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（(填代号) 。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

12、_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视标线27、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时

13、宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。其中中的操作中。处填“改用_。”(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒

14、了_用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度_用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度_28、（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中氧化剂是_（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中

15、有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br

16、完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。29、（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，

17、原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_（填有或无）K+，判断依据是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3 中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价

18、从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；答案选A。2、B【解析】A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【详解】A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgN

19、O3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，选项A错误；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-，选项B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，选项C错误； D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意C选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳

20、酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子。3、C【解析】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。4、B【解析】A. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。B. 根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C. 常温下干燥的氯气与铁难以反应。D. 氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白

21、色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。5、B【解析】A项、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；B项、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；C项、碳酸钡能溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子能够引起人体中毒，所以碳酸钡不可用作“钡餐”，故C错误；D项、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），故D错误。故选B。【点睛】本题考

22、查化学与生活，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。6、D【解析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，

23、故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。7、D【解析】A. 在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B. 增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C. 在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22. 4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1mol H2O所占的体积，C错误；D. 16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.52NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。8、D【解析】标况下，6.021023个气体分子（1mol）所占的体积才是22.4L，正确；没有指明

24、气体存在的状态，所以0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误；标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，正确；在标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，正确；综上所述，正确，D满足题意。答案选D。9、D【解析】A烧碱的主要成分是氢氧化钠，故烧碱与盐酸反应的离子方程式为：，A错误；B纯碱的主要成分是碳酸钠，纯碱与

25、盐酸反应的离子方程式为：，B错误；C石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：，C错误；D小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。10、C【解析】NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非电解质；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1100nm之间；液氯中只含氯分子。【详解】NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2属于酸性氧化物，故A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是NH3、CO2自身电离出的离子导电，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1100nm之间，所以淀粉溶液、雾均属于胶体，故C正确；液氯中只含氯分

26、子，液氯是纯净物，故D错误。11、B【解析】A项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱改写成Na+、OH-，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，错误；答案选B。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如C项）；（2）拆分

27、不正确，易溶于水、易电离的物质改成离子形式，其余物质以化学式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。12、A【解析】在化学反应2KICl22KClI2中，KI中的I元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，KI作还原剂，则氯气作氧化剂，故选A。13、A【解析】A液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐，故A正确；B干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故B错误；C钠是金属单质；烧碱属于碱；食

28、盐属于盐，故C错误；D氧气属于非金属单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，属于酸；熟石灰属于碱，故D错误；故选A。14、C【解析】Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂由此得出该反应为：8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+3H2O。A.根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，选项A正确；B.根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂

29、是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，选项B正确；C.氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5mol NO3参加还原反应，转移电子4mol，选项C不正确；D.原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应，选项D正确；答案选C。15、D【解析】A用加热法分离泥沙中的碘单质

30、，是利用碘具有易升华的物理性质，属于物理变化，故A错误；B用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；答案选D。【点睛】区分物理变化和化学变化的方法是看有没有新物质的生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。16、B【解析】ASO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，选项A错误；B氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，选

31、项B正确；C电解质必须是纯净的化合物，氯化钠是电解质，其溶液是混合物，选项C错误；D液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶液能导电，因而氯化氢是电解质，选项D错误；答案选B。17、A【解析】KClO3中无Cl-，要检验氯元素的存在，必须产生Cl-。故加MnO2加热让其分解产生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3检验，故A正确。18、B【解析】An(HCl)= =mol，故A错误；Bc(HCl)= mol/L =mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；Cw%=100%=100%=%，则w=，故C错误；Dn(HCl)= =mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)Vm=L

32、，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；故选B。19、C【解析】A选项，电子层数为2，最外层电子数为3，只能是B原子，故是原子；B选项，电子层数为2，最外层电子数为5，只能是N原子，故是原子；C选项，电子层数为3，最外层电子数为8，可能是Ar原子，也可能是氯离子、硫离子等，故不能确定是原子还是离子；D选项，电子层数为3，最外层电子数为3，只能是Al原子，故是原子；综上所述，答案为C。20、C【解析】由装置图可知分别为过滤、蒸发、分液、蒸馏、洗气。【详解】A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，用洗气的方法吸收二氧化碳，故A正确；B碘易溶于有机溶剂，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的

33、方法分离，故B正确；C苯不溶于水，可用分液的方法分离，不用蒸馏，故C错误；D提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选和，故D正确。答案选C。21、D【解析】粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正确；天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选D。22、A【解析】A原子的质子数=核电荷数=63，

34、故A正确；B中子数=质量数-质子数=152-63=89，故B错误；C原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误；D铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误；故答案为A。【点睛】原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数； 质子数=原子序数=核电荷数=原子核外电子数。二、非选择题(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成B

35、aCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一

36、定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。24、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【解析】由A元素

37、的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个

38、电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。25、 、 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 【解析】(1)根据中的“无色透明溶液”可知原固体物质中无。根据可知原固体中一定含碳酸钠或硫酸钠或两者都有，由于氯化钙和碳酸钠、硫酸钠都能反应生成沉淀，所以一定没有氯化钙。根据可知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙。NaCl可能存在，也可能不存在。若要进一步确认NaCl是否存在，可向中所得滤液

39、中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体物质中有氯化钠。故答案为：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸银。(2)中白色沉淀是碳酸钡，和盐酸反应生成溶于水的氯化钡而溶解，离子方程式是。26、 5.4mL 【解析】(1)根据配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器；(2)根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出浓硫酸的体积，结合选择仪器的标准“大而近”选择量筒的规格；(3)根据c= 分析实验误差。【详解】(1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的

40、步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：烧瓶、托盘天平、药匙；(2)该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积为：V=0.0054L=5.4mL，为减小实验误差，应该选择10mL的量筒量取，故选择仪器序号是；(3)根据c=分析实验误差量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；未等稀释

41、后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液浓度偏高；将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致酸滴飞溅，使配制的硫酸浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，由于溶质减少，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，对溶液浓度无影响，若又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积变大，导致配制溶液浓度

42、偏低；定容时，俯视标线导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；可见上述操作中，错误的是，其中能引起误差偏高的。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制溶液的步骤及溶液的不同浓度的换算关系是本题解答的关键。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。题目侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注

43、意明确误差分析的方法。27、250 21.6 C 胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 无影响 偏低 偏低 【解析】（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依次选择合适的量筒；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸，溶液的体积为250mL，所以应选择250mL的容量瓶；故答案为：250；（2）量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）的物质的量浓度c=11.9mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质的物质的量，则V11.9mol/L=250ml1mol/L，解得V=21.0mL，依据大而近的原则，所以应选择25mL量筒；故答案为：21.0；C；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：