山东省寿光市寿光现代中学2022年化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O2、X、Y、Z、W四种主

2、族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）AZYXWBWXYZCXYZWDZXYW3、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃AABBCCDD4、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组

3、成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为：A1.8gB5.3gC10.6gD无法计算5、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A锑元素的质量与12C原子质量112的比值B一个锑原子的质量与12C原子质量112的比值C按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占

4、的一定百分比计算出的平均值6、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A BC D7、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag8、下列属于电解质的是（）ACu B熔融的K2SO4 C乙醇 DNaOH溶液9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA4.6g钠由原子变成离子时

5、，得到的电子数为0.2 NA物质的量浓度为1 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为2 NA标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子ABCD10、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）AH+与Cl数目比为23BAl3+与SO42数目比为 32CNa+与Cl数目比为11DCl与SO42数目比为1311、过量的与混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为

6、A和B和CD12、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC1L 0.5molL1的AlCl3溶液中所含Cl数目为3NAD0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA13、下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA14、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A向

7、新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H、HClO）B新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）C镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H）D将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）15、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO+OH+Cl+H2O(未配平)，下列叙述不正确的是AClO是氧化剂B每1个Fe(OH)3得到3个电子C反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为32D用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水16、实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（）A蒸发皿B电子天平C研钵D干燥器17、某胶体遇盐卤(MgC

8、l2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是()A胶体粒子直径在l100 nm之间B遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚C电泳时，该胶体向阴极方向移动D钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg218、下列叙述正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一B1 mol任何物质都含有6.021023个分子C标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量19、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa+、 K+、SO42-、Cl-BSO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+CCl-、Fe3+、

9、 K+、Na+DNa+、 Ba2+、Cl-、HCO3-20、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3221、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、OHC某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、MnO4D使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3、Cl22、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素

10、与的说法正确的是( )A与互为同位素B与的质量数相同C与是同一种核素D与的核外电子数和中子数均为62二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水

11、得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。25、（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫_，该仪

12、器中盛放的试剂为_，装置 B的作用是_。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_。(3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有_的洗气瓶。(5)装置 E 的作用是_，该反应的离子方程式为_。26、（10分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为

13、生成强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_L；其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。27、（12分）实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制 240 mL 0.1mol/L

14、的盐酸。应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_ (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_。

15、容量瓶中原有少量蒸馏水_。定容时观察液面俯视_。28、（14分）回答下列问题。（1）下列物质中：SO2 液态氯化氢 CH4 熔融NaOH NH4Cl固体 氨水。能导电的是_（填序号，下同）。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。（2）1.2041024个H2SO4分子的物质的量为_mol，共含_个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3的浓度为0.5mol/L，SO42浓度为0.9mol/L，则K的物质的量浓度为_mol/L。（4）Al2O3与稀盐酸反应

16、的离子方程式为_。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为_。29、（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H

17、2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_（填有或无）K+，判断依据是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A符合题意；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+Fe2+H2，故B不符合题意；C稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：+2H+Ba2+2OH-2H2O+B

18、aSO4，故C不符合题意；D过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO2+OH-，故D不符合题意；答案选A。2、D【解析】X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构，X应位于Y的下一周期，则原子序数XY；W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性，说明W的金属性比X弱，同主族元素的非金属性从上到下逐渐增强，则原子序数：WX；Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径，说明Z的原子核外电子层数多，原子序数：ZY，则原子序数最大的是Z，其次为X，最小的为W，所以D选项是正确的。3、B【解析】A. AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO3和盐酸不反应，

19、故A能达到实验目的；B. 碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到实验目的；C. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验目的；D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故D能达到实验目的；选B。4、C【解析】充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2=C

20、aCO3+2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O将+得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 将+得：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH 可以看做发生反应、，反应即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应进行计算。【详解】充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：CaO + H2O =

21、 Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O将+得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 将+得：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH 可以看做发生反应、，反应即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，参加反应水的质量= 29 g27.2 g = 1.8 g，其物质的量= =0.1 mol，由反应方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH可知碳

22、酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为m = n M = 0.1mol106g/mol=10.6 g，答案选C。5、C【解析】121.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。【详解】A元素为一类原子的总称，选项A错误；B一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，选项B错误；C元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，选项C正确；D各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，

23、选项D错误。答案选C。【占睛】本题考查相对原子质量的概念，难度不大，对相对原子质量的概念准确掌握。6、D【解析】由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。故选：D。7、B【解析】A.反应物配比错误，正确离子方程式应为：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O；B. 氧化镁与稀盐酸混合，生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+Mg2+H2O，正确；C.醋酸为弱电解质，不应拆写，正确离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO-+H2O + CO2，错误；D

24、.电荷不守恒，正确离子方程式应为：Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag。【点睛】离子反应方程式的正误判断依据：(1)看离子反应是否符合客观事实；(2)看表示物质的化学式是否正确；(3)看是否漏写反应的离子；(4)看是否质量守恒或原子守恒；(5)看是否电荷守恒；(6)看是否符合离子的配比；(7)看是否符合题设条件及要求。8、B【解析】试题分析：ACu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D硫酸溶液是混合物，所以不是电解质

25、，故D错误；故选B。【考点定位】考查电解质与非电解质的判断【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。9、B【解析】标准状况下，11.2L混合气体的总量为0.5mol，因为氮气和氧气均为双原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；4.6g钠的物质的量为0.2mol，1个钠原子变成离子时失去1个电子，因此0.2mol钠变

26、为钠离子时失去的电子数为0.2NA，错误；没有给出溶液的体积，也就不能计算出1molL1的MgCl2溶液中溶质的量及含有Cl数目，错误；标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量为32g，物质的量为2mol，含有原子数为2NA，正确；氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的集合体，因此1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶体粒子数目小于NA个，错误；结合以上分析可知，正确；综上所述，本题选B。10、A【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量

27、是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol2xmol2xmol32xmol，所以A. H+与Cl数目比为2：3，A正确；B. Al3+与SO42数目比为2：3，B错误；C. Na+与Cl数目比为1：3，C错误；D. Cl与SO42数目比为1：1，D错误，答案选A。11、C【解析】两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为：，。因是过量的，则加热生成的使最终全部转化为，过量的也完全分解成，而稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是。故选C。12、D【解析】Na在足量的氧气中充分燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0变为+1；标准状况下水是液体；1L

28、0.5molL1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量是1L0.5molL1=0.5mol；0.1 mol 氯气中含有0.2mol原子。【详解】2.3gNa 的物质的量是0.1mol，Na在足量的氧气中充分燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0变为+1，所以转移的电子数为0.1NA，故A错误；标准状况下水是液体，22.4 L水的物质的量不是1mol，故B错误；1L 0.5molL1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量是1L0.5molL1=0.5mol，所以Cl数目为1.5NA，故C错误；0.1 mol 氯气中含有0.2mol原子，所以原子数是0.2NA，故D正确。【点睛】本题考查了物质

29、的量的计算，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等之间的关系。13、C【解析】A标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C标况下aL混合气体的物质的量为nmol，故分子个数NnNA6.021023个，故C正确；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol

30、这个数据进行计算。14、D【解析】A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色说明含有H，溶液褪色说明含有HClO，故不选A；B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银，与Cl有关，故不选B；C. 镁粉加入新制氯水中放出生成氢气，与H有关，故不选C；D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色与HClO有关，与Cl2无关，故选D。【点睛】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，根据氯水中各微粒的性质来解答即可，注意氯气没有漂白性。15、B【解析】Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+

31、6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】ACl元素的化合价降低，被还原，则ClO-是氧化剂，故A正确；BFe元素的化合价由+3价升高为+6价，失去电子，而且1个Fe(OH)3失去3个电子，故B错误；CFe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-是氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，根据化合价升降守恒，配平后的方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化剂和还原剂的计量系数比为32，故C正确；D高铁酸钾具有强氧化性，用高铁酸钾处理水时，可杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成具有吸附

32、能力的氢氧化铁胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确；故选B。16、A【解析】测定胆矾晶体结晶水含量时，结晶水合物在研钵中研碎放在坩埚中加热灼烧，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却到室温，并用电子天平称量质量，实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是蒸发皿，故A正确；故选A。17、C【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1100 nm之间，A正确；B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所

33、带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg2，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电的，胶体吸附某些离子而带电荷。18、D【解析】A物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A项错误；B1 mol任何由分子构成的物质都含有6.021023个分子，B项错误；C标准状况下，

34、1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，C项错误；D摩尔质量是NA个组成该物质的基本微粒所具有的质量。在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，D项正确；答案选D。19、A【解析】A. 无色酸性溶液中，H+、Na+、 K+、SO42-、Cl-五种离子间不反应，能够大量共存，A正确；B. 无色酸性溶液中，H+与CH3COO-不能大量共存，B错误；C. 无色酸性溶液中，Fe3+为黄色溶液，与题给条件不符， C错误；D. 无色酸性溶液中，HCO3-与H+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选A。20、C【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干限制条件分析解答。

35、【详解】A、在溶液中铁离子为黄色，不是无色，不能大量共存，A错误；B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；C、强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确；D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不能大量共存，且亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】掌握离子的性质是解答的关键，注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：发生复分解反应，即生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质；发生氧化还原反应，例如氧化性离子，比如Fe3+、NO3（H+）、ClO、MnO4等与还原性离子，比如S2、I等不能大量共

36、存。21、D【解析】A.使酚酞试液变红的溶液说明溶液呈碱性，含有大量OH-，Fe3+不能与OH-共存，错误；B.HCO3-与OH-会发生离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成弱电解质H2O，错误；C. 含有MnO4-的溶液呈紫色，错误；D.使紫色石蕊试液变红的溶液说明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，离子均不发生反应，一定能共存，正确。【点睛】注意：大量H+与NO3-组合具有强氧化型，能将一些还原性物质氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。22、A【解析】A. 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与互为同位素A正确；B. 在表示原子组成时元素符号的左下

37、角表示质子数，左上角表示质量数，所以与的质量数不同，B不正确；C. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，与是两种核素，C不正确；D. 因为质子数和中子数之和是质量数，所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化

38、钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物

39、为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳

40、酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是中加入的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含

41、有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。25、分液漏斗 浓盐酸 吸收 HCl MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2 能褪色 因为 Cl2 与带出的 H2O(g)反应生成 HClO，使有色布条褪色 浓 H2SO4 除去多余的 Cl2 Cl22OH-Cl-ClO-H2O 【解析】本题实验目的是制取Cl2和验证Cl2部分化学性质，从装置图上看，A装置是实验室制Cl2的“固+液气”

42、装置，分液漏斗a中盛装浓盐酸，产生的Cl2中混合HCl气体， Cl2难溶于食盐水，而HCl极易溶于水，所以饱和食盐水的作用就是除去Cl2中的HCl气体，；Cl2能置换I2，淀粉溶液遇I2变蓝；Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由此分析解答。【详解】(1)仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放浓盐酸，为实验中添加浓盐酸，控制反应速率。因Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl气体极易溶液于水，所以装置B吸收HCl，以除去Cl2的混有的HCl气体。(2)浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，其化学方程式为MnO

43、2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(3)当Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色。(4)若要证明干燥的Cl2无漂白性，就必须将Cl2中的水蒸气除去，而题目要求是通过洗气瓶，因此应选用液态干燥剂浓硫酸，所以在装置 D 前添加一个装有浓硫酸的洗气瓶。(5)Cl2有毒，不能排放到大气中，多余的Cl2必须吸收，因Cl2易与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以装置E的作用是除去多余的Cl2；该反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。26、AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 2.24 0.2 【解析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，