2022年贵州省毕节市实验高级中学化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、溴化碘（IBr）的

2、化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为：IBrH2OHBrHIO，下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是A与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂B与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C在化学反应中可作氧化剂DIBr与水的反应是氧化还原反应2、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A1:1B1:2C2:3D2:13、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A2F2（g）+2H2O=4HF+O2BSO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+SD3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO4、定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液

3、中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的CO2气体为11.2 LBA溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)CA溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3DA溶液中可能含有NaOH和NaHCO35、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管6、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A7dB5dC2.5dD2d7、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A18.

4、9 g HNO3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4D0.2NA个CH4分子8、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A硝酸铍贴a标签B酒精贴b标签C汞贴c标签D氨水贴d标签9、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜片上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C铝锅表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢10、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将

5、Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线11、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为1716B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712D氢原子质量比为171212、下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴13、某元素

6、在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价一定降低为014、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢15、下列反应中，加入氧化剂才能实现的是ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn216、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8g氧气含有2NA个电子B标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD

7、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA17、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4+、HCO3、ClCNa、K、CO32、Cl DCu2、Na、NO3、SO4218、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、ClBMg2、Na、Cl、CCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、19、下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）ACO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质BKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐CH2CO3是含氧酸、二元酸DNaOH是可溶性碱，也是强碱20、在2H2SSO22H2O3

8、S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21B12C11D161721、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD22、下列名词中，不属于物理量的是A长度B摩尔C质量D时间二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据

9、、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀

10、的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）25、（12分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）A量筒使用前用未干燥B用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）浓度均为1

11、mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=_mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数_25%（填“”“ 352.8 【解析】（1）根据c=1000w/M计算；（2）依据稀释定律计算；根据配制一定物质的量浓度的步骤确定需用到的玻璃仪器；根据n=cV判断溶液中溶质的物质的量和溶液体积变化，进行误差分析；（3）依据酸、碱的元次和化学方程式进行过量判断；盐酸浓度越大，溶液密度越大；依据c=n/V计算。【详解】（1）根据c=1000w/M，密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：（10001.

12、1836.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8 mol/L；（2）实验室应该用500ml容量瓶配制475mL1mol/L盐酸溶液，设需要浓盐酸的体积为VL，由稀释定律可得：VL11.8mol/L=0.5L1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取浓盐酸42.4ml，故答案为42.4ml；配制475mL1mol/L稀盐酸时使用的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；A项、量筒使用前用未干燥，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；B项、定容时仰视容量

13、瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B错误；C项、量取出的浓盐酸露置较长时间，浓盐酸挥发，溶质物质的量减小，配制的标准液浓度减小，故C错误；D项、量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；故答案为：D；（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡过量，设溶液的体积为VL，则溶液中c(OH)=（1mol/LVL21mol/LVL）/2VL=0.5 mol/L，故答案为：0.5 mol/L；盐酸浓度越大，溶液密度越大，设溶液的体积为Vml，质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混

14、合，所得溶液的质量分数(36.5%V d1+13.5%V d2)/(V d1+V d2)= 13.5%+23% d1/( d1+Vd2) 13.5%+23%1/2=25%，故答案为：；设水的体积为1L，HCl的体积为xL，则HCl的物质的量为x/22.4mol，HCl的质量为36.5x/22.4 g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，则有（1000g+36.5x/22.4 g）36.5%=36.5x/22.4 g，解得x=352.8g，故答案为：352.8。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算，本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数和化学反应计算，注意

15、对公式的理解与灵活应用。26、ADBE MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O 除去 Cl2O 中的 Cl2 氧化剂和还原剂 H2O2溶液 AgNO3溶液 50a/143.5 【解析】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；【详解】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；（1）根据分析，

16、装置的连接顺序为ADBCE；（2）A 中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式是MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O；（3）氯气易溶于四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的 Cl2；（4）根据氧化还原反应规律，装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合价既升高也降低，所以反应中Cl2是氧化剂和还原剂；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl，因FeCl2溶液中含有氯离子，故应加入足量H2O2溶液把次氯酸还原后、再加硝酸银溶液将氯离子沉淀为氯化银沉淀，根据生成氯化银沉淀的质量来计算次氯酸

17、的浓度；设次氯酸的浓度为x mol/L，根据氯元素守恒，有关系式，则 1mol 143.5g xmol/L a g x=50a/143.5 molL-1。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。27、引流 搅拌 蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液 【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；（2）根据其结构可知的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；（3）从氯化钠溶液中得到氯化

18、钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。28、Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 6：3：2 14.6 【解析】(1) 第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-

19、、Ca2+。 (2) 中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(二) 一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+50036.5/22.4g，溶液的体积为（1000+50036.5/22.4）1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解题的关键。1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等

20、的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/229、萃取 分液 蒸发结晶（或蒸发） 漏斗 玻璃棒 K2CO3 (或碳酸钾) 【解析】苦卤水中加入氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl2+2Br=2Cl+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分层，用萃取、分液的方法分离；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，无色液体中要除去溶液中的Mg2、SO42，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，加入过量BaCl2可除去SO42，加入过量KOH溶液可除去Mg2，最后加入K2CO3可除去过量的BaCl2，溶液B是碳酸钾溶液，加入盐酸可以得到氯化钾溶液，蒸发结晶可以得到氯化钾的固体。【详解】（1）加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分层，用萃取、分液的方法分离，故操作是萃取、操作是分液；操作是蒸发结晶；（2）操作为过滤，需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要漏斗和玻璃棒；（3）除去溶液中的Mg2、SO42，应分别加入过量