2023届江苏省苏州新草桥中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是A饱和食盐水B浓硫酸C

2、KI溶液DNaOH溶液2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，32g O2 含NA个原子B2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NAC标况下,22.4 L的CCl4中含有NA个CCl4分子D14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA3、下列物质中，属于共价化合物的是( )ANH4Cl BH2SO4 CNaCl DI24、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD5、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 ( )AK+ 、

3、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - BFe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -CNa+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- DMg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -6、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是A元素 B单质 C分子 D离子7、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )ANaHCO3 = Na+H+CO32 B(NH4)2SO4 = NH4+SO42CNH4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH)2 = Ba2+ + OH28、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A一

4、定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原9、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A18.9 g HNO3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4D0.2NA个CH4分子10、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是A该反应是氧化还原反应B制造过程中原子的种类和数目发生了改变C生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应1

5、1、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA12、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A和B和CD13、化学上常用下图表示基本反应类型

6、与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应14、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A把铁片插入CuSO4溶液，验证古代温法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe2+3CuB某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-C在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+=CO2+H2OD若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+

7、=2Ag+Zn2+15、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液过滤AABBCCDD16、120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ）A+3B+1C+4D+217、实验室需配制480mL1mo

8、lL1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A应选用500mL的容量瓶B应称取80.0gCuSO4C应称取120.0gCuSO45H2OD应称取125.0gCuSO45H2O18、高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（）A2( m n )/3 nB24 n /( m n )C( m n )/8 nDn /24( m n )19、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液20、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2

9、、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl21、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )ABCD22、有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、DBa2+、Na+、OH-、Cl-二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴

10、入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。25、（12分）现有A、B、C、D、E、

11、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。26、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3

12、溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_。（2）利用胶体的_性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。（4）写出甲同学的离子反应方程式_27、（12分）某实验室欲用98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。（1）请计算所用浓

13、硫酸的物质的量浓度为_，配置溶液需要硫酸的体积为_mL（保留小数点后一位有效数字）。（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（_）A B C D（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_。A加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D溶液未冷却即转入容量瓶E定容时俯视刻度线28、（14分）（1）按要求写出方程式：HNO3 (电离方程式）_Fe2(SO4)3 (电离方程式）_硫酸钠和氯化钡溶液反应（

14、离子方程式）_二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）_（2）0.4molCH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为_ L；等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H

15、2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，后同)，_元素被氧化，还原物为_ ；用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_ mol；实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C配制时，NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线29、（10分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等

16、。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离子的数目为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

17、1、A【解析】A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故A正确；B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故D错误；故选A。【点睛】氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯

18、酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。2、D【解析】A项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有2molO原子，含2NA个原子，故A错误；B项、胶粒是粒子的集合体，且没有明确2 mol/L的氢氧化铁胶体的体积，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；C项、标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，14g CH2的物质的量为1mol，含有1molC原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各物理量

19、与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3、B【解析】共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐解答：解：ANH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；BH2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；CNaCl为离子化合物，故C错误；DI2为单质，不是化合物，故D错误故选B4、B【解析】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散

20、系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。5、C【解析】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在，A. 碳酸氢根离子与氢离子反应；B. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C. 四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；

21、D. 铁离子为有色离子，铁离子、镁离子、氢离子与氢氧根离子反应。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子，A. HCO3 -与氢离子反应，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A项错误；B. Fe2+在溶液中为浅绿色，为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B项错误；C. Na+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C项正确；D. Fe3+为有色离子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故D项错误；答案选C。6、A【解析】根据元素的概念与元素

22、的存在形态进行分析解答。【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素；答案选A。【点睛】本题考查元素的存在的有关判断。该题紧密类似生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。相应注意的是一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，相应明确。7、C【解析】A 错误，NaHCO3=Na+HCO3B错误，(NH4)2SO4= 2NH4+SO42C 正确D 错误，Ba(OH)2= Ba2+ 2OH8

23、、B【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。9、B【解析】根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。【详解】A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；B项、3.6121023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；D. 标准状况下4.48LCH4 的物质的量为0.2mol，含有0.8 mol氢原子，故D错

24、误。故选B。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。10、A【解析】四氯化碳和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末，说明是四氯化碳和钠反应生成金刚石和氯化钠。【详解】A. 该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；B. 反应过程中原子的种类和数目不发生改变，故错误；C. 生成的纳米级金刚石是一种新型的单质，故错误；D. 生成的纳米级金刚石粉末可以溶解在某物质中形成胶体，则能产生丁达尔效

25、应，但纳米级金刚石粉末不能产生丁达尔效应，故错误。故选A。11、B【解析】A标准状况下水不是气体，不用使用气体摩尔体积，A项错误；B1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有Na+0.02 NA，B项正确；C在标准状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L，但在通常状况下，其体积将由于温度的升高而增大，C项错误；D物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为0.5 NA，D项错误；所以答案选择B项。12、B【解析】根据化合物、混合物、电解质、胶体和钠盐的概念和分类依据进行判断。【详解】A中液氨属于单质，分类不对，分类正确，故A错误。B和分类都正确，故B正

26、确。C中生理盐水属于溶液，不是胶体，分类不正确，故C错误。D中Na2O2属于钠的过氧化物不属于钠盐，分类不正确，故D错误，本题选B。【点睛】铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸盐属于混合物。13、D【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还

27、原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。14、B【解析】A.Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+Fe2+Cu，A错误；B. 先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+

28、H2OCa2+2HCO3，B正确；C. 小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的复分解反应，但醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为HCO3+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，C错误；D.Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，因此不能比较Zn、Cu的金属性，D错误；故合理选项是B。15、C【解析】试题分析：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质KCl，D错误。答案选C。考点：考查物质的分离与提纯

29、有关问题。16、A【解析】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。【详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还

30、原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol（6-4）=0.0004mol2（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。故选A。17、C【解析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL【详解】由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL 1molL1的硫酸铜溶液

31、，需要硫酸铜的物质的量为：1molL10.5L=0.5mol，硫酸铜的质量为：160gmol10.5mol=80g，需要胆矾质量为：250gmol10.5mol=125g，A、应选用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正确；B、根据以上计算，应称取80.0gCuSO4，故B正确；C. 根据以上计算，应称取125.0gCuSO45H2O，故C错误；D. 根据以上计算，应称取125.0gCuSO45H2O，故D正确；故选C。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：根据c=n/V理解溶液的配制、物质的量浓，易错点，错误的做法：用480mL计算称取的溶质，注意一定容量规格的容量瓶

32、只能配制相应体积的溶液。18、B【解析】根据已知物质的质量，结合氧的相对原子质量可列方程求解，也可用R与O的质量比通过个数比求R相对原子质量。 方法一：设R的相对原子质量为x (2x+48):2x=mg:ng 所以选B。 方法二：设R的相对原子质量为x， 所以答案为B。19、B【解析】丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。20、C【解析】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加

33、入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。21、D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。22、D【解析】AH+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；CMg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入

34、水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：

35、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注

36、意整理和记忆。24、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。25、铁架台 酒精灯 A E A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊

37、B D 防止生成的铜再和氧气反应 【解析】（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，根据氧气密度大于空气分析；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化。【详解】（1）由仪器的图形、构造判断为铁架台，为酒精灯；（2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化

38、产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。【点睛】本题主要考查物质的制备以及性质检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳、氢气等的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等。26、丙 丁达尔效应 正 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(O

39、H)3 【解析】(1)甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动；向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。【详解】（1）向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaO

40、H溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。正确的是丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液产生的现象是产生红褐色沉淀

41、；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，反应离子方程式是Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3。27、18.4 molL-1 5.4mL D D E 【解析】（1）根据物质的量浓度c=1000/M 进行计算；（2）先根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积确定量筒的规格，然后根据浓溶液来配制稀溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；（3）根据c=n/V分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低。【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000/M =10001.8498%/98=18.4

42、mol/L；根据溶液稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=100mLlmol/L，解得：x5.4，综上所述，本题答案是：18.4 molL-1 ； 5.4mL。 （2）根据（1）可知，需用浓硫酸的体积为5.4mL，所以选择10mL量筒，配制溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器依次为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；正确选项D；综上所述，本题答案是：D。（3）A加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故A错误；B忘记将洗涤液转入容量

43、瓶，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故B错误；C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故C错误；D溶液未冷却即转入容量瓶，等溶液冷却下来，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；E定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；综上所述，本题选DE。28、HNO3=H+NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 Ba2+ SO42-= BaSO4 CO2+2OH一=CO32一+ H2O 36.5 22.4 2:3 1:1 NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD 【解析】（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。（2）质量、物质的