2022-2023学年河北省邯郸市鸡泽县第一中学化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）ABCD2、一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（ ）A2：3B3：1C1：1D3：23、下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO

3、45H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO3AABBCCDD4、某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）Am+2Bm+5Cam+2Dam25、将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为A0.1 molB20C0.2 mol/LD0.2 L/mol6、下列说法错误的是( )A用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置7、NH4Cl常用作化肥之一，它属于A酸B碱C盐D氧化物8、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错

4、误的是（） X Y Z AX元素的最外层电子数为2BY的气态氢化物的化学式为HYCZ的最高价氧化物的化学式为ZO2DX、Y、Z的单质中X单质最稳定9、下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 gBCl的摩尔质量是 35.5 g/molC1 mol H2O 的质量是 18 g/molD1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量10、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+，Cr2O72-Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4

5、溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-Mn2+。则原溶液中Cr元素的质量为A15.6mgB23.4mgC31.2mgD46.8mg11、下列物质互为同素异形体的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O13、已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A通入溶液中，可存在

6、反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I氧化DI具有较强的氧化性，可以将氧化成14、实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是A所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B所用容量瓶的规格为190 mLC需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高15、茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤16、下列实验操作，正确的是（ ）A做蒸

7、发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体B蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加C各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 gD制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热17、化学变化中，可能发生改变的是()A质子数B中子数C核外电子数D原子核18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42-的浓度是0.4mo

8、l/L19、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液20、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A3.36 L气体的总质量是6gB反应

9、中共转移0.1mol电子C有15.6g过氧化钠参加反应D反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂21、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A仅 B仅 C仅 D仅22、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能还含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-

10、、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。24、（12分）有一包白色粉末，

11、由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。25、（12分）有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

12、_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。26、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）_；（2）写出的离子方程式_；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）_；检验该物质是否存在的方法是_。27、（12分）某兴趣小组设

13、计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：(1)制取FeCl3的两个方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3步骤I中另一种试剂为_(填名称)，步骤II中还有H2O生成，写出反应的离子方程式：_。步骤II反应前后Fe元素的化合价_(填“升高”“降低”或“不变”)，IV中没有发生的基本反应类型是_(填字母)。a置换反应 b分解反应 c复分解反应 d化合反应(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：方案一：蒸馏水煮沸方案二：方案_能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_，检验方案一是否成功的方法为_。将Fe(OH)3胶体缓缓加入过

14、量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为_。28、（14分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O

15、3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式_；B和R反应生成N的离子方程式_；D与盐酸反应的离子方程式_。（3）检验气体C的方法

16、_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸；发生的化学反应方程式为HClNaOH=NaClH2O，故随着盐酸的不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。【点睛】需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol/L，而溶液中c(Na)不断减小。2、A【解析】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中

17、氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。【详解】100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L3.00mol/L =0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=

18、n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/20.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/20.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比

19、为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确；故答案选A。【点睛】氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。3、D【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D。4、

20、C【解析】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2核外有m个电子，则质子数是m2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为am2，答案选C。5、C【解析】4gNaOH的物质的量=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.2mol/L，答案选C。6、C【解析】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行

21、洗涤，无需干燥，C项错误；D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；答案应选C。7、C【解析】盐的定义为由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，根据物质的组成，NH4Cl属于盐的范畴，NH4Cl是一种盐，故选择C。8、C【解析】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，据此分析解答。【详解】AX为He，He元素的最外层电子数为2，A项正确；BY为F，F的气态氢化物的化学式为HF，B项正确；CZ为S，S原子最外层有6个电子，

22、则最高价的氧化物的化学式为SO3，C项错误；DHe原子最外层有2个电子，达到稳定结构，故氦气性质稳定，而F2是非常活泼的非金属单质，能与其它物质发生剧烈的反应，硫磺是比较活泼的非金属单质，D项正确。答案选C。9、B【解析】A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，单位错误，A项错误；B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位，数值就是离子的式量，Cl-摩尔质量是35.5g/mol，B项正确；C.1molH2O的质量是18g，单位错误，C项错误；D.1mol任何原子的质量若以g为单位，数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位，数值就是氧的相对原子质量，D项错误；答案选B。10、D【解析

23、】根据元素的化合价变化结合电子得失守恒分析解答。【详解】整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据电子转移守恒得：0.029L0.1mol/L1m(Cr)52g/mol3+0.002L0.02mol/L5，解得m(Cr)0.0468g46.8mg；答案选D。11、C【解析】同素异形体为由同种元素形成的不同单质。【详解】AH2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；BCO2和CO均为化合物，B与题意不符；CO2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；DFe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；答案为C。12、D【解析】A、稀硫酸与铜不反应，A错误；B、稀硫酸与Ba(OH

24、)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：SO422H2OHBa2=BaSO42H2O，B错误；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2，C错误；D、氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：Fe2O36H=2Fe33H2O，D正确；答案选D。13、C【解析】试题分析：由在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强。A.因为I-的还原性强于Fe2+ ，所以通入溶液中，首先被氧化的是I-，A不正确；B. 在酸性溶液中被还原成，不是被氧化，B不正确；C. 因为的氧化性强于 ，所以 溶液能将KI溶液中的氧化，C正确；D. 由

25、题意知，具有较弱的氧化性，不能将氧化成，D不正确。本题选C。14、D【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。15、C【解析】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。16、D【解析】A、做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干

26、，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，选项A错误；B、蒸馏时要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热待溶液冷却后重新添加碎瓷片，选项B错误；C、NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，选项C错误；D、制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热，加热过程中一定不能用玻璃棒搅拌，选项D正确。答案选D。17、C【解析】化学变化是有新的物质的生成，不改变元素种类，则质子数、中子数不变，若发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，答案为C【点睛】发生氧化还

27、原反应时，则存在电子的得失，核外电子数发生改变。18、C【解析】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性

28、，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。19、B【解析】A、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，A正确；B、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，而氯化钡也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的不一定是AgNO3溶液，B错误；C、碳酸钠可以和氯化钡以及硝酸银反应生成白色沉淀，若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正确。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸钠反应生成

29、二氧化碳，和硝酸银、氯化钡反应生成硫酸银、硫酸钡沉淀，因此一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液，D正确；答案选B。【点睛】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，明确物质的性质、发生的化学反应以及实验现象是解答的关键。20、C【解析】由2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2可知，4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2 体积变化量 222.4L 22.4L 22.4L

30、V(CO2) V(O2) 4.48L3.36L=1.12L 参加反应V(CO2)=2.24L， 在在标准状况下，n(CO2)= 2.24L/22.4L/mol=0.1mol，生成氧气V(O2)= 1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol。A. 3.36 L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2，总质量为：0.05mol 32g/mol+0.1mol44g/mol=6.0g，故A正确；B. 过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05mol2=0.1mol，故B正确；C. 参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol，则m(Na2O2)= 0.1mol78

31、g/mol=7.8g，故C错误；D. 反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。21、A【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有，故选A。22、D【解析】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故

32、D是正确的。故选D。二、非选择题(共84分)23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试

33、管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3

34、，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。24、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反

35、应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为Ba

36、CO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。25、Mg2、Cl Cu2、CO32

37、、SO42 Na Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【解析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难

38、溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定不含有的离子是Cu2、CO32、SO42，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。26、CuSO4、CaCl2 K2SO4 BaCO 3+2H +=Ba 2+H 2O+CO 2 NaCl 取少量中

39、溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠。【详解】（1）由分析

40、可知，固体混合物中肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案为：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）为碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，检验氯化钠的方法是取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含，故答案为：取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含。【点睛】本题为物质推断题，侧重于物质的性质的考查，可以依据物质的性质结合题干提供的信

41、息进行解答，抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口。27、盐酸 4Fe2+ O2+4H+=4Fe2+2H2O 升高 a、b 一 分散质粒子直径的大小 利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 【解析】(1)步骤I中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2+H2O；步骤II是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为水，反应的离子方程式： 4Fe2+ O3+4H+=4Fe2+2H2O；步骤II反应前后Fe元素由+

42、2价变为+3价，Fe元素的化合价升高；步骤与步骤发生的反应都是复分解反应，步骤发生的反应是化合反应，步骤发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，答案选a、b；(2)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe

43、(OH)3+3H+Fe3+3H2O。28、C、E C A B AgCl S （硫） Au2O3 Na2S4O6 Au2O3 或 Au2O3 Na2S4O6 【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据单线桥的绘制规律分析；根据化学反应的类型分类分析。【详解】(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为CE；(2) 置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故答案为C、 A、 B；(3) 根据沉淀溶解平衡规律，难溶物会生成更难溶的物质，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案为AgCl；(4) Au从+3价降到+1价，得到电子故Au2O3作氧化剂，被还原生成Au2O，故还原产物为Au2O，Na2S4O6中S的平均化合价为+ ，故Na2S2O3作还原剂，被氧化生成N