广西南宁市第四中学2022年化学高一上期中联考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD
2、碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O2、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸3、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数
3、目为 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 个水分子C22.4 L 氮气所含的电子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10NA4、某无色溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl5、下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是ANa+、Ca2+、Cl-、BK+、Na+、CMg2+、Na+、Cl-D、Al3+、OH-6、其溶液中可能含有SO42、CO32,为检验是否含有SO42,除需用BaCl2溶液外,还需用到的
4、溶液是A稀硫酸B稀盐酸CNaOH溶液DNaNO3溶液7、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )AFe3+Fe2+BCuOCuCI-I2DH2OH28、某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是( )A图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B图中:闻的气味C图中:生成棕黄色的烟D图中:若气球干瘪,证明可与NaOH反应9、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为 ( )ABCD10、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是:A都是酸性氧化物 B都是酸酐C都只含两种元素 D都是气体(常温常压下)11、研究表明:多种海产
5、品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C青菜中含有维生素CD使人中毒的过程中砷元素发生还原反应12、下列除杂试剂及操作正确的是物质所含杂质选用的试剂操作方法ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4加热CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤AABBCCDD13、下列离子方程式正
6、确的是 ( )A澄清石灰水中加盐酸:2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB向Na2CO3溶液中加入HCl溶液:CO32+2H+CO2+H2OCFe与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O14、标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是AO2BN2CCl2DCO215、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是A0.25LB0.5LC0.75LD1L16、下列有关气体体积的叙述中,正确的是A不同的气体,若体积不同,则它们所含
7、的分子数也不同B一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子数决定C一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子大小决定D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L二、非选择题(本题包括5小题)17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中,属于电解质的有_(用相应的化学式表示,下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。它们的化学式分别为:_;_;_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个;反应A的离子方程式为
8、_,反应D的化学方程式为_。18、有四种元素 A、B、C、D,其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层,B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数,A 原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_,D 原子的结构示意图为_,B与C形成的简单化合物的电子式为_。19、有A、B、C、D、E、F六种装置,如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题:(1)写出的仪器名称:_,_,_,_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接,制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成
9、气体的实验应选择_和_相连接,检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小,不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_,收集甲烷气体时可选用的装置为_。20、用密度为1.84 g/mL,质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是_。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为 _(填序号)。(4)第步实验的操作是_。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影
10、响?(用字母填写a“偏大” b“偏小” c“无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_;B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_;C定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_;D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_。21、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)(1)中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4
11、HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4,A项错误;B.由化学方程式:CaO+2HCl=CaCl2+H2O,再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O,B项正确;
12、C.所写离子方程式电荷未守恒,正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag,C项错误;D.碳酸钙属于难溶于水的物质,在离子方程式中不能拆成离子形式,正确的离子方程式为CaCO32H+Ca2+CO2H2O,D项错误;答案选B。2、C【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,X为H元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y有2个电子层,最外层有6个,则Y为O元素;Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,R为S元素,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,均为24,则Z的原子序数为11,W的原子序数为
13、13符合,即Z为Na,W为Al,以此来解答。【详解】由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为Na,W为Al,R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,原子序数越大离子半径越小,因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小,A错误;B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2,B正确;C.Y、R是同一主族的元素,均可与X形成结构相似的氢化物,元素的非金属性YR,元素的非金属性越强,其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmR,C正确;D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸,硫酸为强酸,氢氧化铝为弱碱,D错误;故合理选项是C。【点睛】
14、本题考查原子结构与元素周期律,把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键,注意规律性知识的应用,侧重考查学生的分析与应用能力。3、D【解析】A. 2.4gMg物质的量=0.1mol,每个Mg失2个电子形成Mg2+,则0.1molMg失去0.2mol电子,即失去电子数目为0.2NA,A项错误;B.18g水的物质的量为1mol,1molH2O中含有NA个水分子,B项错误;C.气体所处的温度和压强未知,无法得知气体摩尔体积,无法计算22.4L氮气物质的量,也就无法计算所含电子数目,C项错误;D.17g氨气的物质的量为1mol,每个NH3分子含有10个电子,所以1molNH3含有电子数
15、目为10NA,D项正确;答案选D。4、D【解析】无色溶液加入铝可以产生H2,为非氧化性酸或强碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等分析解答。【详解】A强碱溶液中不能大量存在Mg2+,在酸性溶液中能够大量共存,故A不选;B酸性溶液中不能大量存在SiO32-,在碱性溶液中能够大量共存,故B不选;C强碱溶液中不能大量存在NH4+,在酸性溶液中能够大量共存,故C不选;D酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-,且Na+、K+、HCO3-、Cl均为无色,符合题意,故D选;故选D。【点睛】本题考查离子共存。解答本题需要认真审题,本题的要求为“一定不能大量存在”,要注意克服
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- 广西 南宁市 第四 中学 2022 化学 上期 联考 试题 解析
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