广西宾阳县宾阳中学2022年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc
《广西宾阳县宾阳中学2022年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广西宾阳县宾阳中学2022年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc(19页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质2、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24LSO2 所含电子数为 3.2NAB1L1molL-1FeCl3,溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数为NAC12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NAD100g 质量分数为 4
3、6%的酒精溶液中含有 4 NA个分子3、歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是A42B84C125D2094、如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2=2NO2,打开活塞,使NO与O2充分反应,则下列说法正确的是 A开始时左右两室分子数相同B反应开始后NO室压强增大C最终容器内密度与原来相同D最终容器内仍然有NO剩余5、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L,所含的分子数为NAB标准
4、状况下,1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C标准状况下,1 L SO3所含分子数为NA/22.4D标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA6、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,说法正确的是 分子数比为11:16 密度比为11:16 体积比为16:11 原子个数为11:16A B C D7、下列有关原子结构的说法,正确的是( )A决定元素种类的是电子数B决定元素化学性质的是原子的核外电子数C决定元素相对原子质量的是中子数D决定原子序数的是质子数8
5、、下列配制的溶液浓度偏大的是( )A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线9、某原子第三电子层有一个未成对电子,关于该原子的化学用语错误的是:A37ClBCD3s23p310、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO),原理如图所示。下列说法错误的是A反应中 BMO+转化为 BMOB该过程说明氧化性:BMO+比 O2 弱C若有 1molO2 参与反应,则总反应中有 6mol 电子转移D
6、反应和中被降解的苯酚的物质的量之比为 3111、下列关于胶体的叙述中,正确的是( )A氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸CBaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D“江河入海口三角洲的形成”,在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关12、氧化还原反应的实质是A化合价的升降B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移D氧原子的得失13、标准状况下,密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气,右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气,反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示,则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的
7、物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)1:1 3:1 1:3 1:2ABCD14、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A150mL1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KCl溶液D75mL1mol/L的FeCl3溶液15、微波是一种高频电磁振荡, “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,关于其作用原理的说法正确的是A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
8、C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确16、下列离子方程式正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应 H+OH-H2OB铁和盐酸溶液反应6H+2Fe2Fe3+ 3H2C氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+CO2+H2O17、现有46gNa,其中23gNa与氧气反应生成氧化钠,另23gNa与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为( )A12B21C41D1118、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol H+含有的电子数B标准状况下,22.4 L酒精所含的分子数C1.6 g CH4含有的
9、质子数D1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的Na+数19、下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A2H2O22H2O+O2BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCFeO+2HCl=FeCl2+H2OD2Al(OH)3Al2O3+3H2O20、依据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是()A同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下,两种气体的质量之比等于物质的量之比C同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比D同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比21、下列物质中属于酸的是ANH3BNaHCO3CH2SO4DFe(OH)322、下列说法正确的是A盐酸
10、既有氧化性,又有还原性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原D在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色固体粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):(1)步骤所用分离方法叫做_,要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做_。(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_;_。(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)_;不能确定是否存在的物质是_。(4)将固体
11、粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)。_序号化学式(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。_24、(12分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:A_,B_,C_,D_,E_。另外,请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E:_。(2)B与E:_。(3)C与E:_。25、
12、(12分)某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次),在室温、 1.01105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。 请回答下列问题:(1)假设气流方向为左右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a_(用小写字母填写)。(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL);擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中);检查各装置的气密性;旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是_。(3)根据实验数据可计算出镁的
13、相对原子质量,其数学表达式为_。(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸,配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_26、(10分)实验室制乙烯并验证其性质,请回答下列问题:(1)写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式:_。(2)某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯,请你改正其中的错误:_。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体,这会导致生成的乙烯中现有杂质
14、气体,请写出生成杂质气体的化学方程式:_。(3)要验证乙烯的化学性质(装置如图2所示,尾气处理装置已略去),请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。_(4)有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯,该反应的化学方程式为:_。若以溴乙烷为原料,图2中虚线框内的装置(填“能”或“不能”)_省略,请说明理由:_。27、(12分)现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)中均进行的分离操作是_。(4)溶液3经过处理可以得到NaNO
15、3固体,溶液3中肯定含有的杂质是_,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的_。(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是_ g。 (6)下面是该同学配制过程的示意图,其操作中有错误的是(填操作序号)_。第部操作可能会使所配溶液浓度偏_(填“大”或“小”或“无影响”)28、(14分)铝土矿是冶炼金属铝的重要原料,其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(1)找出上述反应中化合价为负值的元素,写出其原子的电子
16、式_。(2)同温同压下,上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_。(3)上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为:_,从原子结构的角度分 析其原因:_。(4)若根据化学性质进行物质分类,则 Al2O3 属于_氧化物,据此推测下列反应方程式正确的是_。AAl2O3+3H2O2Al(OH)3B2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OCAl(OH)3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O29、(10分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反
17、应式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式),被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_L。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A、HCl溶于水能导电,NaCl溶于水或熔融状态下均能导电,属于电解质,A错误;B、NH3和CO2本身不能
18、电离出离子,溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电,属于非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在,所以其水溶液不导电,蔗糖和酒精均是非电解质,C正确;D、铜和石墨均是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误;答案选C。【点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质,判断时注意电解质或非电解质均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本身,选项B为学生解答的易错点。2、D【解析】A. 气体所处的温度压强条件不知道,不能计算2.24LSO2 所含电子数,A错误;B. 1个胶体粒子中含一定
19、数目的氢氧化铁,按铁元素守恒知:1L1molL-1FeCl3,溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数小于NA,B错误;C. 12.0gNaHSO4 晶体的物质的量为1mol,其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA,C错误;,D. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水,乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol,共含有 4 NA个分子,D正确;答案选D。3、B【解析】质子数等于核外电子数,该Po(钋)原子核外电子数是84,答案选B。4、C【解析】A. 由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,再结合n = 来判断气体的
20、物质的量关系,据此判断;B. 发生2NO+O2=2NO2,反应后总的物质的量减少,故反应后NO室的气体物质的量要减小;C. 气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和,为NO质量的2倍,体积为左右两室的体积之和,为左室的2倍,故密度不变;D. NO、O2的质量相等,二者物质的量之比为32:30=16:15,发生2NO+O2=2NO2,NO 少量,无剩余。【详解】A. 由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A项错误;B. 发生2NO+O2=2NO2,反应后总的物质的量减少,平均充满左
21、右两室,故反应后NO室的气体物质的量要减小,故压强减小,故B项错误;C. 反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和,为NO质量的2倍,体积为左右两室的体积之和,为左室的2倍,故密度不变,即最终容器内密度与原来相同,故C项正确;D. NO、O2的质量相等,根据n = 得出,二者物质的量之比与摩尔质量成反比,即物质的量之比为32:30=16:15,发生的反应为2NO+O2 = 2NO2,可以看出参加反应的NO少量,无剩余,故D项错误;答案选C。5、A【解析】A.标况下O2与CO2的混合物22.4L,n=1mol,所以含分子数为NA,故A正确;B.标准状况下,汽油是液体,无法计算1L汽油的物质
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广西 宾阳县 宾阳 中学 2022 年高 化学 第一 学期 期中 教学质量 检测 试题 解析
限制150内