2023届江苏省盐城市大丰区新丰中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，互为同系物的是( )AB乙

2、二醇和丙三醇C葡萄糖和果糖DCH3COOCH3和CH3COOC（CH3）32、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC18 g的H2O中含有的原子数为3NAD标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA4、下列离子可以大量共存的是A

3、K+ SO42- Na+ HCO3-BK+ Ag+ Cl- NO3-CBa2+ Na+ OH- CO32-DAl3+ NH4+ NO3- OH-5、下列有关实验操作的说法中，错误的是A蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法6、据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆

4、设想反氯离子的结构示意图ABCD7、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物8、现有三组混合物：CCl4和NaCl的混合液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液 D分液、萃取、蒸馏9、电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）A过滤 B蒸发 C萃取

5、D蒸馏10、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）AAB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀11、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A钠B碘C溴D氯12、下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO

6、3混合物中NaHCO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体D取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体13、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A28g氮气所含有的原子数目为NAB在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NAC标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA14、X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层 结构相同，则Y原子

7、的核电荷数为（ ）AamnBamnCmnaDmna15、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A胶体是均一、透明的B胶体能产生丁达尔效应C胶体粒子大小在1nm-100nm之间D胶体粒子可以透过滤纸16、下列说法中正确的是( )只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料 化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料 学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、Mg

8、Cl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量

9、的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、根据下列装置图回答问题：（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。（2）装置B中发生反应的离子方程式是_。（3）装置F的作用是_。（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是_。（5）装置E中发生反应的离子方程式是_。（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。20、观察下列实验装置图，按要求作答

10、：（1）装置中c、d、e的名称分别为_、_、_。（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？.干燥H2，可采用_（填装置序号）装置。. 分离碘水中的碘应先选择装置_（填装置序号）进行_和_操作。21、高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是_价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O

11、 + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合价为1价）。该反应中还原剂是_（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_ mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_。（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者

12、结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。2、B【解析】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量Na2CO

13、3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：加过量NaOH溶液；加过量BaCl2溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸答案为B。【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀

14、、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。3、C【解析】A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，B错误；C、1分子水含有3个原子，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；D、 标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。答案选C。4、A【解

15、析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。【详解】A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；C. Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；D. Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；答案选A。5、B【解析】A. 蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；B. 分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C. 在制备蒸馏水时，为

16、防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；D. 若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。故选B。6、D【解析】反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。7、A【解析】由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。8、A【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。考点：

17、考查物质的分离与提纯9、B【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。10、B【解析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项

18、错误；D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，与恰好完全沉淀，D项错误；答案选B。11、C【解析】地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。答案选C。12、B【解析】方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，A. 此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B. 应先把水蒸气排除才合理；C. 根据碳元素守恒，可求解碳酸氢钠质量分数；D. 根据钠元素守恒的质量关系，可列方程组求解。【详解】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分

19、数，故A项不符合题意；B. 混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B项符合题意；C. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠与Ba(OH)2反应，反应的方程式为：HCO3+OH+Ba2+ = H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C项不符合题意；D. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不符合题意；

20、答案选B。13、B【解析】A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA14、A【解析】设元素Y的核电荷数是b，则阳离子Yn的核外电子数为（b-n），因为X的核电荷数为a，它的阴离子Xm核外电子数为（a+m），因为阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正确；答案：A【点睛】根据电子层结构相同，核外电子数相等，列等式计算。15、C【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100 nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊

21、液的粒子直径大于100nm。故选C。16、D【解析】化学反应能够将原子重新组合从而生成新的物质，所以只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料，故正确；通过化学反应能够生成新的物质，可以改变自然界原有物质的组成，也能制造出自然界原本不存在的物质，可以合成新物质、新材料，故正确；学习化学必须激发学生的学习兴趣，需要走出书本和课堂，故正确；化学是一门以实验为基础的科学，是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径，故正确；故选:D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡

22、是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaN

23、O3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱

24、碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O

25、=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、干燥的红色(或

26、A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2+H2OH+Cl-+HClO 吸收氯气，防止污染环境 溶液先变红色，后褪色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- H2O+SO+Cl2=2H+SO+2Cl- 【解析】干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。【详解】（1）干

27、燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（6）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为H2O+SO+Cl2=2H+SO+2Cl-。20、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏

28、斗 萃取 分液 【解析】根据实验装置图可判断分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置，结合问题分析解答。【详解】（1）根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）.干燥H2可以用浓硫酸干燥，属于洗气法，可采用装置；. 碘易溶在有机溶剂中，则分离碘水中的碘应先选择装置，即进行萃取和分液操作。21、+6 FeSO4 Na2O2 10 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 分散质粒子直径介于1100nm 【解析】主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变的观点分析解答问题。【详解

29、】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为+1价、O为2价，则铁元素的化合价是+6价。(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合价为1价）。2FeSO4 中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4 。6 Na2O2中，有2个1价O失2e-生成 O2；另10个1价O得10e-变成2价。故该反应中还原剂有 FeSO4、Na2O2。若有1 mol O2生成，则转移电子10mol。(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价。故ClO是反应物，Cl是生成物，氯元素从+1价降至1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3 + 3ClO- 2FeO42- + 3Cl- 。碱性溶液中，可用OH、H2O配平。据电荷守恒OH是反应物，据元素种类不变H2O是生成物。观察配平得离子方程式。(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1nm100nm。【点睛】配平氧化还原反应的离子方程式时，遇到缺项（反应物或生成物），一般地，酸性溶液用H+或H2O；碱性溶液用OH或H2O；中性溶液H2OH+或OH。