2023届湖北省天门、仙桃、潜江化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（

2、 ）ASO42-、Na+、Cl-、Ba2+ BH+、Fe2+、NO3-、OH-CH+、K+、CO32-、HCO3- DNa+、Cu2+、NO3-、SO42-2、下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A摩尔质量：g /molB气体摩尔体积：L/molC物质的量浓度：L/molD物质的量：mol3、能用H+ + OH = H2O来表示的化学反应是( )A氢氧化镁和稀盐酸反应B稀硫酸滴入氨水中C澄清石灰水和稀硝酸反应D硫化氢通入氢氧化钾溶液中4、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ）A42B30.8C21.6D11.435、稀有气体的化学性质非常稳定，很

3、难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A1:2B1:3C1:4D1:66、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是A煅烧石灰石制生石灰 B蜡炬成灰泪始干C古人云：“曾青得铁则化为铜” D氢气球遇明火发生爆炸7、下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C某元素从化合态变为游离态时,该元

4、素一定被还原D在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂8、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A4FeS211O22Fe2O38SO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O210、歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体11、若以w1和w2分

5、别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1w2，则下列推断正确的是A2c1c2 B2c2c1 Cc1c22c112、有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同13、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确

6、的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2B还原性：A-B-C-D-C2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D2C-+B2=2B-+C2反应不能进行14、下列物质中，不属于电解质的是( )A石灰石B纯碱C乙醇D烧碱15、配制111 mL 1111 molL1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为ABCD16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同二、非选择题（本题包括

7、5小题）17、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下

8、表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。19、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作

9、用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。（2）装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（3）D的作用是_。（4）E中的实验现象是_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有_；假设3：既有Fe也有Fe3O4。20、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_、_、_、_、_，在中填写实验操作名称_、_、_。21、I.（1）0.2 g H2含有_个H原子。（

10、2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（2）计算出m=_。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：ASO42与Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀，无法大量共存，故A错误；BFe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，无法共存，故B错误；CH+与CO3

11、2-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C错误；DNa+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。2、C【解析】试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”

12、应该是气体摩尔体积的单位。考点：相关物理量单位的考查点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。3、C【解析】H+ + OH = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。据此解答。【详解】A.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；B.氨水不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；C.澄清石灰水是强碱的溶液，硝酸是强酸，二者反应生成的硝酸钙是可溶性盐，故能用此离子方程式表示，故正确；D.硫化氢不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示。故选C。4、D【解析】根据反应可知，假设2mol硝酸铵完全反应生成2m

13、ol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气，因此气体的总质量为2mol28g/mol+1mol32g/mol+4mol18g/mol=160g，气体的总量为2+1+4=7mol，根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol；根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知，所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正确；故答案选D。5、C【解析】反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。6、A

14、【解析】根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。【详解】A.煅烧石灰石的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2，无化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；B.蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧是氧化还原反应，故B错误；C.曾青得铁则化为铜是指，Fe + CuSO4= Cu +FeSO4，属于氧化还原反应，故C错误；D.氢气球遇明火发生爆炸，即氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，属于氧化还原反应，故D错误。故选A。【点睛】所有的置换反应都属于氧化还原反应，大多数燃烧有氧气参与，氧气得到电子，即发生了氧化还原反应。7、B【解析】A含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等，A错误；B金属阳离子

15、被还原可能得到单质、也可能为离子，如Fe3+被还原生成Fe2+，Fe2+被还原生成Fe，故B正确；C元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能是降低，所以该元素不一定被还原；C错误；D在C与O2化合生成CO2的反应中，单质C作还原剂，O2作氧化剂，所以非金属单质不一定是氧化剂，故D错误；故合理选项是B。8、B【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的

16、化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。9、A【解析】A.反应 4FeS211O22Fe2O38SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A正确；B.反应2NaCl22NaCl，是化合反应，也是氧化还原反应，故B错误；C.反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu，是置换反应，也是氧化还原反应，故C错误；D.反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2，是分解反应，也是氧化还原反应，故D错误；本题答案

17、为A。10、D【解析】胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。常见的液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等；常见的气溶胶：雾、云、烟等；常见的固溶胶：有色玻璃；雾是由小水滴凝结灰尘而成的，是胶体，可以发生丁达尔现象；故选D；故答案选D。11、D【解析】等质量上述两种硫酸溶液，由于2w1w2，所以溶质质量2m1m2，溶质的物质的量2n1n2，而且溶液密度1V2，因此，溶液物质的量浓度2c1 c2，故选D。12、B【解析】A、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为2

18、8g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为16：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为16，即物质的量之比为13，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=V可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏加德罗定律，

19、要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。13、C【解析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据以上分析可知：氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，还原性大小顺序：C-A-B-D-，据此分析解答。【详解】A2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，故A错误；B2A-+B2=2B-+A2中还原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中还原性C-A-，2B-+D2=2D-+B2中还原性

20、B-D-，所以还原性大小顺序为：C-A-B-D-，故B错误；C2C-+D2=2D-+C2反应中D2的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确；D2A-+D2=2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故D错误；故选：C。14、C【解析】A石灰石是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，A不满足题意；B纯碱即碳酸钠，碳酸钠属于盐，盐属于电解质，B不满足题意；C乙醇在水溶液、熔融状态均不能电离，为非电解质，C满足题意；D烧碱即NaOH，NaOH属于碱，为电解质，D不满足题意。答案选C。15、C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、

21、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：。故选C。16、B【解析】A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；B、1molNH4含有10mol电子；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体【详解】A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一

22、定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；B、18gNH4的物质的量为1mol，而1molNH4含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1在数值上相同，故C错误；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98gmol1，只是在数值上相同。二、非选择题（本题包括5小题

23、）17、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同

24、时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成

25、，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。18、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ B

26、a2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1

27、mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。19、产生水蒸气 防暴沸 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温) H2O Fe3O4 干燥氢气 固体由黑色变为紫红色 A 收集气体并验纯 Fe3O4 【解析】（1）根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可

28、知A装置的作用是造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯；（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4。【详解】（1）铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气，烧瓶

29、底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸，故答案为：产生水蒸气，防暴沸。（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂，Fe3O4是氧化产物，H2O中氢元素的化合价降低，被还原，所以H2O是氧化剂，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，H2O，Fe3O4。（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气，故答案为：干燥氢气。（4）E是氢气还原氧化铜的实验，氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案为：固体由黑

30、色变为紫红色。（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故答案为：A；收集气体并验纯。（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。20、H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 【解析】除去粗盐中的可溶性杂质: CaCl2、MgCl2和Na2SO4的

31、方法:(1)加水使粗盐溶解；(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+= BaSO4； (4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+= BaCO3、Ca2+CO32-=CaCO3； (5)过滤将沉淀和溶液分离； (6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子；（7）蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去；因此，本题正确答案是： H2O、溶解 、 NaOH 、 BaCl2、Na2CO3 、 过滤 、 HCl、蒸发。【点睛】本题考查物质分离提纯的相关知识。把杂质转化为沉淀或气体除去,

32、除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。21、1.2041023 62g/mol 12mol/L 3.9g 200 【解析】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；II. （1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；（2）根据锌和盐酸反应方程式计算反应消耗锌的质量；（3）根据氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算消耗的AgNO3的物质的量，再根据V=计算 A

33、gNO3溶液的体积。【详解】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）=0.1mol，n（H）=0.1mol2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.2041023，故答案为1.2041023；(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=62g/mol，故答案为62g/mol； II.（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：mol=12mol，该盐酸的物质的量浓度为：12mol/L，故答案为12mol/L；（2）含有的氯化氢的物质的量为12mol/L0.01L=0.12mol，消耗锌的物质的量为0.06mol，质量m=0.06mol65g/mol=3.9g，故答案为3.9g；（3）反应后，溶液中溶质氯化锌的物质的量为0.06mol，含Cl-0.12mol，则反应消耗 AgNO3为0.12mol，AgNO3溶液体积为V=0.2L=200mL，故答案为200。