2023届山东省郯城县高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电

2、解质的是()A液态硫酸、NH3B铜、二氧化硫CKCl固体、BaSO4D熔融的KNO3、氯气2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子CCl2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为513、下列物质属于电解质的是A稀盐酸 B二氧化碳 C氯化钠 D铁4、下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A溶液中含有1mol Na2SO4B将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C将142g Na2SO41

3、0H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )AFeCl2BCuCl2CHClDFeCl36、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()AH2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等B标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD常温常压下，14g N2含有分子数为NA7、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A黄山云雾B氢氧化铁沉淀C食盐水D硫酸铜溶液8、能区分胶体和溶液的方法是A静置

4、，有沉淀现象的是胶体B能透过滤纸的是溶液C有丁达尔现象的是胶体D用肉眼观察，均匀透明的是溶液9、有关实验的描述，符合事实的是A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来10、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32-、OH，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成

5、蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B可能存在Cl、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C一定存在H+、Na+、OHD一定存在Na+、CO32-、OH，可能存在Cl11、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）ACO32BClCOHDCu2+12、下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )A从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高B从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定C从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D从Li到Cs，最高价氧化物对应

6、的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈13、在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中( )A氧化产物与还原产物粒子个数比是25B被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化14、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离ABCD15、同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为A3/13B10/13C大于3/13，小于10/13D3/14316、下列是对某溶

7、液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+二、非选择题（本题包括5小题）17、AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的

8、+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_。18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中

9、滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_，肯定无_，可能含有_。（2）写出实验中反应的离子方程式：_。19、某固体物质可能由、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体物质中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向中过滤所得的滤液中滴加_溶液。(2)写

10、出中所发生反应的离子方程式：_。20、实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因（分析与猜想）(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色由此提出如下的猜想：A氧气有漂白性B氢氧化钠有漂白性C_（实验与判断）请完成表格：实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH 酚酞KOH 酚酞验证猜想 （_）C （_） 实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用_溶于水配制的(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”) (2)

11、根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是_(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：_，_(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：_21、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_（3）在同温、同压下，实验测得

12、CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选A。2、C【解析】在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价

13、降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物【详解】A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D、 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15，D错误。故答案C。3、C【解析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。A.稀盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；B.二氧化碳在水中和熔融状态下自身均不能发生电离，不属于电解质，错误；C.氯化钠溶于水或熔融状态下能发生电离，属于电解质，正确；D.铁属于单质，不属于电解质，错误。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不

14、属于电解质和非电解质。4、D【解析】A. 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；B. 142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为1L，故B错误；C. 硫酸钠晶体的物质的量为142g322g/mol=0.44mol，所以硫酸钠的物质的量为0.44mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为0.44mol/L，故C错误；D. 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度是2mol/L，由于溶液具有均一性，则从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na+的浓度都是2mol

15、/L，故D正确；答案选D。5、A【解析】A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A。6、C【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C

16、正确；D、常温常压下，14g N2的物质的量是14g28g/mol0.5mol，含有分子数为0.5NA，D错误。答案选C。7、A【解析】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。8、C【解析】A胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；B溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；C丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D溶液和

17、胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；故选：C。9、B【解析】A氧化钠是白色固体，A错误；B坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B正确；C铝箔在空气中不能燃烧，C错误；D用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，D错误；答案选B。10、D【解析】水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的

18、稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。11、D【解析】试题分析：A、碳酸根水解，溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制碳酸根水解，浓度增加，A错误；B、氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根浓度增加，C错误；D、铜离子结合氢氧根生成氢氧化铜沉淀，铜离

19、子浓度减小，D正确，答案选D。考点：考查离子反应12、D【解析】ALi到Cs，单质的熔、沸点越来越低，故A错误。B从F到I非金属性逐渐减弱，单质与H2化合生成的氢化物稳定性越来越弱，故B错误。CF2比较活泼，先和水反应生成HF和O2，故C错误。D从Li到Cs金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质还原性越来越强，与水反应越来越剧烈，故D正确，答案选D。13、B【解析】在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2m

20、olKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化。A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，故A错误；B.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C. 2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；D.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误。答案选B。14、B【解析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答。【详解】A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误； B

21、食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故B正确；C蒸发结晶是利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异，而采用结晶方法加以分离的操作方法，故C错误； D蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故D错误；答案选B。15、D【解析】N2O和CO2的相对分子质量都是44，所以由N2O和CO2组成的混合气体的平均相对分子质量也是44。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子

22、质量之比。同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体的平均相对分子质量为22，1mol此气体质量为22g。因为C2H4和N2和的相对分子质量相等都是28，所以2n(H2)+281-n(H2)=22，解之得n(H2)=mol，H2组成的混合气体中H2的质量分数为=。D正确，本题选D。16、D【解析】A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液含有钠离子，但没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定该溶液是否含钾离子，故错误；B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶

23、解，则溶液中可能含有大量的SO42 或银离子，故错误；C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中可能含有CO32 或碳酸氢根离子，故错误；D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体只能是氨气，则溶液中一定含有NH4+，故正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【解析】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为

24、10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全

25、电离，HCl=H+Cl- 。18、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【解析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉

26、淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物

27、质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。19、 、 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 【解析】(1)根据中的“无色透明溶液”可知原固体物质中无。根据可知原固体中一定含碳酸钠或硫酸钠或两者都有，由于氯化钙和碳酸钠、硫酸钠都能反应生成沉淀，所以一定没有氯化钙。根据可知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙。NaCl可能存在，也可能不存在。若要进一步确认NaCl是否存在，可向中所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体物质中有氯化钠。故答案为：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，

28、NaCl。硝酸酸化的硝酸银。(2)中白色沉淀是碳酸钡，和盐酸反应生成溶于水的氯化钡而溶解，离子方程式是。20、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 B A 氢氧化钠固体 H2O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2 2H2O2=2H2O+O2 取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在 【解析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；为避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制

29、；（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的H2O2；（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，又双氧水不稳定，分解生成水和氧气，完成本题2步反应；（4）为了证明有双氧水的存在，可以利用双氧水在催化剂二氧化锰的作用下分解产生氧气的实验方案来设计。【详解】（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧

30、气，目的是证明氧气能够使溶液褪色，所以对应的猜想为A；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，故答案为：H2O2；（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2；2H2O2=2H2O+O2，故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+

31、 H2O2；2H2O2=2H2O+O2；（4）因双氧水在MnO2的作用下能分解生成氧气，所以为了证明其存在，可以取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在，故答案为：取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在。21、 q2p 33.3% 40% 【解析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导

32、电的物质有。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，是非电解质。(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是1、2（12），又设两种硫酸溶液的体积都是V。据溶质总质量不变，有1V3p%+2Vp%(1V+2V)q%。化简为2+2，即q2p。(3)同温同压时，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比。易求得混合气体的平均相对分子质量为20240。设混合气体中，CO、N2和SO2的体积分数分别是x、y、z，则28x+28y+64z40，且x+y+z1。解得x+y66.7%，z33.3%。当CO和N2的物质的量之比为11时，原混合气体中三种成分的物质的量相等（设各1mol），则混合气体总质量120g、氧元素48g，氧元素的质量分数为40%。【点睛】电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质。