2023届河北省保定市博野县化学高一上期中达标检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4 溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中 H2SO4的质量分数为A等于 3a%B等于 6a%C大于

2、 3a%D小于 3a%2、下列电离方程式书写正确的是( )AH2CO3CO32-+2H+ BKClO3=K+Cl5+3O2-CH2O2H+O2- DNH3H2ONH4+OH-3、下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是A镁粉B碘化钾C苯D四氯化碳4、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂D每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol5、能用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是（ ）A氨水和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液和稀硫酸反应

3、CKOH溶液和稀盐酸反应DKOH溶液和CO2反应6、下列电离方程式书写正确的是( )ANa2SO4=2Na+SO4-2 BAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-CCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- DH2SO4=H+SO42-7、小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是A溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量8、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4B3C2D19、下列现象与胶体无关的是A长江三角洲的形成B向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐CFeCl3

4、溶液呈现棕黄色D向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系10、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl11、原子显电中性的原因是（ )A构成原子的各种微粒均不带电B原子核外电子数大于核内质子数C原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D核内质子数等于核电荷数12、下列说法不正确的是A碘极易升华，应该密封保存B液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘在酒精中溶解度

5、较大，可以用酒精把碘从碘水中萃取出来D用加热的方法可以将 NaCl 与碘的混合物分离13、当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：314、下列化学方程式不能用H+OH-=H2O表示的是AKOH+HCl=KCl+H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O15、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是A硫酸溶液B盐酸溶液CNaOH溶液

6、DNaNO3溶液16、广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质（ ）A稀硝酸和硝酸银溶液B四氯化碳C氢氧化钠溶液D石蕊溶液17、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）A原子数相等的三种气体，质量最大是ZB若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：118、使溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )ANH3H2OBHClCNaOHDC

7、O219、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是AH、D、T之间互称为同位素 B它们都是强氧化剂CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D它们的化学性质不同20、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）A13829B22114C29813D13165721、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A在25 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子B标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NAC在标准状况下，18 g 水含有电子数

8、为8 NAD在25 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子22、不能用胶体的知识解释的现象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B石膏点豆腐C一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D江河入海处，易形成沙洲二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B +

9、 D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。24、（12分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中

10、的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。25、（12分）化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：（1）写出仪器名称：D_。（2）装置中的错误是_。（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置的是_，用到装置的是_（填字母代号）。A水和泥沙的混合物

11、 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉胶体和氯化钠溶液E固体氯化钠和碘单质 F碳酸钙和碳酸钠粉末（4）粗盐提纯所需装置为_和_，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是_、_。（5）装置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_。26、（10分）现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题:（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有_(填序号)。（2）经计算,需浓硫酸的体积为_。现有10 mL、5

12、0 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是_(填序号)。配制时应选用的容量瓶规格为_。（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有_(填序号)。洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容时,俯视刻度线27、（12分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是_，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_，_。（2）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，能否用乙醇来代替CCl4_（填“能”或“否”）。（3）步骤的实验操作名称是_。（4）步骤得到的滤液中

13、c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液_mL。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_。A稀释溶液时有液体溅出 B容量瓶中有少量蒸馏水残留C取滤液时仰视刻度线 D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线28、（14分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平_（2）请计算共消耗MnO2多少克？_（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

14、_29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_ ; （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_反应（填放热或吸热）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1d2，所以两种溶

15、液混合后，溶质的质量分数为w=a%+4a%a%+4a%=3a%。故选C。考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。2、D【解析】A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3H+HCO3，故A错误；B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K+ClO3-，故B错误；C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H2OH+OH-，故C错误；D. NH3H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3H2ONH4+OH-，故D正确；本题选D。【点睛】多元弱酸分步电离，电离方程式需要分步写，多元弱碱的电离方程式一步写出。3、B【解析】A.镁粉与溴水反应，溶液接近无色

16、，故A不符合；B. 溴水与碘化钾反应生成碘单质，溶液颜色加深，故B符合；C. 溴水与苯混合分层，水层接近无色，故C不符合；D. 溴水与四氯化碳混合分层，水层接近无色，故D不符合；答案选B。4、B【解析】AY为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正确；BY为化合物，根据原子守恒可知，Y为Fe3O4，B错误；C因S2O32-中S元素的化合价由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，C正确；D32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol2（2-0）=4mol，D正确；答案选B。5、C【解析】A、氨水为弱碱，不能用OH表示，错误；B、Ba(O

17、H)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。6、B【解析】A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，故A错误；B.Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，故B正确；C.Ca（NO3）2电离出Ca2+和NO3-离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO3-，故C错误；D.H2SO4电离出H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，故D错误。故

18、选B。【点睛】书写电离方程式时应注意：要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“”号，离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“”号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。7、B【解析】A. 溶解度单位为g，故A错误； B. 物质的量浓度单位为mol/L，故选B；C. 质量分数没有单位，故C错误；D. 摩尔质量单位g/mol，故D错误；答案：B8、A【解析】该反应中Na2SO3为

19、还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。9、C【解析】利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。【详解】A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项

20、B不选；C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。10、A【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含

21、有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。11、C【解析】分析：根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题。详解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。故答案为：C。点睛：熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况，能灵活运用它们的有关知识。12、C【解析】A选项，碘易升华，应该密封保存，且置于棕色广口瓶中，故A正确；B选项，液溴易挥发，液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封，不能用橡胶塞，会与橡胶塞反应，故B正确；C选项，碘在酒精中虽然溶解度较大，但酒精与水任意比互溶，因

22、此不能用酒精把碘从碘水中萃取出来，故C错误；D选项，碘易升华，因此用加热的方法将 NaCl 与碘的混合物分离，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】萃取剂的选择：1、不能与原溶剂相溶2、溶质在萃取剂中的溶解度远比在原溶剂中的溶解度大3、溶质不与萃取剂反应13、C【解析】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。14、D【解析】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强

23、酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故选D；答案选D。15、B【解析】只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。16、A【解析】氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，为了检验Cl-的存在，可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有

24、白色沉淀生成，则含有氯离子；故选A。17、C【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【详解】A. 根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B. 气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C. 根据密度= = = ，同温同压下，同质量

25、的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D. 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为= = = = =4：1，故D错误；答案选C。【点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。18、A【解析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。【详解】A氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱

26、溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；CNaOH能溶解氢氧化铝， 产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。19、A【解析】分析：氕、氘、氚是氢元素的3种同位素，其质子数分别为0、1、2，同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的，故其具有很强的还原性。详解：A. H、D、T分别代表氕、氘、氚，它们之间互称为同位素，A正确；B. 它们都是强还原

27、剂，B不正确；C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8910，C不正确；D. 它们的化学性质几乎完全相同，D不正确。本题选A。20、A【解析】根据M=m/n，V=nVm进行计算。【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三

28、种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。21、B【解析】在0 101KPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.5mol；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；18 g的物质的量是；氦气是单原子分子，1个氦气分子中含有1个氦原子。【详解】在0 101KPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.5mol，故A错误；

29、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以标准状况下20 L的N2和2.4 L的O2的总物质的量是1mol，含分子总数约为NA，故B正确；1个水分子含有10个电子，18 g的物质的量是，所以18 g 水含有电子数为10 NA，故C错误；氦气是单原子分子，1 mol 氦气含有NA 个原子，故D错误。【点睛】本题考查以物质的量为中心的计算，特别注意“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用、稀有气体分子为氮原子分子等细节。22、A【解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C. 带相反电荷

30、的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。故答案选A。二、非选择题(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液

31、混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发

32、生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。24、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶

33、于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。25、分液漏斗 冷凝管的进出水方向 C E 引流 搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅 取萃取后

34、的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全 【解析】（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置中的错误是冷凝管的进出水方向。（3）装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。则A水和泥沙的混合物需要过滤；B酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；C四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化钠溶液需要渗析法分离；E碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；F碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。所以用到实验装置的是C，用到装置的是E；（4）粗盐提纯需要溶解、过滤

35、、蒸发，则所需装置为和，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全。26、 5.4 mL 500 mL 【解析】（1）结合配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤进行分析；（2）计算出质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的物质的量浓度，根据c1v1=c2v2计算得出v2；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL（3）从c=n/v入手，根据条件

36、改变时，溶质物质的量，溶液体积变化分析出答案；【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为（2）质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=(10001.8498%)/98=18.4mol/L。设需要浓硫酸体积为V，根据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得v18.

37、4mol/L=500mL0.2mol/L，计算得出v=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL；综上，答案为5.4 mL、500mL（3）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使量取的浓硫酸体积偏大，从而导致溶液浓度偏高，故正确；温度高时，溶液体积增大，溶质的量不变，冷却后溶剂的体积偏小，使得所配溶液浓度偏高，故正确；容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故错误；定容时，俯视刻度线，会导致所加蒸馏水体积偏小，最终溶液的浓度偏高，故正确。综上，本题答案为 【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。1

38、.要熟记实验的操作步骤2.注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；3.在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系；4.单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，首先各物理量的单位要相互匹配。其次是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。27、过滤 漏斗 玻璃棒 分液漏斗 否 蒸馏 125 AD 【解析】（1）不溶于水的物质需要过滤分离，根据过滤操作来分析用到的实验仪器；（2）步骤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到分液漏斗；根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多分

39、析；（3）步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，利用沸点的差异用蒸馏的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，结合cn/V和实验操作分析可能产生的误差。【详解】（1）步骤是从海带灰的悬浊液中得到含碘离子的溶液，其实验操作名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）步骤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到的玻璃仪器除烧杯外还有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇来代替CCl4；（3）步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（4）步骤得到的滤液中c（I）0

40、.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用该滤液的体积为125mL。A稀释溶液时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；B容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；C取滤液时仰视刻度线导致实际量取的体积增加，所以浓度偏大；D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。答案选AD。28、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 0.087克 11.90mol/L 【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+

41、2H2O；（2）标准状况下，22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，根据化学方程式，消耗MnO2的物质的量和生成Cl2的物质的量相等，所以消耗MnO2的物质的量即为0.001mol，质量为0.001mol87g/mol=0.087g；（3）根据=11.90mol/L。29、3X+Y 2Z 0.05molL-1min-1 放热 【解析】（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y2Z；（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L2min)=0.05molL-1min-1；（3）反应的方程式为3X+Y2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；