江苏省盐城市东台三仓中学2022年高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、CO32-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、SO42-2、下列叙述正确的是（ ）A1 mol O2的质量为32 gmol-1B1 mol物质的质量等于该物质的式量C的摩尔质量为96 gmol-1DCO2的摩尔质量为44 g3、下列属于电解质的是A氯化钠 B酒精 C氯气 D铁4、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应

3、，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A B C D5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO36、下列说法不正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH2O2、CuS、FeCl2均不能

4、通过单质直接化合得到D将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 COB加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SOC加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有 Na+，不确定是否有 K+8、现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、

5、KOH固体、浓盐酸。下列说法正确的是A以上物质能导电的是B以上物质属于电解质的是C属于非电解质的是D以上物质中，溶于水能够导电的物质是9、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）ABCD10、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容

6、量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分11、配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是A称量B溶解C转移D定容12、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 ()ANH3 BH2S CCl2 DCH413、下列电离方程式中，正确的是（）AH2SO4=H2+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OHC2KIO32K+ 2I+ 3O2 DNH4NO3=NH4+NO314、现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O,若b1，d3，X为生成物，其分子式应为ANH4Cl BNO CN2 DNO215、某溶

7、液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为A1：2B3：4C2：3D5：216、某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2

8、）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。18、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2离子的结构示意图_；(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。19、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器

9、C的名称_。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙：_；花生油和水：_。（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色。（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_。A汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸20、.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B加热分解C结晶D分液E.渗析F.蒸馏G.过滤（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.（3）_分离水和煤油的混合物。（4

10、）_分离水和酒精。（5）_分离溴水中的溴和水.（6）_分离淀粉和氯化钠的混合溶液。.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液欲除去溶液中的离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式)。过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:_.若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_,（2）用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液:配制溶液时用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)。计算后,需称出氯化钠质量为_g.下列操作对所得溶液浓度

11、有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：A定容时仰视容量瓶刻度线：_；B称量时砝码生锈:_；C移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_。21、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为_。（2）根据其分子组成，A的类别可能为_或_（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成

12、沉淀，不能共存，A错误；B. Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；C. CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；答案为D。2、C【解析】AO2的相对分子质量是32，O2的摩尔质量是32 g/mol，则1 mol O2的质量为32 g，A正确；B1 mol物质的质量是以克为单位，数值上等于该物质的式量，B错误；C的式量是96，则其摩尔质量为96 gmol-1，C正确；DCO2的相对分子质量是44，则其摩尔质量为44 g/mol，D错误；故合理选项是C。3、A【解析】ANaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于

13、电解质，故A正确；B酒精在水溶液中和熔融状态下，不能电离出自由离子，不能导电，属于非电解质，故B错误；C氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。4、C【解析】钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故错误；钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2，并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故正确。答案选C。5、

14、A【解析】无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH、HCO3等。【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与无色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。故选A。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。6、D【解析】A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中

15、，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3的浓度变化是先变大后变小，故A正确；B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32的浓度变化是先变大后变小，故B正确；C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；D. 设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则2Na 2H2O =

16、 2NaOH H2 m2mol 2mol 44gNa2O H2O = 2NaOH m1mol 2mol 62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即ab，故D错误，答案选D。7、D【解析】A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有 CO，故A错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以溶液中不一定有 SO，故B错误；C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或B

17、a2+等，故C错误；D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中一定有 Na+，但不能确定是否有 K+，要检验K+，需要透过蓝色钴玻璃观察，故D正确；答案选D。8、A【解析】A、熔融KCl、浓盐酸中含有自由移动离子、铜含有自由移动的电子，所以都能导电，选项A正确； B、NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、H2SO4、KOH固体是电解质，浓盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、蔗糖、CO2是非电解质，液态HCl是电解质，选项C错误；D、水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，NaCl晶体、液态

18、HCl、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固体，溶于水溶液都能导电，蔗糖溶于水不能导电，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了能导电的物质、电解质和非电解质的判断，难度不大，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢。必须正确理解：（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子。9、C【解析】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.

19、2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=

20、0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相当于首先发生：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，该阶段0.1molCa(OH)2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该

21、阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。10、C【解析】A.NaOH属于易潮解物质，不能再纸片上称量，应在烧杯中称量，错误；B.容量瓶属于定容仪器，不

22、能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误；C.因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确；D.定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，错误。【点睛】对于易潮解类物质（如NaOH）在称量时需在烧杯中进行，且需要快速称量；转液前，烧杯中溶液需要保持室温，如浓硫酸、NaOH溶解放热，大部分铵盐溶于水吸热，配制这些物质的溶液时，都要恢复到室温才能转移到容量瓶中。11、C【解析】根据“配制一定物质的量浓度的溶液”实验操作规范分析。【详解】A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A项正确；B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B项正确；C.转移时应使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，

23、图中操作无玻璃棒，C项错误；D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D项正确。本题选C。12、D【解析】根据V=Vmm/M计算气体的体积。【详解】相同条件下，Vm相同，m相同，根据V=Vmm/M知，气体体积取决于摩尔质量的大小，摩尔质量越大，体积越小：A. NH3摩尔质量为17gmol1，B. H2S摩尔质量为34gmol1 ，C. Cl2摩尔质量为71gmol1，D. CH4摩尔质量为16gmol1，D的摩尔质量最小，体积最大，故选D。13、D【解析】A、H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+SO42，故A错误；B、Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，故B

24、错误；C、KIO3的电离方程式为KIO3K+ IO3，故C错误；D、NH4NO3 的电离方程式为NH4NO3=NH4+NO3，故D正确；故选D。14、B【解析】根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。故选B。【点睛】全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关化学反应计量数，再确定X。15、C【解析】根据 ，微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3：2：1，根据溶液呈现电中性， ，代入数值，解得3mol ，因此 和 离子个数比为2：3，

25、故选：C。16、A【解析】托盘天平精确到0.1g，可以用托盘天平称取11.7 g食盐，正确；量筒精确到0.1mL，错误；广泛pH试纸精确到1，错误；A项正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.021023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为Na

26、OH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g

27、 Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.021023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。18、 Mg C O 【解析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2

28、、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。19、分液漏斗 BD C 无 紫 CD 【解析】(1)由图可知，C为分液漏斗；(2)泥沙

29、不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器；花生油和水为互不相溶的液体混合物，出现分层，利用分液法分离，选C仪器；(3)C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳从碘水中萃取出碘，则上层（水层）为无色，下层（碘的四氯化碳溶液）为紫色；(4)C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的酒精、醋酸与水互溶，不能作萃取剂，答案选CD。20、G C、G D F A E BaCl2、NaOH 、Na2CO3（或NaOH、 BaCl2、Na2CO3） 将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽 在调节pH

30、时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管 2.9g 偏低 偏高 偏低 【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质；过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此分析可得结论。【详解】.（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案为：G；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，随温度降低而明

31、显减小；而氯化钠的溶解度受温度影响不大。所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾用冷却热饱和溶液结晶法后，再过滤的分离方法。故答案为C、G；（3）煤油不溶于水，则分离水和煤油的混合物方法是分液，故答案为D；（4）水和酒精互溶，但其沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离子，故答案为F；（5）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法为先萃取，然后再分液，故答案为A；（6）淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而钠离子和氯离子能透过半透膜，所以分离淀粉和氯化钠的混合溶液的方法为渗析，故答案为E；. （1）沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，

32、但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，则除SO42-后过量的BaCl2溶液应用Na2CO3溶液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、Na2CO3。故答案为BaCl2、NaOH 、Na2CO3（或NaOH、 BaCl2、Na2CO3）；检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；故答案为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽；若先用盐酸调pH再过滤，则Mg（OH）2

33、、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；（2）实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管，故答案为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；所需氯化钠的质量为：0.25L0.2mol/L58.5g/mol=2.925g，由于托盘天平的精确度为0.1g，则需称取氯化钠为2.9g，故答案为2.9g；A.定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，

34、故答案为；偏低；B.砝码生锈会导致砝码的质量比标准质量偏大，用生锈的砝码称量时会造成溶质偏大，溶液的浓度偏高，故答案为偏高；C.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上，这样会导致有一部液体粘附的刻度线以上，定容后溶液的体积会偏高，溶液的浓度偏低，故答案为偏低。21、C3H8O 醇 醚 【解析】（1）燃烧生成0.03molCO2，0.04molH2O，则该有机物中含有C、H，可能含有O元素，且n(C)n(H)=3mol8mol=38。由于3个碳原子8个氢原子已饱和，则该有机分子式中碳原子数为3，氢原子数为8。该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气密度的30倍，则该有机物的相对分子质量为302=60，所以分子中氧原子数为（60-312-81）16=1，则该有机物分子式为：C3H8O。（2）C3H8O中碳原子已达到饱和，则氧原子可以成羟基，也可以成醚键，所以该有机物A的类别可能是醇或醚。（3）A可以与Na发生置换反应，则A为醇，含有-OH。丙醇有2种：CH3CH2CH2OH，后者有3种位置的氢原子，即核磁共振氢谱图上有3组吸收峰。所以A的结构简式为：。A在铜催化下被氧化为丙酮，方程式为：