2023届广西桂林市中山中学高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是AHClNa2CO3,HClNaHCO3BHClNa2CO3,HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2,H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4,BaCO3HCl2、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl
2、4B碘和CCl4C酒精和水D汽油和植物油3、为确定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32-,进行如下实验:取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是()A一定有SO42-B一定有CO32-C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42-是否存在4、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是A苏打NaHCO3 B生石灰 Ca(OH)2C漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2 D酒精
3、CH3COOH5、下列有关说法正确的是A1L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的该溶液的浓度为1mol/LC中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH8.0gD配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需40.0g胆矾6、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是( )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0
4、.2 molL1的NaOH溶液;ABCD7、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、NO38、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B在含大量Ca2+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、OH-C在强酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-D在强碱性溶液中:K+、Na+、Cl-、NH4+9、1911年,卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了A近代原子论B原子结构的葡萄干面包模型C原子结构的行星模型D核外电子排布规则10、下
5、列关于氯气和氯水的说法中正确的是A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D氯水放置数天后酸性增强11、下列物质中,属于电解质的是ANa2SO4B乙醇CCO2DO212、下列有关胶体的说法中,不正确的是 ( )A向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成BFe(OH)3胶体在通电后可作定向移动,是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NAD依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液13、下列关于
6、卤素性质的叙述中不正确的是()A卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B氯气易液化,溴单质易挥发,碘单质易升华C氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大DCl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强14、下列属于强电解质的是( )A醋酸 B酒精 C铜 D小苏打15、X原子的核电荷数为a,它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层 结构相同,则Y原子的核电荷数为( )AamnBamnCmnaDmna16、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则SO32将转化为ASO42BSCSO2DS217、实验是化学研究的基础,关于
7、下列各实验装置图的叙述中,正确的是 A装置振荡后静置,溶液上层无色,下层紫红色B装置可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C装置可用于制取蒸馏水D装置 b口进气可收集H2、CO2等气体18、下列除去杂质的实验方法正确的是()A除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤D除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体19、下列反应类型中,不可能属于氧化还原反应的是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应20、下列物质中属于电解质的是 ( )A酒精B稀硫酸C氯化钠
8、D氢氧化钠溶液21、下列说法正确的是A浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质BSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液D纯碱的分子式是Na2CO322、摩尔质量的单位是Amol/gBg/molCmol/LDL/mol二、非选择题(共84分)23、(14分)现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_ B_
9、C_D_。(2)写出下列各反应的化学方程式:A与B_;B与水_;C与澄清石灰水_。24、(12分)甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰
10、好可完全反应,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示:上述实验中得到沉淀X的质量为_;生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_;可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_;物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。25、(12分)现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)中均进行的分离操作是_。(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是_
11、,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的_。(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是_ g。 (6)下面是该同学配制过程的示意图,其操作中有错误的是(填操作序号)_。第部操作可能会使所配溶液浓度偏_(填“大”或“小”或“无影响”)26、(10分)某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL,实验室有标准浓度为90、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题:(1)实验所用90的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时,该
12、同学的操作顺序如下,请将操作步骤A、C补充完整。A用量简准确量取所需的90的硫酸溶液_mL,沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;B将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;C_;D振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12cm处;E改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;F将容量瓶盖紧,振荡,据匀。(4)如果省略操作C,对所配溶液浓度有何影响?_(填“偏大”、“偏小”或无影响”)(5)进行操作B前还需注意_。27、(12分)现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2CO3,K2SO4,NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实
13、验:AD溶液+气体BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请完成如下问题:(1)写出各物质化学式:A_;B_;C_;D_。(2)写出实验中、所发生反应的离子方程式。_;_;_;_。28、(14分)从某含Br-废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正
14、确的是A甲装置中Br-发生的反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2,转移1个e-C用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br229、(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ _。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_ g。要完成本实验该
15、同学应称出_ g NaOH。(3)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_(填序号)。A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用来配制溶液D称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长E定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时仰视刻度线GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中(4)氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下
16、的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同,则不能用同一离子方程式表示,A错误;B二者反应实质相同,都是碳酸根离子与氢离子的反应:CO32-+2H+H2O+CO2,B正确;C前者除了氢离子与氢氧根离子反应外,钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,不能用同一个离子方程式表示,C错误;D碳酸钡在离子反应中应保留化学式,且产物中水、气体应保留化学式,BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠,而BaCO3+HCl反应生成氯化钡、水、二氧化碳,不能用同一离子方程式表示,D错误
17、;答案选B。【点晴】明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键,注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律,注意化学式的拆分。2、A【解析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶,结合常见物质的溶解性解答该题。【详解】A项,CCl4和水不能混溶而且密度不同,因此可以用分液漏斗进行分液,故A项正确;B项,碘溶于四氯化碳,因此不能用分液漏斗进行分液,故B项错误;C项,酒精和水是任意比混溶的,因此不能用分液漏斗进行分液,故C项错误;D项,汽油和植物油混溶,因此不能用分液漏斗进行分液,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。3、D【解析】向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时,沉淀部分溶
18、解,且产生CO2气体,证明原溶液中一定含有SO42和CO32;因为原溶液中已经加入了稀盐酸,所以在中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,并不能确定原溶液中是否有Cl。【详解】A、原溶液中一定有SO42-,A正确;B、原溶液中一定有CO32-,B正确;C、根据分析可知,不能确定Cl是否存在,C正确;D、原溶液中一定有SO42-,D错误;答案选D。4、C【解析】A、苏打为碳酸钠,碳酸氢钠的俗名为小苏打;B、生石灰为氧化钙的俗名,氢氧化钙的俗名为熟石灰;C、漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2;D、酒精为乙醇的俗名,为含有2个碳原子的饱和一元醇;CH3COOH的俗名是醋酸;【详
19、解】ANaHCO3的俗名为小苏打,苏打为碳酸钠,化学式为:Na2CO3,故A错误;B、Ca(OH)2为氢氧化钙,俗名为熟石灰,生石灰为氧化钙,化学式为CaO,故B错误;C. 漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2,故C正确;D、酒精为乙醇的俗名,为含有2个碳原子的饱和一元醇;CH3COOH的俗名是醋酸;故D错误;故选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断,解题关键:明确常见物质组成、化学式与俗名的关系,易错点:不同物质的俗名和成分混淆,要提高分析能力及规范答题能力。5、C【解析】A.溶液的体积不等于溶剂的体积;B.溶液具有均一性,溶液各处的浓度相等;C.先计算酸的物质的量,再根据
20、反应时二者物质的量关系,计算NaOH的物质的量,利用n=,计算NaOH的质量;D.计算溶质CuSO4的物质的量,利用元素守恒,得到胆矾的物质的量,最后根据n=,计算胆矾的质量。【详解】A. 40.0 g NaOH的物质的量是1mol,将其溶解在1L水中,得到的溶液体积不是1L,所以不能确定溶液的浓度,A错误;B.溶液的浓度与取出的体积大小无关,所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的该溶液的浓度仍为2mol/L,B错误;C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L0.1L=0.1mol,根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,
21、可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol,则其质量是m(NaOH)= nM=0.2mol40g/mol=8.0g,C正确;D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需要溶质的物质的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L0.5L=0.25mol,由于用CuSO45H2O配制,根据Cu元素守恒可知需n(CuSO45H2O)= n(CuSO4)=0.25mol,质量是m(CuSO45H2O)=nM=0.25mol250g/mol=62.5g,D错误;故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。掌握物质的量与质量、浓度的关系
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- 2023 广西 桂林市 中山 中学 高一化学 第一 学期 期中 教学质量 检测 模拟 试题 解析
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