2023届辽宁省部分重点中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是ACaOBSiO2CCODH2O2、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的

2、体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321D3433、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A是否有丁达尔效应 B分散质直径介于1100nm之间C是否稳定 D分散质粒子是否带电4、实验室需配制480mL1molL1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A应选用500mL的容量瓶B应称取80.0gCuSO4C应称取120.0gCuSO45H2OD应称取125.0gCuSO45H2O5、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的

3、浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是A原子半径：YZWXB简单气态氢化物的热稳定性：XZCY最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质6、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出7、使用胆矾配制 的硫酸铜溶液，正确的做法是（ ）将胆矾加热

4、除去结晶水后，称取溶于水中称取胆矾溶于水中将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至ABCD8、下列物质中，属于盐类的是AMgOBH2SO4CNaOHDCaCO39、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸10、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠

5、与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH211、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部12、下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4-、SO42-B

6、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClD能使酚酞变红的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3-13、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D纯净物与混合物：是否仅含有一种物质14、将2 molL-1NaCl溶液和3 molL-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl的物质的量之比为A2:3:8 B2:3:6 C3:2:6 D2:3:315、钠与水反应的现象和钠的

7、下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性16、下列物质中，能够导电的电解质是ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D液态HCl17、下列反应的离子方程式不正确的是A澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O18、下列离子方程式中正确的是（ ）A金属铜与稀盐酸反应：Cu2H= Cu2H2B氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OC铝与硝酸汞溶液反应：AlH

8、g2=Al3HgD氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：19、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A气体体积：甲乙B气体的质量：甲乙C气体的分子数：甲乙D气体的压强：甲乙20、下列离子反应方程式错误的是A向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4B烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+D醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3CO

9、O+H2O+CO221、欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO322、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是( )ABaCl2NaOHNa2CO3盐酸BNaOHBaCl2Na2CO3盐酸CNa2CO3Na

10、OHBaCl2盐酸DBaCl2Na2CO3NaOH盐酸二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、

11、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_25、（12分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因（分析与猜想）(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色由此提出如下的猜想：A氧气有漂白性B氢氧化钠有漂白性C_（实验与判

12、断）请完成表格：实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH 酚酞KOH 酚酞验证猜想 （_）C （_） 实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用_溶于水配制的(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”) (2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是_(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：_，_(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：_26、（10分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应

13、制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_；（2）D中所盛的试剂是_。其作用是：_；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是_，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：_；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：_（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：_。（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是_（选填编号）。A食盐 B食醋

14、C烧碱 D纯碱27、（12分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量_。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量_溶液有白色沉淀生成证明有_。3、过滤，向滤液中加适量的_溶液有白色沉淀生成证明有_。28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示_，y表示_。（2）当xy 10时，该微粒是_(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) （3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_，该微

15、粒的结构示意图为_（4）当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_ ; （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_反应（填放热或吸热）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】CO2、P2O5、SO2都属

16、于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。ACaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确； C一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误； D水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；答案选B，【点睛】人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，二氧化硅不能和水反应，但属于酸性氧化物，不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化锰属于不成盐氧化物。2、D【解析】设NaCl、M

17、gCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)= abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol， 故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量之比为3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合题意；答案选D。3、B【解析】胶体的本质特征是粒子直径介于1100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。故选B。4、C【解析】实验室没

18、有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL【详解】由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL 1molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：1molL10.5L=0.5mol，硫酸铜的质量为：160gmol10.5mol=80g，需要胆矾质量为：250gmol10.5mol=125g，A、应选用

19、500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正确；B、根据以上计算，应称取80.0gCuSO4，故B正确；C. 根据以上计算，应称取125.0gCuSO45H2O，故C错误；D. 根据以上计算，应称取125.0gCuSO45H2O，故D正确；故选C。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：根据c=n/V理解溶液的配制、物质的量浓，易错点，错误的做法：用480mL计算称取的溶质，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液。5、D【解析】Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，即Z为Si，因为X的最高正价与Z的相同，因此X和Z属于同主族，即X为C，Y元素的周期序数等于族序数，

20、推出Y为Al，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂，W为S，Q为H2SO4。【详解】A同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径大小：r(Al)r(Si)r(S)r(C)，A正确；B同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，即氢化物的稳定性：CH4SiH4，B正确；CAl(OH)3可以与H2SO4反应，C正确；D浓硫酸不能与Si反应，D错误；故选D。6、B【解析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正

21、确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。7、B【解析】的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故正确；故答案为B。【点睛】胆矾为CuSO45H2O 是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO45H2O的过程是化学变化。8、D

22、【解析】A氧化镁属于氧化物，选项A错误；B硫酸属于酸，选项B错误；C氢氧化钠属于碱，选项C错误；D碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。9、B【解析】A纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B纳米

23、碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；D胶体的分散质粒子直径在1100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D错误；故答案为B。10、B【解析】ANa和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；BNa和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu22Na2H2O=Cu(OH)22NaH2，B项错误，符合题意；CNa和酸反应的实质为钠和H反应，C项正确，符合题意；DNa不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D项正确，

24、不符合题意；本题答案选B。【点睛】钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是否和碱反应。11、D【解析】试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正确；进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故正确。故选D。【

25、点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。12、D【解析】A.MnO4-在溶液中显紫红色，无色溶液中不能大量存在MnO4-，A项错误；B.pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，NH4+OH-=NH3H2O，所以NH4+不能在该溶液中大量共存，B项错误；C.加入过量NaOH溶液后可发生反应：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同时大量存在于该溶液中，C项错误；D.能使酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不发生离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，D项正确；答案选D。13、C【解析】A、氧化

26、还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。B、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；C、电解质与非电解质：溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自身能否导电无关，C错误；D、纯净物与混合物：是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；答案选C。【点睛】本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。14、A【解析】设溶液体积各

27、是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。15、C【解析】A因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪

28、亮的小球，与性质有关，故A错误；B钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。【点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。16、B【解析】A铜丝虽然可以导电，但为单质不是电解质，故A不符合题意；B熔融的氯化镁有自由移动的离子，可以导电，且为电解质，故B符合题意；C氯化钠溶

29、液可以导电，但为混合物，不是电解质，故C不符合题意；D液态HCl不导电，故D不符合题意；综上所述答案为B。17、B【解析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=

30、H2O+CO2-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正确；答案为B。18、D【解析】A. 铜与稀盐酸不反应，无离子方程式，故A错误；B. 氢氧化铜难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，所以离子方程式为：2HCu(OH)2=Cu2+2H2O，故B错误；C.此反应AlHg2= Al3Hg电荷不守恒，正确的为：2Al3Hg2= 2Al33Hg，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应碳酸钠和水，所以离子方程式正确，故D正确；答案选D

31、。19、D【解析】温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则A氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据则气体的体积也相等，选项A错误；B氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；C氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲乙，选项D正确。故选D。【点睛】O2、O3都是由O原子构成，所以氧原

32、子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。20、B【解析】A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，此时生成硫酸钡、氢氧化钾和水：H+SO42-+Ba2+OHH2O+BaSO4，A正确；B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2HCO3+2OHCO32+CaCO3+2H2O，B错误；C. 碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳：MgCO3+2H+H2O+CO2+Mg2+，C正确；D. 醋酸与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，D正确。答案选B。21、

33、C【解析】A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO310H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0molL-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需

34、要碳酸钠的质量为：106g/mol1.0mol/L0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。22、C【解析】A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀

35、，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42和前面过量的CO32，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2，故C错误；D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都

36、正确，故D正确；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性

37、原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。24、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【解析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2与SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2与CO32生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分

38、别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离

39、子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。25、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 B A 氢氧化钠固体 H2O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2 2H2O2=2H2O+O2 取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在 【解析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知，反应产物有两种：氢

40、氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；为避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制；（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的H2O2；（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，又双氧水不稳定，分解生成水和氧气，完成本题2步反应；（4）为了证明有双氧水的存在，可以利用双氧水在催化剂二氧化锰的作用下分解产生氧气的实验方案来设计。【详解】（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂

41、白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色，所以对应的猜想为A；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，故答案为：H2O2；（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双

42、氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2；2H2O2=2H2O+O2，故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2；2H2O2=2H2O+O2；（4）因双氧水在MnO2的作用下能分解生成氧气，所以为了证明其存在，可以取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在，故答案为：取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在。26、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（Cl

43、O）2+CaCl2+2H2O； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O； 将U型管置于冷水浴中 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 【解析】加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气中混有氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；但是反应温度过高，氯气与氢氧化钙反应产生氯酸钙，盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应产生氯化钙，发生副反应；因此只要降低温度，除去氯化氢气体即可避免副反应的发生；根据强酸制备弱酸的原理分析使用漂粉精时为增强其漂白性所要加入的试剂；据以上分析解答该题。【详解】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；故答案是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯