河南省正阳县第一高级中学2022-2023学年化学高一第一学期期中综合测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由Na2CO310H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 molL-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为A4.24 gB3.18 g

2、C2.12 gD1.06g2、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A28g氮气所含有的原子数目为NAB在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NAC标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA3、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在CNa2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D盐酸的工业制法：H2Cl22HCl4、下列各组溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是A15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B10

3、 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液5、下列除去杂质的方法错误的是A除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液6、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水

4、里，此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为：A1.8gB5.3gC10.6gD无法计算7、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜8、下列离子方程式书写正确的是A盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD过量的CO2通入NaOH溶液中：C

5、O2+2OH-=+H2O9、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）10、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处 丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 109m107mB光是一种胶体C雾是一种胶体D发生丁达尔效应11、下列说法正确的是A由非金属元素组成

6、的化合物不一定是共价化合物B离子化合物中一定不存在共价键C共价化合物中可能含有离子键D非极性键只存在于双原子单质分子里12、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO42MnSO4+O2+2H2O下列叙述错误的 是（）A浓硫酸作氧化剂B硫酸锰是还原产物C二氧化锰既是氧化剂又是还原剂D氧气是氧化产物13、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AAl3+、Ag+、NO3、ClBMg2+、NH4+、NO3、ClCK+、CO32-、Cl、Na+DNa+、OH、SO42-、Fe2+14、标况下，H2O的质量为x g，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）ABCD15、现有以下物质：Na

7、Cl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中属于电解质的是（ ）ABCD16、下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是ANa+BF2CFe2+DCl17、下列分离提纯方法正确的是A除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃18、下列溶液中的各组离子可以大量共存的是()AK、Cl、CO、Ca2BOH-、Cu2+、NO、NaCH、SO、K、OHDNa、NH

8、、Cl、NO19、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )ANaHCO3 = Na+H+CO32 B(NH4)2SO4 = NH4+SO42CNH4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH)2 = Ba2+ + OH220、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D21、已知反应：；下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质

9、生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D若反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol22、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A发生丁达尔效应B光是一种胶体C雾是一种胶体D青雾中的小水滴颗粒大小约为109m107m二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各10

10、0mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推

11、断K+是否存在并说理由：_.24、（12分）如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任写一个即可）。25、（12分）是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。 (1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。(2)需准确称取NaOH固体的质量为_。(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(多选题)。容量瓶洗涤干净后未干燥 定

12、容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水定容时俯视刻度线 烧杯和玻璃棒未洗涤(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质、_；、_；、_；、_。26、（10分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_。 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO

13、3的试管中出现的现象(填字母序号)_。A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈无色 D滴入酚酞后呈红色(2)如图所示。若能用装置来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_；在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 molL-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是_。A装NaHCO3的气球体积较大 B装Na2CO3的气球体积较大C生成气体的体积均根据盐酸计算 D生成气体的体积均根据

14、固体计算若采用装置测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_。27、（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114；SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:（1）装置I中反应的离子方程式是_（2）试管II中的试剂是_，试管III中的试剂是_。（3）装置V的作用是_。（4）裝置 最好选用下列装置中的_(填标号)。（5）实验结束后，欲回收利用装置中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_。28、（14分）已知钠与氧气

15、在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_；_。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶

16、液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。29、（10分）某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑

17、色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的

18、选项）1、C【解析】设Na2CO310H2O的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，则286x+84y=4.54，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 molL-1，即Na+的物质的量=0.4 molL-10.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，联立两个方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物质的量为0.02mol，根据Na+守恒可知NaHCO3受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，Na2CO310H2O受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，则剩余固体Na2CO3的总物质的量=0.01mol+0.01mo

19、l=0.02mol，质量=0.02mol106g/mol=2.12g，C满足题意。答案选C。2、B【解析】A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA3、A【解析】A. 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故A错误；B. 钠、氯元素的化学性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确；C. 过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源，故C正确；D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为

20、：H2+Cl22HCl，氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上常以此方法制取制盐酸，故D正确；答案选A。4、D【解析】根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。【详解】A项：据MgCl2Mg2+2Cl，0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl为0.2 mol/L。又KClO3K+ClO3-，KClO3溶液中Cl浓度为0。A项错误；B项：浓度都是0.2 mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl浓度分别是0.2 mol/L、0.4 mol/L。B项错误；C项：0.2 mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L。C项错误；D项：0.

21、1 mol/L的AlCl3溶液和0.3 mol/L的NaCl溶液中，Cl浓度都是0.3 mol/L 。D项正确。本题选D。【点睛】溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。5、D【解析】试题分析：D项饱和碳酸钠溶液能与CO2反应生成碳酸氢钠，所以错误。考点：物质的分离提纯。6、C【解析】充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO

22、3+NaOH+H2O将+得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 将+得：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH 可以看做发生反应、，反应即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应进行计算。【详解】充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+

23、2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O将+得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 将+得：CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH 可以看做发生反应、，反应即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，参加反应水的质量= 29 g27.2 g = 1.8 g，其物质的量= =0.1 mol，由反应方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH可知碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为m = n M

24、= 0.1mol106g/mol=10.6 g，答案选C。7、C【解析】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。8、A【解析】A石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A符合题意；

25、B铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+Fe2+H2，故B不符合题意；C稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4，故C不符合题意；D过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO2+OH-，故D不符合题意；答案选A。9、B【解析】氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。【详解】A氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H

26、+=Fe2+H2，故A项不选；B氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为+H+=CO2+H2O，故B项选；C氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选；DCl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl，故D项不选；综上所述，实验现象与新制氯水中成分没有关系的是B项，故答案为B。10、A【解析】A题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，故A正确；B雾是一种胶体，光不是，故B错误；C雾是一种胶体，但这不是月

27、光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误； D雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。11、A【解析】A. 由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；B. 离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；C. 共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；D. 双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。答案选A。【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，

28、而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。12、A【解析】A浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；BMn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；CMn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；DO元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。13、B【解析】A、AgCl-=AgCl故A错误；B、 Mg2+、NH4+、NO3-、C

29、l-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+CO32-=H2OCO2，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。14、D【解析】试题分析：xg H2O的物质的量为mol，1mol H2O中含2mol H，设x g H2O中含有y个氢原子，则mol2NA=y，解得NA=，故选D。15、B【解析】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质；CH3COOH溶于水可导电，是电解质；NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质； 蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液

30、不导电，不是电解质；H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；答案选B。【点睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。16、C【解析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D. Cl处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。17、B【解析】A

31、、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。18、D【解析】ACO、Ca2反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；BOH-、Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；COH-、H+反应生成H2O，不能大量共存，C不符合题意；DNa、NH、Cl

32、、NO之间不反应，能大量共存，D符合题意。答案选D。19、C【解析】A 错误，NaHCO3=Na+HCO3B错误，(NH4)2SO4= 2NH4+SO42C 正确D 错误，Ba(OH)2= Ba2+ 2OH20、D【解析】A乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误；B汽油与四氯化碳互溶，应用蒸馏分离，B错误；CNaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以利用重结晶分离，原理解释不合理，C错误；D乙醇与水互溶，但沸点不同，可用蒸馏分离，D正确；故选D。21、B【解析】A反应的反应物中没有单质，且生成物有3种，所以不是置换反应，故A项错误；B中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于

33、中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于，故氧化性由强到弱的顺序是，故B项正确；C中氧化剂是氯酸钾，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C项错误；D反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量，故D项错误。故选B。22、D【解析】A. 胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B. 光并不是胶体，B不合题意；C. 雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C不符合题意；D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm，在胶体颗粒直

34、径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；答案选D。二、非选择题(共84分)23、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。 【解析】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的

35、NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4

36、+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：O

37、H-+NH4+=NH3+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42、CO32；溶液中一

38、定存在的离子有NH4+、SO42、CO32；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；浓度各为：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1

39、=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42、CO32,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、计算可以知道SO42

40、、CO32的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.051=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.012+0.022=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。24、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【解析】（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成

41、D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）BC的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案为2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+

42、 O2；DE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案为CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。25、胶头滴管 烧杯 1.0 BD SO2 NaClO3 HCl K2CO3 或 【解析】用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据进行分

43、析。【详解】（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L0.1mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol40g/mol=1.0g，故答案为：1.0；（3）A定容步骤中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不选；B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故B符合题意；C读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故C不选；D烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质