2023届江苏省南通市如皋市化学高一上期中联考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿井时，

2、用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2、下列离子方程式书写正确的是A用碳酸氢钠治疗胃酸过多:B氯化铁溶液中投入铜片:C碳酸钙溶于醋酸溶液:D氯化铁和氢氧化钾溶液混合:3、下列电离方程式书写正确的是ANaHCO3Na+ + HCO3-BCaCO3 = Ca2+ + CO32-CCu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2DHClO = H+ + ClO-4、下列离子方程式书写正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+BNa2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na

3、2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2CBa(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O5、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1molA只有K+的物质的量相等B只有Cl的物质的量相等C各离子的物质的量均不同D各离子的物质的量完全相同6、下列变化需要加入还原剂才能实现的

4、（ ）AKClO3O2BMnO4-Mn2CFeFe3DHClCl27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、Na+、Cl、HCO38、清初泉州府志记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A从地沟油中蒸馏出植物油B活性炭除去水中的红色墨汁C用结晶法除去KNO3中的NaClD用过滤法除去河水中泥沙9、在下列三个反应中，H2O2H2S2H2OS 2H2O2=2H2O+O2H2O2Cl

5、22HClO2,H2O2 所起的作用是A均起氧化剂作用 B均起还原剂作用C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同10、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-H2O”表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氢氧化铁和盐酸反应C氢氧化钾溶液和硝酸反应 D氢氧化钡和稀硫酸反应11、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水12、在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()ABCD13、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴

6、蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是( )。ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子14、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+615、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A体积：B密度：C质量：D氢原子数：16、下列现象或

7、新技术应用中，不涉及胶体性质的是A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗二、非选择题（本题包括5小题）17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的

8、反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。18、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现

9、象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。19、某实验需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用破璃棒搅拌；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀；把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入_中

10、；继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）称量的Na2CO3固体质量应为_g。（3）步骤中空缺的实验仪器是_。（4）取出100 mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na2CO3）0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为_mL。（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填选项，下同）。A使用前要检验是否漏水B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中D向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出（6）下列操作会使

11、所配溶液的物质的量浓度偏低的是_。A使用托盘天平时，砝码放左盘、药品放右盘称量B使用容量瓶前，发现瓶内残留有少量蒸馏水C加水定容时，水量超过了刻度线D洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶20、有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_、D_。（2）写出下面要求的离子方程式：A与E：_。C与E：_。21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新

12、型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式

13、:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；答案选B。2、D【解析】A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子反应为：HCO3-+H+=C

14、O2+H2O，故A书写错误；B.该反应电荷不守恒，氯化铁溶液中投入铜片的离子方程式应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B书写错误；C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C书写错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合时，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D书写正确；答案选D。3、B【解析】强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“”。【详解】A. NaHCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3 =

15、Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，A错误。B. CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正确。C. Cu(NO3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C错误。D. HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO H+ + ClO-，D错误。4、B【解析】A、Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2，正确，

16、B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 +3NH4+ ，D错误。正确答案为B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3H2O反应。5、D【

17、解析】KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均为强电解质，在溶液中完全电离，根据各电解质的物质的量计算离子的物质的量，确定离子关系。【详解】中n（K）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（SO42）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2）=0.1 mol，（Cl）=0.3 mol，中n（K）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n（SO42 ）=0.3mol，n （Zn2）=0.1 mol，（Cl）=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol，和中各种离子的物质的量：n（K）=0.7 mol，n（SO42）=0.3 mol，n （Zn2）=0.1

18、mol，n（Cl）=0.3 mol，所以成分相同，故选D。6、B【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；AKC1O3 O2氧元素的化合价升高，故A错误；BMnO4-Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；CFeFe 3+铁元素的化合价升高，故C错误；DHC1 C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。7、B【解析】碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4在水溶液中为

19、紫色，故A不选；B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；D、碱性条件下OH-与HCO3结合生成CO32-，CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。答案选B。8、B【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；

20、D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；答案选B。9、D【解析】H2O2H2S2H2OS，氧元素由H2O2中-1价降到H2O中-2价，得到电子， H2O2中氢元素化合价没变，故H2O2只作氧化剂；2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol -1价氧原子，其中2mol -1价氧原子化合价升高到O 2的0价，失去2mol电子；另外2mol -1价氧原子化合价降到H2O中-2价，得到2mol电子，故H2O2既是氧化剂又是还原剂；H2O2Cl22HClO2，氧元素由H2O2中-1价升高到O2中的0价，失去电子，H2O2中氢元素化合价没变，所以H2O2

21、只作还原剂。答案选D。10、C【解析】A醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；B氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：3H+Fe(OH)3=Fe 3+3H2O，选项B错误；C氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH-=H2O，选项C正确；D氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba2+2H+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O，选项D错误； 答案选C。11、D【解析】A项，海水中氯、溴、碘元素都是

22、以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。12、D【解析】wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。综上所述，本题应选D。【

23、点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。13、A【解析】根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。S的化合价从4价升高到6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。14、D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。15、B【解析】在标准状况下6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；3.011023个HCl分子,n（HCl）=0.5mol；13.6g H2S，n（H2S）=0.4mol； NH30.2mol。A. 由n=，

24、可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为，故A错误；B. 由=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为，故B正确；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，则质量大小为，故C错误；D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，

25、则氢原子个数大小为，故D错误；本题答案为B。【点睛】标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n= V/Vm = N/NA = m/M 以及= M/Vm 以及物质的分子构成解答。16、A【解析】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；答案选A。二、非选

26、择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不属于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质能够和酸，则单质为Fe，酸为H2SO4；盐能够和H2SO4反应，因此盐为Na2CO3；氧化物能够和H2SO4反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO；氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合价升降的反应为氧化还原反应，

27、在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。考点：考查物质的分类与性质。18、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别

28、混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，

29、故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。19、 5.3 500 mL 容量瓶 500 AD ACD 【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行分析；（2）根据c=n/V=m/VM进行计算；

30、（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及用到的仪器进行分析；（4）根据稀释前后溶质的量不变进行计算；（5）根据容量瓶的使用方法及注意事项进行分析；（6）根据c=n/V进行分析，凡是引起n减小的，浓度偏低，引起V增大的，浓度偏低进行分析。【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；因此操作步骤的正确顺序为；综上所述，本题答案是：。（2）根据c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L106), m=5.3g；因此称量的Na2CO3固体质量应为5.3g；综上所述，本题答案是：5.3。（3）根据配制一定物质的量浓度溶液

31、的操作步骤可知，把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入500mL容量瓶中；综上所述，本题答案是：500mL容量瓶。（4）稀释前后溶质的量保持不变可知：0.1mol/L0.1L=0.02mol/LV(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5 L=500mL；综上所述，本题答案是：500。（5）A. 带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A项正确； B. 应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故B项错误；C. 在烧杯中溶解固体后，冷却到室温后，用玻璃棒将溶液转移到容量瓶中，故C项错误；D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流，故D项正确；E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的

32、水吸出，造成溶质的量减小，导致溶液浓度减小，故E项错误；综上所述，本题选AD。（6）A. 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,实际称量药品的质量减小,所配溶液浓度偏低，A正确；B. 配制需加水定容,转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液无影响，B错误；C. 加水定容时，水量超过了刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C正确；D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低，D正确；综上所述，本题选ACD。20、AgNO3 盐酸 Ba2+CO32-=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气

33、体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。【详解】根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32BaCO3；C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32

34、CO2+H2O。【点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。21、Na2O2 -1 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 0.15 【解析】（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2反应中铁元素由+2价升高到+6价，所以FeSO4为还原剂；过氧化钠中的部分氧原子由-1价降低到-2价，所以Na2O2是氧化剂；答案：Na2O2

35、 ； -1。（2）高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，具有强氧化性，所以ClO-是反应物，生成物是Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，溶液在碱性条件下进行，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，则氢氧化根离子参加反应生成水，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，1mol FeO42-反应中转移电子数为3，该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量=0.3mol/2=0.15mol;因此，本题正确答案是：3 ；0.15