2023届湖北省黄冈市巴驿中学化学高一上期中达标检测试题含解析.doc

《2023届湖北省黄冈市巴驿中学化学高一上期中达标检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届湖北省黄冈市巴驿中学化学高一上期中达标检测试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、Na与H2O反应现

2、象明显，下列现象中不能观察到的是ANa浮在水面上BNa在水面上游动CNa沉在水下DNa熔成光亮小球2、下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水(蒸馏)B水溶液中的食盐和碘(分液)C碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D自来水中的杂质(萃取)3、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为DZ中能产生丁达尔效应4、某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是（ ）A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：闻的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明

3、可与NaOH反应5、下列盛放试剂的方法正确的是()A浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B同温度、同体积的 O2 和 N2C同体积、同密度的 C2H4 和 CO D同压强、同体积的 O2 和 N27、李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数

4、倍也”，这里用到的方法可用于分离A硝酸钾和氯化钾B四氯化碳和水C甲醇（沸点64.7）和丁醇（沸点117.6）D碘化钾和碘8、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1B将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1CV L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1D某温度时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm-

5、3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为100%9、用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是A等于2mo1B等于1molC小于1molD大于1mol10、下列变化是氧化还原反应的是（ ）ANH4HCO3NH3+H2O+CO2B2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C2O3 3O2DCaO+CO2 = CaCO311、下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D常温常压下

6、，11.2 L CO分子数是0.5NA12、下列图示中说法正确的是ABCD13、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D氨水能导电，所以氨水是电解质14、对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是()AN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3CNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:315、设NA为阿伏加德罗常数

7、的值，下列说法中正确的是( )A0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAB18 g D2O中所含电子数为10NAC2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD标准状况下，22.4L H2O中含有氧原子的数目大于1NA16、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是ABCD17、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）A铝球表面有气泡产生，且有白色

8、沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强18、下列表示或说法不正确的是( )AF的结构示意图: B中子数为20的氯原子:3717ClCS2的结构示意图: DHD一种是化合物19、下列能达到实验目的的是A BC D20、科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 电子云模型ABCD21、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）AFe与稀硫酸反应：BCu与溶液反应：C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D向碳酸钙中加入足量稀盐酸：22、根据反

9、应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。24、（12分）AE

10、 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：

11、_。25、（12分）如图所示，圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反应完全后，产生氢气 180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果_（填“有”或“无”）影响，请简述理由：_（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？_。26、（10分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向

12、盛放溶液的试管中加入足量_。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量_溶液有白色沉淀生成证明有_。3、过滤，向滤液中加适量的_溶液有白色沉淀生成证明有_。27、（12分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）(1)根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接_，_接_，_接a。(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：_。(3)U形管中所盛试剂的化学式为_；装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入

13、AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置，你认为装置应加在_之间（填装置序号），瓶中可以放入_。(5)若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气_1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是_，可以通过向反应后的溶液中加入_来证明上述结论。A锌粒 B氢氧化钠溶液 C硝酸酸化的硝酸银溶液 D碳酸钠溶液28、（14分）下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。CH3CH2OH

14、CH3COOH 熔融态KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu29、（10分）阅读数据，回答问题。（1）表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在_作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2

15、表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是_。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）_；_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度

16、升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。【点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。2、C【解析】A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。【点睛】掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分

17、液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。3、B【解析】A利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；BX中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；DZ中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。4、D【解析】A.由图中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯水具有漂白性，A正确；B.有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少

18、量气体飘人鼻孔中，B正确；C.Cu丝在中燃烧生成棕黄色的烟，C正确；D.若能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误；答案选D。5、D【解析】A浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃

19、瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。6、C【解析】只要气体的物质的量相等，气体的分子数就一定相等。A中气体的摩尔质量相等，但质量不一定相等，所以分子数不相等；B中气体的压强不一定相同，所以物质的量不一定相等；C中气体的质量相同，且气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，分子数相同；D中气体的温度不一定相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相等，答案选C。7、C【解析】题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体混合物。【详解】A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错

20、误；B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误；C. 甲醇（沸点64.7）和丁醇（沸点117.6）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确；D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。故选C。8、A【解析】A利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。B混合前n1=1.5 molL-10.1 L=0.15 mol，n2=2.5 molL-10.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c=2.2 molL-1，故

21、B错误。Cc（SO42-）=c（Fe3+）=molL-1，故C错误。D需要将密度单位转化为gL-，即 gcm-3=1000 gL-，再根据公式=即可求出为100%，故D错误。本题选A。【点睛】注意单位换算 gcm-3=1000 g/L。9、C【解析】由MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 +2H2O知，1 mol MnO2 和4 mol HCl恰好反应生成1 mol Cl2 ，而随着反应进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸跟二氧化锰不反应，故生成的氯气小于1 mol；答案选C。10、B【解析】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A、该反应中各元素的化合价都不

22、变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。11、C【解析】A标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C标况下aL混合气体的物质的

23、量为nmol，故分子个数NnNA6.021023个，故C正确；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。12、A【解析】A.还原性是指元素失电子的能力，Na失电子能力强，所以Na的还原性强，A正确；B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结构，化合价是+2价，所以只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；D

24、.Fe2+中Fe元素的化合价是+2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误；答案选A。13、B【解析】A固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B氯化氢化合物水溶液能导电，属于电解质，故B正确；CSO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B。点睛：主要是概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是

25、化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断。14、B【解析】试题分析：氯元素的化合价从0价降低到-1价，反应中Cl2为氧化剂，氮元素的化合价从3敬爱升高到0价，失去电子，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化

26、产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。15、D【解析】A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；B、D2O 的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；C、标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；D、标准状况下水为液态，22.4L H2O的物质的量大于

27、1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。答案选D。16、C【解析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。17、B【解析】质量相同的铝球和铁球，此

28、时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。【详解】A左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故A错误；B左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；C由选项B的分析可知，反应后去

29、掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；D右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，碱性减弱，故D错误。答案选B。18、D【解析】A. F核内9个质子，核外有两个电子层，电子数分别为2、8，结构示意图为: ，选项A正确；B. 中子数为20的氯原子，质子数为17，质量数为20+17=37，可表示为:3717Cl，选项B正确；C. S2核内16个质子，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、8，结构示意图为: ，选项C正确；D. HD是由1H和2H组成的氢气单质，不是化合物，选项D不正确；答案选D。19、C【解析】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不

30、能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。20、D【解析】(1)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；(2)1911年，卢瑟福提出原子结构行星模型；(3)1904年，汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；(4)1913年，玻尔提出轨道式

31、原子模型；(5)1926年，薛定谔提出电子云模型；则顺序为；综上所述，答案为D。21、B【解析】A铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；BCu与溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：，B项正确；C氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，、和前面的系数应为2，C项错误；D碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；故选B。22、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+I2，正确答案选C。二、非选择题(共84分)23、BaS

32、O4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两

33、种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【解析】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L

34、层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H+Cl- 。25、24L/mol 无 反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积 需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低。 【解析】（1）镁和硫酸反应生成氢气，根据气体的摩尔体积= 计算

35、；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为 Al，则实验结果会偏高。【详解】（1）0.18g 镁条的物质的量为n=0.0075mol，加入 10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2，硫酸过量，按镁计算生成氢气为：0.0075mol，气体的摩尔体积=24L/mol，故答案为：24L/mol；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，没有排除空气可由反应后装置内残留的 H2 替代，故答案为：无；反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质

36、，若杂质为 Al，铝的摩尔质量大于镁，计算出的金属的物质的量偏小，气体的摩尔体积计算出偏高，同理杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低，故答案为：需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低。26、稀硝酸 Ba(NO3)2溶液 SO42 硝酸银溶液 Cl 【解析】根据常见酸和盐的物理性质和化学性质即可作答；氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸钡、碳酸银也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸。【详解】在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；碳

37、酸钡和碳酸银也都是白色的沉淀，在检验硫酸根离子和氯离子时，要先除去碳酸跟离子，但是不能引入会与钡离子、银离子生成沉淀的离子，故答案为：实验步骤实验现象结论盐酸Ba(NO3)2溶液SO42.硝酸银溶液Cl27、e f d c 检查装置气密性 CuSO4 吸收氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸 小于 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止 A D 【解析】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，所以选择制取氯气的装置，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置最后用装置中的硝酸银检验氯化氢。据此回答问题。二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，和稀盐酸不反应。

38、【详解】(1) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，选择制取氯气的装置为，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置最后用装置中的硝酸银检验氯化氢.所以导管口的连接顺序为befdca。(2) 连接好装置之后实验开始之前必须要检查装置气密性。(3)U型管中试剂 为CuSO4，装置中CCl4的作用吸收氯气。(4)因为用四氯化碳吸收氯气，但没有证明是否吸收完全，所以需要在之间加入一个检验氯气的装置，即使用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸不变蓝，则证明氯气吸收完全，通过硝酸银中产生白色沉淀可以证明氯化氢存在。(5) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，

39、反应停止，所以600mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气小于1.5mol。可以向反应后的溶液中加入锌或碳酸钠证明溶液中含有剩余的酸，故选A D。【点睛】解答本题的关键是注意氯气的存在影响氯化氢的检验，所以在检验氯化氢之前除去氯气，并检验氯气已经除净。28、 【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合

40、物既不是电解质也不是非电解质。【详解】是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；熔融态因熔融完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，是化合物，所以是强电解质；在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；在水溶液中不能完全电离，是弱酸，是弱电解质；在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；氨水是氨气的水溶液，一水合氨能部分电离

41、产生铵根和氢氧根，有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质；氯气是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是强电解质；铜是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，答案为：； 。【点睛】物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电

42、的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。29、氢键99.5存在顺反异构碳原子数（相对分子质量）碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。【解析】（1）醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在氢键的作用。根据表-1数据可知，碳原子越多，饱和一元醇的沸点越高；碳原子相同时，结构越对称或带有支链，醇沸点越低。根据上述分析，可推测2-甲基-2-丙醇的沸点应低于2-丁醇。故答案为氢键；99.5。（2）CH3-CH=CH-COOH存在顺反异构，即有两种结构，所以有两种沸点。故答案为存在顺反异构。（3）根据表-3中数据可知，在水中的溶解性：乙醛丙醛丁醛戊醛；丙酸丁酸戊酸，可知，一元醛或一元羧酸在水中的溶解性随碳原子数的增多而减小，所以碳原子数或相对分子质量是影响有机物水溶性的因素之一。根据溶解性丁醛2-甲基丙醛，丁酸2-甲基丙酸，可知碳链的形状或有无支链也是影响有机物水溶性的因素之一。碳原子数相同时，醛的水溶性小于酸，可知亲水基团的种类是影响水溶性的因素之一。故答案为碳原子数（相对分子质量）；碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。