2023届江苏省启东中学化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是A0.05 molL1B0.25 molL1C0.10 molL1D0.50 molL12、下列物质中，属于氧化物的是（ ）AH3PO4BKOHCMgODAgNO33、下列溶液中Cl-与50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液4、氯气是一

3、种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于氧化还原反应B该反应利用了Cl2的氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移5、对下列物质分类全部正确的是纯碱食盐水石灰水NaOH液态氨CH3COONa（）A一元碱 B纯净物 C正盐 D混合物6、配制111 mL 1111 molL1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为ABCD7、下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是A二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱B硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰C氧化铜

4、、氯化氢 、钠 、干冰D氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气8、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl29、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）Ax/28 mol-1Bx/14 mol-1C14x mol-1D28x mol-110、下列实验现象的描述正确的是A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体D铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色11、下列溶液里离子检验的结论正

5、确的是A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32B加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42C加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 ClD加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+12、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A稀硫酸B氧气C二氧化碳D氯化钠13、在25时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入

6、H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是A3:1B4:5C2:1D7:214、下列关于焰色试验的说法正确的是( )A可以用铜丝代替铂丝B不能用光亮无锈的铁丝代替铂丝C观察钠及含钠化合物的火焰时应直接观察，火焰呈黄色D观察钾和含钾化合物的火焰时不能透过蓝色的钴玻璃观察15、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠很活泼16、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人

7、之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体发生电泳B血液中发生氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体发生聚沉二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加

8、入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原

9、子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。19、某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：请回答下列问题：(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。所选用装置

10、的连接顺序应是_(填各接口的字母，连接胶管省略)。(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_。将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是_(3)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC和的物质的量浓度之比约为_。A1:3 B1:2 C2:1 D3:1将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是_。a取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bgb取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

11、c取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgd取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体20、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g21、某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3

12、. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离

13、子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均匀的，所以取出的10ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，答案选B。2、C【解析】AH3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；BKOH 为可溶性碱，属于碱，B不合题意；CMgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合题意；DAgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，故选C。3

14、、C【解析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数， 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。【详解】A、100 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A； B、50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选B； C、150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C； D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。【点睛】

15、本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。4、C【解析】A该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；B该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；C该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；DN2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1mol N2有6mol电子转移，D说法正确；答案为C。5、C【解析】纯碱(Na2CO3)是碳酸与氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐

16、；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；NaOH是一元强碱，属于纯净物； 液态氨只含NH3分子，属于纯净物；CH3COONa是醋酸和氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐。【详解】氢氧化钙属于二元碱，故A错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；纯碱、CH3COONa都是酸碱完全中和的产物，属于正盐，故C正确；液态氨是纯净物，故D错误。6、C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到111mL容

17、量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：。故选C。7、A【解析】要知道氧化物、混合物、单质、电解质的定义。【详解】A二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱分别属于氧化物、混合物、单质、电解质，故A正确。B硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物，故B错误。C氧化铜、氯化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物，故C错误。D氧化钙、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物，故D错误。本题选A。8、B【解析】用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液

18、混合时的现象要不相同【详解】A.HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。故选B。9、C【解析】n=，则=mol-1=14xmol-1，答案为C。【点睛】上述关系式中，各量对应后成比例。10、B【解析】A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B氢气在氯气中点燃后产生苍白色

19、火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故B正确；CNa在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，故C错误；D铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，故D错误；综上所述答案为B。11、A【解析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶

20、液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。12、C【解析】有“空缺”的一环的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH+CO

21、2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案选C。13、A【解析】设容器容积为5L，则N2为1L，H2和O2共4L，反应后剩佘气体为1L，若H2过量，剩佘H21L，则反应前氢气与氧气的体积比3：1，若O2过量，剩佘O21L，则反应前氢气与氧气的体积比1：1；答案选A。14、C【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。【详解】A铜丝在火焰上灼烧，焰色反应为绿色，故不能用铜丝代替铂丝，A错误；B洁净的细铁丝，放在酒

22、精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，B错误；C钠做焰色反应时，火焰呈黄色，可直接观察火焰颜色，C正确；D观察钾和含钾化合物的火焰时未避免钠元素造成的干扰，必须透过蓝色的钴玻璃观察，D错误；答案选C。15、C【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。考点：钠与水的反应现象与钠的性质16、D【解析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息

23、解答即可。【详解】A. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B. 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C. 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D. 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L 【解析】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液

24、中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32

25、，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag、Ca2、Ba2；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO322H=CO2H2O；（3）根据上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的浓度为?；SiO32的物质的量浓度为0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K一定存在，

26、根据电中性，当没有NO3时，K浓度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入数值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。18、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子

27、层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、GA、BF 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 先变红后褪色 C c 【解析】在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物质的量，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正

28、确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能，则方案错误；【详解】(1)用作为反应装置，通过排出中水的体积测量中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是GA、BF(2)实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；(3)和的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液中钠离子的物质的量n=1.0mol/L0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2

29、，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H和的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；a选项，取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算

30、，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；综上所述，答案为c。20、砝码与烧杯放反了位置；27.4；【解析】天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量。【详解】天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量

31、-游码质量=30-2.6=27.4g；因此，本题正确答案是:砝码与烧杯放反了位置；27.4；21、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式确定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【解析】（1）FeSO47H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。（2

32、）物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,利用 c1V1=c2V2，18.0 molL-1V1=3.00 molL-1100mL，V1=16.7mL。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)

33、0.5000molL-10.024L0.03mol。【详解】（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，该反应中 FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 molL-1V1=3.00 molL-1100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数

34、为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O。通过计算可知化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g) 18gmol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)0.5000molL-10.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O；n(H2O)(4.910g4.370g) 18gmol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)0.5000molL-10.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3、 y=3。【点睛】氧化还原反应的离子方程式，需要找出氧化剂还原剂的化合价变化，利用化合价变化数目相等，进行配平。