2023届山西省大同二中化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A饱和

2、食盐水 B浓硫酸 C水 D氢氧化铁胶体2、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2=2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法正确的是 A开始时左右两室分子数相同B反应开始后NO室压强增大C最终容器内密度与原来相同D最终容器内仍然有NO剩余3、下列关于离子的检验说法正确的是A向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有B向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有C向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液

3、后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO3 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO35、下列互为同位素的是 （ ）AT2O和H2OBO3和O2CCO和CO2D12C和13C6、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（ ）A15:2B5:2C3:

4、1D1:37、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是A氯金酸钠中金元素的化合价为+3B葡萄糖在反应中体现还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体8、下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（ ）A垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”B人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子C我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖D道尔顿的“原子论和阿伏加德罗的“分

5、子学说”对化学的发展起到了极大推动作用9、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )A酸B碱C盐D氧化物10、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A两种不同的原子B一种阴离子和一种阳离子C一种阳离子和另一种阳离子D一种原子和一种分子11、在一定条件下，PbO2 与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，若生成3mol Cr2O72则反应所需PbO2的物质的量为A7.5mol B3mol C9mol D6mol12、对反应方程式 NaNO2NH4ClNaClN22H2O的下列说法中，正确的是ANaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂BN2既是氧化

6、产物，又是还原产物CNaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.13、离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可表示ACa（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应BCa（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应14、下列离子检验的正确结论是()A若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则

7、溶液中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-15、下列叙述中，正确的是A1 molH2O2中含有1 mol H2和1 mol O2BCaCO3的摩尔质量是100 gC等质量的CO与N2中所含原子数之比为1:1D1L 1 molL-1MgCl2溶液中Cl- 的物质的量为1 mol16、从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯C步骤电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用D上述工艺流程中的反应未涉及置换反应二、非选择题（本题包括5小题）

8、17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。18、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固

9、体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。19、粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42_。如果有，应该如何除去SO42_。(2)在除净SO42且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步

10、操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？_。20、用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：（1）写出A中反应的化学方程式 _。（2）B中选用的试剂是_，其作用是_；C 中选用的试剂是_，其作用是_。（3）装置E的目的是_，写出 E 中发生反应的化学方程式：_。（4）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：_。21、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_；（3

11、）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。详解：A、B属于溶液；C是水，属于纯净物；D属于胶体，能产生丁达尔效应的为D。点睛：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。经常采用是否具有丁达尔效应判断胶体的存在。2、C【解析】A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n = 来判断气体的物质的量关系，据此判断

12、；B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；C. 气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；D. NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，NO 少量，无剩余。【详解】A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A项错误；B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室

13、的气体物质的量要减小，故压强减小，故B项错误；C. 反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，即最终容器内密度与原来相同，故C项正确；D. NO、O2的质量相等，根据n = 得出，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，即物质的量之比为32：30=16：15，发生的反应为2NO+O2 = 2NO2，可以看出参加反应的NO少量，无剩余，故D项错误；答案选C。3、B【解析】A与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，A选项错误；B与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，加入

14、稀盐酸后沉淀不消失，不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡，可能是氯化银，所以无法证明溶液一定含有，B选项正确；C因为加入的氢氧化钠少量，且未加热，即使产生氨气也不会逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能证明原溶液中不含，C选项错误；D蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，所以观察到火焰为紫色时可以证明含有钾元素，但不能证明一定不含钠元素，D选项错误；答案选B。4、A【解析】根据氧化还原中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列方程逐一进行计算。【详解】1molFe3+转化为Fe2+得到1mol电子，氧化KI时可得到0.5molI2；1mol MnO4转化为Mn2+可得到5mol 电

15、子，氧化KI时可得到2.5 molI2； 1mol Cl2转化为Cl得到2mol电子，氧化KI时可得到1 molI2；1mol HNO3转化为NO 得到3mol电子，氧化KI时可得到1.5mol I2；结合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C中Cl2转移电子数需按2个氯原子转移的数目进行计算，题目难度不大。5、D【解析】分析：根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析。详解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A错误；B. O3

16、和O2是由氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误；C. CO和CO2是化合物，不是原子，故C错误；D. 12C和13C都是碳元素组成的不同核素，互为同位素，所以D选项是正确的。答案选D。6、A【解析】0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中n(FeCl3)= 1 mol/L0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，则FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L 1 mol/L KCl溶液中n(KCl)= 1 mol/L 0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，则0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2mo

17、l，0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正确；故选A。7、C【解析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；C.化合价降低的反应是还原反应；D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂

18、，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D.纳米金单质颗粒直径为20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。8、B【解析】A垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可节省更多自然资源，选项A正确；B在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，选项B错误；C我国科学家屠呦呦在2015年因发现并有效提取

19、青蒿素而获得我国第一个自然科学类诺贝尔奖项，选项C正确；D化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，选项D正确。答案选B。9、C【解析】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；答案选C。10、B【解析】A原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；B阳离子中核内质子数核外电子数，阴离子中核内质子数核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；C两种微粒

20、的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH与F，故C不符合题意；D原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；答案选B。【点睛】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。11、C【解析】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2

21、价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol29mol，答案选C。12、B【解析】NaNO2NH4ClNaClN22H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3e-，被还原，所以NaNO2是氧化剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。13、A【解析】ACa(HCO3)2与Na

22、OH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2+ 3HCO3+ 3OH2CaCO3 + CO32+ 3H2O，A正确；BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3 +H2O，C错误；DNH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2+ HCO3+NH4+ 2OHCaCO3 +NH3H2O + H2O，D错误，答案选A。【点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发

23、生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。14、C【解析】A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子，A错误；B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等，B错误；C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中一定存在大量OH-，C正确；D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中可能存在大量SO42-

24、或Ag+等，D错误。15、C【解析】A一个过氧化氢分子含有两个氢原子和两个氧原子，即1 molH2O2中含有2 mol H和2 mol O，A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，B错误；CCO和N2的相对分子质量均为28，由，等质量的CO和N2即物质的量也相等，CO和N2中所含原子数之比为2:2=1:1，C正确；D1L 1 molL-1MgCl2溶液中，Cl- 的物质的量为，D错误；故选C。16、B【解析】提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H

25、2O，MgCl2Mg+Cl2，以此解答该题。【详解】A、海水在地球上含量丰富，海水中含有大量的镁，提取镁的原料来源丰富，故A正确；B实验操作是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故B错误； C、工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，副产物Cl2可以制得盐酸，参与循环利用，故C正确；D、根据上述分析，上述工艺流程中的反应未涉及置换反应，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质

26、中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应

27、的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀

28、是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。19、取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42- 在溶液中加入过量的

29、BaCl2溶液 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ CO32-和Mg2+ 【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在；除去硫酸根离子，不能引进新的杂质离子；(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，过滤后溶液中含有剩余的碳酸钠，还要分析碳酸镁是微溶的。【详解】(1)检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为：取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白

30、色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-；除去硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的钡离子被后面加入的碳酸钠除去；(2)滴加饱和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因为碳酸镁是微溶的且碳酸钠稍螜，故经过操作(2)后不能除净的杂质离子为CO32-和Mg2+。【点睛】考查粗盐的提纯、常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握粗盐的除杂与提纯方法，明确除杂的方法和原则，应遵循的三个原则： 不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的

31、物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 除去A中产生的气体中含有的HCl气体 浓硫酸 除去Cl2中混有的水蒸汽 吸收氯气，防止污染 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管 【解析】用MnO2和浓盐酸制得的氯气中混有HCl和水蒸气，必须先除去HCl气体、再除掉水蒸气，接着干燥纯净的氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，最后进行尾气处理。【详解】A装置

32、是实验室制备氯气的反应原理，因此A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；B、C装置是除掉杂质气体HCl和水蒸气，应先除掉HCl气体，再除掉水蒸气，因此B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体；C 中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分别是；饱和食盐水；除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；制备氯化铜后，由于氯气过量，会污染环境，因此装置E的目的是吸收氯气，防止污染，E中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH

33、=NaCl+NaClO+H2O，故答案分别为：吸收氯气，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，蓝色说明装置中存在水，分析前后装置，前面已经除掉水蒸气，说明水蒸气是后面来的即E中倒过来的，改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管，故答案为在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管。【点睛】与气体有关的实验装置的一般连接顺序为：气体发生装置气体除杂净化装置收集（或主体实验）装置尾气吸收装置。21、H+ + HCO3- = H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+ Ca2+ + HCO3- + OH

34、- = H2O + CaCO3 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CO32- + 2H2O + CaCO3 【解析】根据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。【详解】(1)水溶液中，NaHSO4Na+H+SO42-，NaHCO3Na+HCO3-。则两溶液混合时H+ + HCO3- = H2O + CO2；(2)Mg(OH)2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+；(3)因HCO3- + OH- = CO3 2+H2O，则有CaCO3沉淀生成。又NaOH溶液少量，则有剩余HCO3-，生成NaHCO3。故溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3； (4)当NaOH溶液足量时， HCO3- 完全反应，生成 CaCO3和Na2CO3。反应的离子方程式Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3 +CO32- + 2H2O 。【点睛】书写与量有关的离子方程式时，以少量物质完全反应确定生成物，设少量物质的化学计量数为1配平方程式。