河南省项城市第三高级中学2022-2023学年化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D用托盘天平称量5.85gNaCl晶体2、检验Na2CO3溶液中是否混有

2、Na2SO4，应使用的试剂是（）ABaCl2溶液和稀硫酸BBaCl2溶液CBa（NO3）2溶液DBaCl2溶液和稀盐酸3、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的

3、混合物，共转移NA个电子5、NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4+NO2+ Mn2+NO3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A该反应中NO2被还原B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的酸性增强D中的粒子是OH6、关于胶体和溶液的叙述中不正确的是( )A胶体和溶液均能通过滤纸B胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能7、下列物质中所含分子数目最多的是AB4时18mL的C个分子D8、下列反应既是化合反应又

4、是氧化还原反应的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DNH4HSNH3H2S9、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4+、HCO3、ClCNa、K、CO32、Cl DCu2、Na、NO3、SO4210、下列关于焰色试验的说法正确的是( )A可以用铜丝代替铂丝B不能用光亮无锈的铁丝代替铂丝C观察钠及含钠化合物的火焰时应直接观察，火焰呈黄色D观察钾和含钾化合物的火焰时不能透过蓝色的钴玻璃观察11、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法

5、正确的是（）A一定存在Ag+B一定存在CO32C一定存在SO42D以上说法都不对12、发现原子中存在电子的科学家是A道尔顿B拉瓦锡C卢瑟福D汤姆生13、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()AX为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液BX为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液CX为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液DX为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液14、下列离子方程式书写正确的是()A硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNOB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=B

6、aSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu15、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）A密度比为4:5B物质的量之比为4:5C体积比为1:1D原子数之比为3:416、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾二、非选择题（本题包括5小题）17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，

7、C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色

8、粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液19、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂a是_，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合

9、物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（ii）需要用托盘天平称量_gKCl固体。20、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_； （2）分离植物油和水_；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4）除去CaO中少量CaCO3_；（5）用食用酒精浸泡中草药提

10、取其中的有效成份_；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4_21、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。

11、 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离子的数目为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。2、D【

12、解析】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。3、C【解析】液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于

13、酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO45H2O属于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5OH属于醇，属于非电解质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是，错误；B、属于盐的是，错误；C、属于电解质的是，正确；D、属于分散系的是，错误；答案选C。4、D【解析】A. KHSO4 在熔融时电离方程式为KHSO4 =K+HSO4-，所以0.05 mol液态KHSO4中含有0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，故A项错误；B. 1 L 0.1 molL1的氨水中所含有溶质的物质的量为0.

14、1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH的物质的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA个，B项错误；C. 盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl的物质的量，C项错误；D. n(Na)=1mol，1molNa失去1mol电子，共转移NA个电子，故D正确。答案选D。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子的物质的量；（3）在水溶液中和熔融状态下电离不同，KHSO4在水溶液中电离方程式为KHSO4 =K+H+SO42-，在熔融时电

15、离方程式为KHSO4 =K+HSO4-。5、B【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O。A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故B正确；C根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故C错误；D由C

16、分析可知，中是H+，故D错误；故选B。6、B【解析】A溶液和胶体都能通过滤纸，浊液不通过，A正确；B胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入氢氧化铁胶体内，产生氢氧化铁沉淀；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，B错误；C胶体的胶粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，C正确；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，明确三种分

17、散系的本质区别和性质差异是解答的关键。注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的区别。7、D【解析】由N=nNA可知，物质的物质的量越大，所含分子数越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)=1mol；C、n(NH3)=1mol；D、n(CO2)的物质的量为=1.5mol；则66g CO2的物质的量最大，所含分子数最大，故选D。8、C【解析】ACuOH2CuH2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；C3Fe2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价

18、变化，为氧化还原反应，选项C选；DNH4HSNH3H2S为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。9、D【解析】A. Ag和Cl反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO3与H+发生反应，不能大量共存，B错误；C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO32与H+发生反应，不能大量共存，C错误；D. 在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2、Na、NO3、SO42之间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】酸性溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存；要注意分析限定条件下时，溶液有色与溶液澄清之

19、间的关系，有色溶液可以是澄清的，这一点易出现问题。10、C【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。【详解】A铜丝在火焰上灼烧，焰色反应为绿色，故不能用铜丝代替铂丝，A错误；B洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，B错误；C钠做焰色反应时，火焰呈黄色，可直接观察火焰颜色，C正确；D观察钾和含钾化合物的火焰时未避免钠元素造成的干扰，必须透过蓝色的钴玻璃观察，D错误；答案选C。11、

20、D【解析】BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。【点睛】明确常见离子的性质为解答关键，将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。12、D【解析】道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；英

21、国科学家卢瑟福提出带核的原子结构行星模型，丹麦物理学家波尔引入了量子论；最先发现电子的是英国科学家汤姆生，故选D。13、A【解析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压

22、减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；答案选A。14、C【解析】A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，其离子反应式为Ba2SO42=BaSO4，故正确；D、应生成Fe2，故错误；、答案选C。15、A【解析】由n可知，据此分析作答。【详解】A. 由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为648045，A项正确；B. 设气体的质量均为m g，则n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物质的量之比为806454，B项错误；C. 根据VnVm可知，同温同压下

23、，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为54，C项错误；D. 根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（53）（44）1516，D项错误；答案选A。16、D【解析】A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaC

24、O3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO

25、3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。18、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定

26、含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。19、K2CO3溶液 Ba

27、CO3+2H+Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B) 500mL容量瓶 3.7 【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化

28、为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。（2）经操作得到的滤液中含有过量K2CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L0.1mol/L74.

29、5g/mol3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。20、B A E F C D 【解析】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）

30、二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。21、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5 【解析】(1) CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因

31、此，本题正确答案是：萃取。除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。（2）HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)100%；

32、综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。根据公式：c=1000/M=1000dm/(m+V)/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。