2022-2023学年广东省阳春一中高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、K+、B、Al3+、CNa+、Ca2+、DK+、2、某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 molL1。表示该体检指标的物理量是A溶解度(

2、S)B物质的量浓度(c)C质量分数()D摩尔质量(M)3、下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）A制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B溶液呈电中性，胶体带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间4、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）ANaOH与CO2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHSO4与Ba（OH）25、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A

3、NaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸6、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl27、某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c（NO）c（SO）c（Fe3）c（H）c（M）23131，则M可能是（ ）AAl3BClCMg2DBa28、VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42 ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是A125a/(576V) mol/L B125a/(288V)mol/LC125a/(144V )mol/L D

4、125a/(96V)mol/L9、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A体积：B密度：C质量：D氢原子数：10、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大11、下列有关物质性质和用途正确的是A工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B明矾可用于自来水的杀菌消毒CNa-K合金可作为原子反应堆的导热剂DNa2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多12、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X

5、离子及其个数b可能为：（ ）ASO42- 8aBOH- 8aCNO3- 4aDSO42- 4a13、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物ABCD14、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）ANa与盐酸反应；Na与水反应B大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应DBaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应15、下列物质分类正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物A纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫B苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳C苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙

6、D苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳16、下列有关实验操作的叙述正确的是A用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤D过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌17、下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1218、若某原子的摩尔质量为Mgmol-

7、1，则一个该原子的真实质量是AMgB gCgDg19、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A装置与之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝D没有全部被还原20、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2OB氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3D氧化铜与盐酸反应：O2-+2H=H2O21、钠与水反应的现

8、象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫

9、酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量

10、百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。25、（12分）海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下流程：已知：实验中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：（1）写出提取流程中实验的操作名称：_ ，从E到F的正确操作方法为：_，实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：_.（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：_。（3）当实验中的反应转移的电子数为2

11、.4081023时，理论上可以提取_mol I2。26、（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_；（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是：_(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是_(填操作名称)。27、（12分）某校学生课外活动小组为

12、测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_实验仪器。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。28、（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们

13、的一种主要成分（其它成分未列出）编号名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)请你对表中的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是_，是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：用治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_用澄清的溶液检验CO2气体 _29、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的是

14、_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_，加入的试剂为_，发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 酸性溶液中的H+与反应生成二氧化碳与水而不能共存，故A错误；B. 在酸性溶液中，、Al3+、相互不反应，可以大量共存，故B正确；C. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；D. 呈紫色，不符合题意，故D错误；故选B。2、B【解析】葡萄糖为0.0059molL1，涉及单位

15、为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故答案为B。3、D【解析】A、制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续煮沸至呈红褐色，不能长时间煮沸，A错误；B、溶液呈电中性，胶体显中性，胶体的胶粒带有电荷，B错误；C、溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，C错误；D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间，D正确，答案选D。4、B【解析】A.NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH=HCO3，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH=H2

16、O+CO32，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，离子方程式：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，所以生成物与反应物的量无关，故B选；C. 少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H+CO32=HCO3，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：2H+CO32=H2O+CO2，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；D. 碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO3+O

17、H+Ca2+CaCO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；故选B。5、D【解析】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确；B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；故选D。6、D【解析】钠是非常活泼的金属单质，将钠投入

18、到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。【详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误；B.钠投入到BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误；C. 钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，溶液中没有沉淀生成，C项错误；D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH继续与CuCl2反应： 2NaOH+C

19、uCl2=Cu(OH)2+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。7、C【解析】c()c ()c (Fe3)c (H)c (M)23131，由电荷守恒可知，2+32=813+3=6，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，因、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，C正确；答案选C。8、B【解析】根据n=计算agSO42的物质的量，根据电荷守恒可以知道2n(SO42)=3n(Al3+)，据此计算VmL溶液中铝离子物质的量，进而计算mL溶液中铝离子物质的量，再根据c=计算稀释后溶液中

20、Al3+的物质的量浓度。【详解】agSO42的物质的量=mol，根据电荷守恒可以知道：2n(SO42)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物质的量为mol =mol，故mL溶液中铝离子物质的量mol=mol，稀释到4VmL，则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是=mol/L，所以B选项是正确的。9、B【解析】在标准状况下6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；3.011023个HCl分子,n（HCl）=0.5mol；13.6g H2S，n（H2S）=0.4mol； NH30.2mol。A. 由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为，故A错误；B.

21、由=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为，故B正确；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，则质量大小为，故C错误；D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为，故D错误；本题答案为B。【点睛】标准状况下，气体的Vm

22、=22.4L/mol，结合n= V/Vm = N/NA = m/M 以及= M/Vm 以及物质的分子构成解答。10、C【解析】C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。答案选C。11、C【解析】A项、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B项、明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但

23、水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；C项、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故C正确；D项、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。12、D【解析】ASO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a3=9a，阴离子总电量=a+8a2=17a，电荷不守恒，故A错误；BOH-与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH-，故B错误；CNO3-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a3

24、=9a，阴离子总电量=a+4a1=5a，电荷不守恒，故C错误；DSO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a3=9a，阴离子总电量=a+4a2=9a，电荷守恒，故D正确；故答案为D。13、B【解析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中硝酸用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。【详解】硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；硝酸易挥发，属于挥发性酸；硝

25、酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；硝酸属于纯净物；所以答案选择B项。【点睛】此题也可以采用排除直接选出正确答案。如根据错误排除A项，根据错误排除D项。14、C【解析】A. Na与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2；Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项A错误；B. 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO

26、3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项B错误；C. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH-=H2O；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O，两个反应能用同一离子方程式表示，选项C正确；D. BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项D错误；答案选C。15、D【解析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离

27、子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。D正确。答案为D。16、B【解析】A.在烧杯中溶解、稀释，冷却后转移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A错误；B.I2容易溶于无色液体物质CCl4，而在水中溶解度小，

28、水与CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，B正确；C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用盐酸洗涤，C错误；D.过滤操作中，不可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌，否则会把滤纸弄坏，D错误；故合理选项是B。17、B【解析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nNA=NAm/M来计算；C.根据m=nM来计算；D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16

29、5NA):(1/322)=5:1，故B正确；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；故答案选B。【点睛】根据气态方程：PV=nRT及n=m/M、m=V可知，PM=m/VRT= PM=RT ，当P、T一定时，M与成正比。18、C【解析】根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g。答案为C。19、D【解析】A装置与之间缺少干燥

30、装置，中的水蒸气进入中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选A；B装置后缺少干燥装置，空气中的水蒸气进入中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选B；C装置中玻璃管内有水冷凝，通氢气前后玻璃管的质量差偏小，测量氧元素质量偏小，使实验测得，故不选C； D没有全部被还原，对实验结果无影响，故选D。20、A【解析】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故C错误；D.

31、氧化铜与盐酸反应：CuO+2H=H2O+Cu2+，故D错误；答案：A【点睛】书写离子方程式时注意只有易溶于水的强电解质才可以写成离子形式。21、C【解析】A因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。【点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响

32、声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。22、B【解析】A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.522.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为643/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。二、非选择题(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水

33、但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子

34、层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示

35、意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。25、萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无混浊） 蒸馏 0.2mol 【解析】（1）根据提取流程可知，实验中的操作为萃取；从E到F的正确操

36、作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。 （2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。（3）根据电子得失守恒可知，2I-I2,生成1molI2失电子2mol，当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时，转移电子的物质的量为0.4 mol，理论上可以提取0.2mol

37、 I2。综上所述，本题答案是：0.2mol。26、AgNO3 BaSO4 过滤 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 Na2CO3 稀HNO3 冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶) 【解析】由流程可以知道，中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡；中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡；中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4，故答案为AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程

38、中步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案：过滤；(3)由上述分析可以知道，加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案为使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4) 由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)。27、滤纸、小刀、镊子、玻璃片 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b/(a+bc) 避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子 【解析】(1)取用金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤

39、纸吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黄豆大小的金属钠，投入水中，用玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故答案为刀、镊子、滤纸、玻璃片；(2)无水氯化钙容易吸收水蒸气，装置中的干燥管是用来吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；若钠块有极少量被氧化，会导致生成的氢气减少，即(a+b-c)减小，结合(3)中的表达式，测出的相对原子质量会比实际相对原子质量偏大，故答案为吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；偏大；(3)空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；依题设实验数据，b

40、g钠与足量水反应产生氢气的质量为(a+b-c)g，设所求钠的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：=2，解得：x=，故答案为避免空气中水蒸气被干燥剂吸收； ；(4)钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的煤油，故答案为避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子。【点睛】本题通过定量实验考查了钠的取用、钠的理化性质。解答本题的关键是理解测定原理：根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。28、 NaHCO3 =Na + + HCO3 HCO3 + H+ = H2O + C

41、O2 Ca2+ 2OH + CO2 = CaCO3 +H2O 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水。【详解】CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电；CH4、C2H5OH在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；所以是电解质的是CH3

42、COOH、NaHCO3、Ca(OH)2，选，是非电解质的是CH4、C2H5OH，选；(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 =Na + + HCO3； (3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3 + H+ = H2O + CO2；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2+ 2OH + CO2 = CaCO3 +H2O。29、NaOH 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 漏斗、玻璃棒、烧杯 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复23次

43、Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 【解析】（1）工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；综上所述，本题答案是：NaOH ，将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离。 （2）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；洗涤固体B的操作：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复23次；综上所述，本题答案是：漏斗、玻璃棒、烧杯 ；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复23次。 （3）溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就