湖北省荆州市沙市区沙市中学2022-2023学年化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是（ ）A标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B中子数为 8 的氧原子：18OCS2-的结构示意图： D明矾的化学式：KAl(S

2、O4)212H2O2、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP(O2) P(N2)P(H2)3、下列叙述正确的是A氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底4、下列说法正确的是A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42B向某稀溶液中加入Ba(NO

3、3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成5、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为321，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是A321 B123 C632 D9316、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NAC32 g氧气所含的原子数目为NAD1 molL1

4、CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA7、下列物质中，不属于电解质的是A烧碱 B盐酸 CBaSO4 DCuSO45H2O8、实现下列变化需加入还原剂的是( )AFeFe3O4BSO3H2SO4CCu(NO3)2 CuDHClCl29、下列关于Na2O和Na2O2说法不正确的是A均与水反应 BNa2O能被氧化成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应10、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）A漏斗B量筒C烧杯D玻璃棒11、化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是A用食盐清洗热水瓶中的水垢B漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C加碘食盐，能使淀粉显蓝色D氯水应

5、避光保存，是因为HClO见光分解12、下列物质的保存方法不正确的是ANa置于煤油中B白磷置于冷水中CNaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D氯水置于无色玻璃瓶中13、决定气体物质体积大小的主要因素是（ ）温度 所含微粒数目 微粒本身大小 压强ABCD14、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D7xmo-115、下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32+2H+CO2+H2OCFe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D向Ba(OH)2溶

6、液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O16、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（

7、3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。18、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的

8、实验方法是_。19、实验室用密度为1.25gmL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240mL0.1molL-1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰

9、好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时俯视观察液面_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_；定容摇匀后发现液面下降_。20、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。(1)除去豆浆中的颗粒物杂质_ (2)用海水晒盐_(3)除去豆油中的水_ (4)从碘水中提取碘_21、通过海水晒盐可以得到粗盐，

10、粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_。A过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

11、（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量_。（3）在滤液中加盐酸的作用是_。盐酸_（填“是”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl_g，需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有_。A定容时，仰视读数B洗涤容量瓶后没有进行干燥C未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线参考答案一、选择

12、题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；C. S2-的结构示意图： ，故C错误；D. 明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，故D正确。故选D。2、B【解析】氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol；PV=nRT，则PV=RT，所以有PM=RT，即在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：P(H2)P(N2)P(O2)，答案选B。【点睛】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体

13、的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。3、B【解析】A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质, 所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。4、B 【解析】 试题分析：A错，因为还可能是碳酸根离子；B

14、正确，加入硝酸钡无明显现象，已经排除了硫酸根离子和碳酸根离子，加入硝酸酸化的硝酸银，只有氯离子反应生成氯化银白色沉淀；C错，检验氢气时试管口应该向下，否则氢气损失掉，没有办法检验；D错，不助燃的气体不一定是二氧化碳。 考点：物质的检验方法。 5、D【解析】体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；【详解】设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgC

15、l2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为321，即a：2b：3c=321，即a：b：c=931。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是931。综上，本题选D。6、A【解析】A.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，0.1mol金属钠变为钠离子失去0.1mol电子，失去电子数目为0.1NA，故A正确； B.不是标准状况下，不能用标况下的气体摩尔体积公式计算11.2L氢气的物质的量，故B错误；C. 32 g氧气的物质的量为，则氧原子的物质的量为2mol，氧原子的数目为2NA，故C错误；D.此选项中没有给出溶液的体积，无

16、法用公式计算CaCl2的物质的量，无法计算出氯离子的数目，故D错误。答案选A。【点睛】解答本题关键注意几点：金属钠变成钠离子失去一个电子，根据 结合分子结构判断，根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断。7、B【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等。【详解】A项、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，属于电解质溶液，故B错误；C项、硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属

17、于电解质，故C正确；D项、CuSO45H2O为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了电解质的判断，电解质和非电解质都必须是纯净的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质是解题的关键。8、C【解析】A. FeFe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选；B. SO3H2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选；C. Cu(NO3)2Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，C选；D. HClCl2中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。9、C【解析】A、氧

18、化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项A正确；B、因2Na2O+O2Na2O2，则Na2O中氧元素由-2价变为-1价，被氧化，生成Na2O2，选项B正确；C、氧化钠与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C不正确；D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。10、B【解析】过滤操作中没有用到量筒；答案选B。11、D【解析】【详解】A、水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐

19、易清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误；B、Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，故B错误；C、加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误；D、氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故D正确；答案选D。12、D【解析】A金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确；B白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确；C因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸

20、钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正确；D新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确；答案选D。13、B【解析】影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数目，所以B选项是正确的。14、D【解析】利用CO的

21、构成及n=m/M、N=nNA来计算，即可解答。【详解】2.0g CO的物质的量为2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2个原子构成的，则原子的物质的量为1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为x1/7mol=7xmol-1。故选D。15、B【解析】A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+H2O，A错误；B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O，B正确；C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方

22、程式为Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O，D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D，注意化学式中离子的配比关系。16、A【解析】溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。【详解】A10mL0.1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L3=0.3mol/L；B20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=

23、0.1mol/L2=0.2mol/L；C30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L1=0.2mol/L；D100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L1=0.25mol/L；故A中Cl-物质的量浓度最大。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元

24、素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，

25、也是解答的突破口。18、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2

26、O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。19、12.5 molL-1 2.0 250 BCAFED 偏低 不变 偏高 重新配制 重新配制 无需进行其他操作 【解析】（1）根据分析解答。（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。（4）根据cn/V结合实验操作分析解答。（5）根据实验操作能否引起误差分析。【详解】（1）

27、根据可知浓盐酸的浓度是12.5 molL-1；（2）实验室用密度为1.25 gmL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL-1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为，需要容量瓶的规格是250mL；（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处；第五

28、步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；（4）用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高；（5）定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即

29、无需进行其他操作。20、过滤 蒸发 分液 萃取和分液 【解析】（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。21、C 取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 是 75%乙醇 5.9 100mL 容量瓶

30、 ACD 【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）Mg2用NaOH除去，Ca2用Na2CO3除去，Na2SO4用BaCl2除去，因为所加除杂试剂过量，必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2的后面，即选项C正确；（2）检验BaCl2溶液过量，操作是取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量；（3）滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，因此加入盐酸的目的是除去过量NaOH和Na2CO3；因为盐酸易挥发，在蒸发结晶中HCl挥发出去，因此盐酸是可以过量的；（4）因为乙醇易挥发，挥发时携带水，且氯化钠不溶于乙醇，因此洗涤过程中最佳试剂是75%的乙

31、醇；（5）需要称量NaCl的质量为100103158.5g=5.85g，因为托盘天平读数到0.1g，因此需要称量NaCl的质量为5.9g，还需要的仪器是100mL的容量瓶；（6）利用c=n/V=m/MV，A、定容时仰视读数所加水的体积偏大，即所配溶液浓度偏低，故A正确；B、容量瓶中是否有水，对实验无影响，故B错误；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故C正确；D、定容时，加水超出刻度线，已经对原来溶液进行稀释，再用胶头滴管吸出多余部分，溶液浓度偏低，故D正确；E、相当于取出部分溶液，溶液浓度不变，故E错误。点睛：本题的易错点是问题（5）的第一问，称量氯化钠，中学阶段一般用托盘天平，而托盘天平读数到0.1g，因此称量的质量为5.9g。