山东省宁阳四中2022-2023学年化学高一第一学期期中联考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、H+、BCu2+、K+、 CNa+、K+、Cl-DBa2+、Mg2+、Cl-2、下

2、列电离方程式的书写，正确的是ANH3H2O=NH4+ + OHBH2SO4=2H+ + SO42CCuCl2= Cu2+ + ClDNaHCO3=Na+ + H+ + CO323、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )A无色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-BpH=2 的溶液中：Fe3+、K+、C酸性溶液：S2-、K+、Na+D碱性溶液：Fe3+、K+、Cl-4、下列电离方程式书写正确的是( )AH2CO3CO32-+2H+ BKClO3=K+Cl5+3O2-CH2O2H+O2- DNH3H2ONH4+OH-5、下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OB

3、Na2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O6、20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A0.2 mol/L B0.02 mol/L C0.5mol/L D0.05mol/L7、下列物质属于非电解质的是A水银 B胆矾 C干冰 D醋酸8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1 molL1 BaCl2溶液中含有的Ba2离子数为NAB16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NAD常温常压下，11.2

4、L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA9、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同10、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将含有 6.021022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液DK为2 mol的K2SO4溶液11、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是AK+、Na+、NO

5、3、MnO4 BK+、Na+、Br、CO32CMg2+、Na+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、OH、SO4212、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是ABCD=1000V/(17V+22400)13、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是ACl2BO2CH2DHCl14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有

6、0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子15、下列说法正确的是A为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 molL1C用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子16、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A木已成舟B铁杵成针C蜡炬成灰D滴水成冰17、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（ ）A在观察焰色反应时均要透过

7、蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰B取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+18、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是( )A1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B KClO3在反应中被还原CH2C2O4的还原性强于ClO2DCO2是H2C2O4被氧化后的产物19、下列玻璃仪器在过滤操作中没

8、有用到的是（ ）A漏斗B量筒C烧杯D玻璃棒20、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A“钴酞菁”分子能透过半透膜B此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液21、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )A28g N2含有的氮原子数目为NAB1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NAC常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NAD标准状况下，2

9、2.4L H2O含有的分子数目为NA22、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体发生电泳B血液中发生氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体发生聚沉二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_；（2）化合物I的化学式为_；（3

10、）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。25、（12分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是_。在实验室利用此反应制取氧气时，

11、应选用的气体发生装置是_，简述检查本装置气密性的方法：_。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有_、_、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。26、（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。 选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO

12、3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_的方法除去。（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液_，就可得到氯化钾晶体。（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_的方法。（5）从溴水中提取溴单质，可用_方法。（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_方法。27、（12分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是_；装置E的作用是_。(3)写出装置A中发生反应的化学方程式_。2

13、8、（14分）已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为_。 (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 _工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作为_；操作为_。(2)试剂X为_（填化学式），操作涉及的离子反应方程式为_。29、（10分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu8HNO33Cu(

14、NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A碱性溶液中，H+、均不能与OH-共存，A错误；B碱性溶液中，OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误；C碱性溶液中，Na+、K+、Cl-均不发生反应，可共存，C正确；DBa2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；答案选C。2、B【解析】A. NH3H2O属于弱电解质，故电离方

15、程式为：NH3H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2= Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHCO3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，错误。3、B【解析】ACu2+显蓝色，、OH-反应不能大量共存，A与题意不符；BH+、Fe3+、K+、不反应，能大量共存，B符合题意；CH+与S2-或反应，不能大量共存，C与题意不符；DFe3+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，D与题意不符；答案

16、为B。4、D【解析】A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3H+HCO3，故A错误；B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K+ClO3-，故B错误；C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H2OH+OH-，故C错误；D. NH3H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3H2ONH4+OH-，故D正确；本题选D。【点睛】多元弱酸分步电离，电离方程式需要分步写，多元弱碱的电离方程式一步写出。5、C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。【详解】A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，

17、A错误；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。答案选C。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。6、B【解析】稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL 0.5mol/L

18、NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.02 mol/L。答案选B。7、C【解析】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。8、A【解析】A溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；BO3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物

19、即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为NA，故B正确；C7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；D标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确；综上所述答案为A。9、C【解析】A依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2LN2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；B在标准状况

20、下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯原子，则1mol氯气所含原子数=1mol2NA=2NA，故C正确；D依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；答案选C。10、C【解析】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，但溶液体积不是1L；B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根据c=n/V计算溶液物质的量浓度；C、将标况下22.4L HCl气

21、体，为1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液浓度为1molL1；D、溶液体积未知，不能确定溶液浓度。【详解】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1molL1，但题目中的1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是1 molL1；B、SO3的物质的量为 6.021022 6.021023mol1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为0.1molL1，故溶质的物质的量浓度不是1 molL1；C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1

22、 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1；D、含2molK的K2SO4的物质的量为1mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的浓度；故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度，解题关键是对物质的量浓度定义式的理解，易错点A，注意溶剂的体积不等于溶液的体积。11、C【解析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液无色显强酸性分析解答。【详解】A在酸性溶液中MnO4显紫色，故A错误；BCO32和H不能大量共存，二者反应生成二氧化碳和水，故B错误；C在酸性溶液中四种离子间不反应且均是无色的，能够大量共存，故C正确；DOH和H不能大量共存，二者反应生成水，Ba2和SO

23、42不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。答案选C。12、A【解析】A将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。13、A【解析】根据装置图可知，石墨是阳

24、极，铁为阴极，阳极发生电极反应式为：2Cl 2e=Cl2阴极发生电极反应式为：2H+ 2e= H2或2H2O2e= H22OH，因此碳棒上生成的气体为氯气，故A正确；综上所述，答案为A。14、A【解析】A项，n（O2）=0.25mol，1个O2分子中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol16=4mol，含4NA个电子，A项正确；B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计

25、算HCl物质的量，C项错误；D项，KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；答案选A。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K+H+SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-。15、C【解析】本题主要考查化学实验基本仪器、基本操作和对基本概念的理解。物质的量浓度

26、指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质。【详解】过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液，防止弄破滤纸，故A错误；B.物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。题中“1L水”指的是溶剂的体积，无法计算出溶液的物质的量浓度，故B错误；C.焰色反应时，应该用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；D.焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的焰色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看

27、到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故D错误。答案选C。【点睛】本题中特别注意D选项焰色反应是元素的性质，可能是K单质，也可能是K+，还有可能是K的其他化合物。16、C【解析】A木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，故C正确；D滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C。【点睛】本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质：有新物质生成的变

28、化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。17、B【解析】A在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他元素不需要，故A错误；B取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除气体颜色的干扰，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故B正确；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，而不是稀硫酸，故C错误；D黄光能掩盖紫光，该实验只能说明含有Na+，无法确定是否含有K+，故D错误；综上所述答案为B。18、A【解析】A在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3为氧化剂，1 mol KClO3

29、参加反应，转移1 mol电子，A错误；B在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C在该反应中还原剂是H2C2O4，还原产物是ClO2，根据还原性：还原剂还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4ClO2，C正确；DC元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；故答案为A。19、B【解析】过滤操作中没有用到量筒；答案选B。20、B【解析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），分散在水中所形成的分散系属于胶体，具

30、有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，据此解答。【详解】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误；B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，选项B正确；C“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误；D“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，明确胶体分散系的本质特征是解题的关键。21、B【解析】A、氮气是双原子分子；B、钾离子不水解

31、；C、不是标准状况；D、标准状况下水是液体。【详解】A、氮气是双原子分子， 28g N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B、钾离子不水解，1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为1L21molL1NA=2NA，故B正确；C、不是标准状况， 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目少于NA，故C错误；D、标准状况下水是液体，故D错误。故选B。22、D【解析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B. 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C. 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，

32、所以不发生复分解反应，C错误；D. 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（

33、2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2，反应为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含

34、有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。25、)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 A 溶解 过滤 加入的MnO2的质量【解析】(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利

35、用此反应制取氧气时，根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故选A。(3) MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。26、 【解析】根据不同分离

36、方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于分离难分解和易分解的物质。【详解】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故

37、可以采用加热的方法来分离，故答案为；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为；（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为。27、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收氯气，防止污染空气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，仪

38、器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应

39、生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。28、CO2 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 Fe Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 【解析】（1）已知0.5mol H2C2O4在反应中失去1mol电子生成X，碳元素化合价为x，KMnO4被还原为MnSO4，结合电子守恒计算分析碳元素化合价，2x-（+3）0.5mol=1，x=+4，则生成的X为CO2；（2）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，H2C2O4中C的化合价为+3价，CO2中C的化合价为+4价，要选择失电子的物质作还原剂，所以

40、选，H2C2O4作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中该反应中化合价的变化为：KMnO4MnSO4，Mn元素由+7价+2价，一个KMnO4分子得5个电子；H2C2O4CO2，C元素由+3价+4价，一个H2C2O4失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，H2C2O4的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平。故反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO4，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道

41、，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，故试剂X为铁粉；操作1是过滤，不溶性物质中由置换出的铜还有过量的铁，加入硫酸，过滤即得到金属铜和溶液2为FeSO4，与溶液1合并蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。(1)图中操作为过滤；操作为蒸发浓缩、冷却结晶；(2)试剂X为Fe，操作涉及的离子反应方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。29、 0.06 【解析】（1）反应方程式为：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO 4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6个，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6个电子，单纯桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：。故答案为：。（2）. 448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.02mol3=0.06mol.故答案为：0.06。（3）根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2mol，所以被还原的硝酸参与反应硝酸的比例为2/8=1/4。故答案为：。