2023届铜川市重点中学高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是（ ）A向Ca(OH

2、)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-HCOB向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-H2OC少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2+HCO=CaCO3+H2ODNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3H2O2、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为AClBBa2+CNa+DMg2+3、下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A蒸馏、分液、蒸发、过滤 B蒸发、过滤、蒸馏、分液C蒸馏、过滤、蒸发、分液 D蒸发、分液、蒸馏、过滤4、探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2H+HO、HO

3、H+O下列分析不正确的是A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：中反应后的沉淀质量小于中所得沉淀的质量5、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（ ）A B C D6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个C

4、O2分子中所含有的氧原子数相等7、下列过程中涉及化学变化的是A海水淡化 B海水晒盐 C风力发电 D海带提碘8、同温同压下，已知O2的密度为g/L，则NH3的密度为（ ）A17/32 g/L B32/17 g/L C32/17 g/L D17/32 g/L9、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410、下述实验操作中，正确的是( )A配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B用托盘天平称量药品时，将

5、药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中AABBCCDD11、下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1 mol H2B0.5molNH3C6.021023个的CH4分子D0.3molH3PO412、氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式中（ ）A75.77%表示的质量分数B24.23%表示的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示的质量数13、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，

6、则RO4n-中R元素的化合价为 ( )A+4 B+5 C+6 D+714、下列有关物质组成的说法正确的是A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B只由一种元素组成的物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D硫酸是纯净物，盐酸是混合物15、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀16、下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是ANH4ClNaOHNaClNH3H2O

7、BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固

8、体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。18、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成

9、物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示的实验。已知流程中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有_(填序号)。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E. 酒精灯20、实验室用密度为1

10、.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。A B C D （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21、已知钠与氧

11、气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_；_。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，

12、溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和和水，氢氧化钙是强电解质拆成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆成离子的形式，其离子方程式是CO2+OH-HCO，故A正确；B向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是 ，故B错误；C少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式是 ，故C错误；DNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液

13、反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式 ，故D错误；故选：A。2、D【解析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计

14、算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。3、A【解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。4、D【解析】过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气；加入氯化钡生成BaO

15、2沉淀，浊液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，以此解答该题。【详解】A根据分析、中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B中产生气体，说明过氧化钠和水发生了氧化还原反应，根据后续实验可知中同时发生反应：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，该反应属于复分解反应；中BaO2与H2SO4发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，该反应属于氧化还原反应，产生少量气泡，说明双氧水分解产生氧气，该反应为氧化还原反应，故B正确；C中高锰酸钾将H2O2氧化，为氧化剂，-1价的O全部转化为O2；中MnO2为H2O2分解的催化剂，-1价的O只

16、有一半转化为O2，所以、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，故C正确；D中沉淀为BaO2，中BaO2全部转化为BaSO4沉淀，根据BaO2和BaSO4的摩尔质量大小关系可知中反应后的沉淀质量大于中所得沉淀的质量，故D错误；综上所述答案为D。5、A【解析】浓硫酸腐蚀性液体。【详解】A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；故选A。6、C【解析】试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况

17、下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量0.5L1.0mol/L0.5mol，其中钠离子的物质的量0.5mol21.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量0.5mol42mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量2mol24mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算7、D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有

18、新物质生成【详解】A. 海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C. 风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D. 海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【点睛】解题关键：分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易错点A，对海水淡化过程的理解。8、A【解析】根据“同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比”分析。【详解】根据“同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比”；O2、NH3的相对分子质量依次为32、17，则O2与NH3的密度

19、之比等于32:17，O2的密度为g/L，NH3的密度为g/L，答案选A。9、D【解析】AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方

20、程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。10、B【解析】A. 容量瓶不能用来稀释溶液。B. 用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C. 蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D. 分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能

21、用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。11、C【解析】根据n=结合物质的分子构成计算。【详解】由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.021023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，答案选C。1

22、2、C【解析】本题考查相对原子质量的求法，涉及到下列几个概念：同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量等【详解】A.75.77%表示的丰度，不是质量分数，故A错误；B.24.23%表示的丰度,不是的丰度，故B错误；C.氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；D.36.966表示的相对原子质量,不是的质量数，故D错误。故选：C13、C【解析】根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则 RO4n-RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1

23、，所以根据电子得失守恒规律：12=（x-4）1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6， C正确；综上所述，本题选C。14、D【解析】A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。15、C【解析】氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化

24、铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。16、D【解析】A NH4OHNH3H2OB Mg(OH)22H=Mg22H2OC OHHCO3=CO32H2OD HOH=H2O，故选D二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加

25、Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。18、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【解析

26、】本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C

27、。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小题答案为：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反应中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应为氧化还原反应；反应是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜

28、和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。19、过滤 萃取 无 大 紫红(或紫) KCl 分液、蒸馏 BCE 【解析】(1)操作为分离固体与液体混

29、合物；操作是从碘水中提取碘，据此分析解答；(2)依据四氯化碳的物理性质，结合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中为相互不溶的两种液体，分离后得到碘的CCl4溶液，据此分析解答；(4)物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚，据此分析用到仪器。【详解】(1)操作前为悬浊液，后为溶液，可知操作为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，可以用萃取法从碘水中提取碘，所以操作为萃取；(2)四氯化碳是无色、不溶于水、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体为紫红(或紫)色，上层液体中溶质的主要为氯化钾(KCl)，为无色；(3)F中为相互不溶的两种液

30、体，可用分液的方法分离；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、三脚架、坩埚、坩埚钳和酒精灯，以及玻璃棒，故选BCE。20、18.4 molL-1 C C 【解析】(1)根据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84 gcm3,溶质的质量分数为98 %的硫酸

31、,物质的量浓度c=10001.8498%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4 molL-1。(2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84V=0.46250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:。(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：；因此，本题正确答案是: C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；

32、B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。21、4Na+O2=2Na2O

33、2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 MnO2 【解析】（1）反应是钠和氧气在常温下生成氧化钠；反应是NaOH和CO2反应生成Na2CO310H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；能使带火星木条复燃的气体是氧气，碱使酚酞变红，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气；【详解】（1）反应是钠和氧气在常温下生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O；反应是NaOH和CO2反应生成Na2CO310H2O，反应方程式是2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2Na2O2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气，取少量溶液a，加入试剂MnO2，有气体产生，能证明H2O2的存在。