淄博市重点中学2022年高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是ANa和O2BNa2CO3和稀盐酸CNaOH溶液和CO2DNa和Cl22、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液

2、D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl4、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24LSO2 所含电子数为 3.2NAB1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3 胶体粒子数为NAC12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NAD100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子5

3、、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验： （1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。根据上述实验，下列推断正确的是A该溶液一定含有K+、NH4+、CO32、SO42 B该溶液一定含有ClCCu2+一定不存在，Ba2+

4、可能存在 D还需通过焰色反应检验是否含有K+6、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl7、下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）ABCD8、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A2.925gB5.85 gC6.56gD无法确定9、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属

5、于电解质的是A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖10、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是()A硝酸钠和氢氧化钠B二氧化锰和氧化铜C氯化钾和二氧化锰D碳酸钾和氯化钙11、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： molL-1)为A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a12、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10m

6、olL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为A0.15molL-1B0.10molL-1C0.25molL-1D0.20molL-113、关于分散系的描述错误的是AAl(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸B“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C溶液是电中性的，胶体是带电的D在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体14、使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分

7、液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出15、在下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3 mol/L盐酸溶液16、已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为A4b/aBb/aC16b/aDa/4b二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子

8、半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。18、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和

9、6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。19、某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1) 操作所需要的玻璃仪器有_、_、_。(2) 写出下列反应的方程式：的化学方程式：_，的离子方程式：_。(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_。(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_。20、实验室需要

10、0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“Mg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2

11、个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4

12、）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。

13、【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的

14、电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、烧杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O33H2OAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3Al(OH)3第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，

15、如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3【解析】由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al(OH)3，则A进行操作I为溶解，操作为过滤，溶液D中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝。(1)操作为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒； (2) 根据流程图，反应是氢氧化铝的分解，化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O，反应为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应，反应的离子方程式为Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3，故答案为：2Al(OH)3Al2O33H2O；Al3+3AlO26H2O4Al

16、(OH)3；(3) 根据上述分析，该胃药的主要成分为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；(4)常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，则滤液C中主要含有NaHCO3，检验碳酸氢钠可以用焰色反应检验钠元素，用盐酸与碳酸氢钠反应，生成的气体用澄清石灰石检验，具体操作为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3，故答案为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中

17、滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3。20、 AC 烧杯、玻璃棒 6.0 13.6 15【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;答案为:AC;烧杯和玻璃棒;(2)配制0.3 molL1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 molL1 L40g/mol=6.0 g;答案为:6.0;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据

18、溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 molL1;答案为:;氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 molL1因此，答案是: (3)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)V(浓)(稀)V(稀),即mol(浓)molL,得V(浓)6mL;答案为:13.6;量取浓硫酸,应选择量筒;答案为:15;21、 5 CO32+ 2H+ = CO2+ H2O 【解析】本题根据盐酸能与哪些物质反应，从而推断出盐酸通过的路径。【详解】(1)图中物质、均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为、 ；(2) 盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应，故非氧化还原反应的有5个，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2O，故答案为5，CO32-2H=CO2H2O；(3) 不能与盐酸反应的物质中，NaCl和H2SO4属于电解质，CO2和CO属于非电解质，熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag，故答案为，；【点睛】在书写离子方程式时，沉淀、气体和水等应该写化学式；电解质不一定能导电，而是在一定条件下可以导电，如熔融状态或是水溶液中。