2022-2023学年福建省宁德市民族中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2022-2023学年福建省宁德市民族中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2023学年福建省宁德市民族中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc(12页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g
2、,则X气体的摩尔质量是32Dn g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n2、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NAB常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA3、某班同学在玩密室逃脱游戏时,有一个密码锁,需要四个数字的密码开锁,一学生找到一张任务卡如 图,则该密码为:A B C D4、原子结构模型的演变图如右,下列符合历史演变顺序的一组排列是 A(1)(3)(2)(4)
3、B(1)(2)(3)(4)C(1)(4)(3)(2) D(1)(3)(4)(2)5、化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系6、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.011022,此气体的摩尔质量为()A32g B32g/mol C64 mol D64g/mol7、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液:加入稍过量的BaCl2溶
4、液: 过滤; 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是ABCD8、下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3 H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD9、下列离子方程式正确的是( )A铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B大理石和醋酸:CO322H+H2OCO2C铜与硝酸银溶液的反应 CuAg+Cu2+AgD向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O10、标准状
5、况下,质量相等的下列物质中体积最大的是AN2BCl2CH2DCO211、在一定条件下,RO3n-和F2可发生如下反应:,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()A+4价B+5价C+6价D+7价12、某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是AK+、H+、Cl-、CO32- BMg2+、Al3+、Cl-、SO42-CNa+、H+、NO3-、Fe2+ DNa+、Ba2+、HCO3-、OH-13、下列有关胶体的说法中,不正确的是()A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C从颜色上无法区别氯化铁溶液和
6、氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体14、下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气BgC标准状况下L二氧化碳D10g氖15、下列有关物质的分类正确的是A混合物:空气、矿泉水、水银B酸性氧化物:、CO2、SO2、COC盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱D弱电解质:CH3COOH、H2O、NH316、下列说不正确的是A金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,析出金属铜B用Al(OH)3治疗胃酸过多C过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物二、非选择题(本题包括5小题)17、现有四瓶失去标签的无色溶液,可能是CaCl2、AgNO3
7、、HCl、Na2CO3中的其中一种,为了确定具体成分,随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后,进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题:(1)A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_;(2)请分别写出上述实验和的离子方程式:_;_。18、AF是中学化学常见的六种物质,它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品,D是一种黄绿色气体单质,F是一种黑色固体,F常用作催化剂,回答下列各题:(1)四个反应中,属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式:_;_。19、将浓盐酸
8、滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中,实验室可用如图装置制取无水氯化铁(已知:FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解)。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_。 (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式为_,反应现象是_。 (5)干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_。20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制;所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、
9、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒(3)若在标准状况下,将a L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(填选项字母)a. b. c. d. 21、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2
10、+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式),被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_L。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3,则氧原子的物质的量相同,设都为1mol,则n(CO)=1mol,n(CO2)=mol,n(O3)=mol,则这三种气
11、体的物质的量之比为1:=6:3:2,故A错误;B. 气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量,故B错误;C. 摩尔质量的单位是g/mol,所以M气体的摩尔质量是32g/mol,故C错误;D.ngCl2的物质的量为n/71mol,所含氯原子数为:2NAn/71,则有2NAn/71=m,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n,故D正确;故选D。2、B【解析】A.常温常压下,11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol,则所含的原子数小于NA,故A错误;B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol,所含有的Na+离子数为0.02 NA,故B正确;C.48 gO3含有氧原
12、子的物质的量为=3 mol,所以含有的氧原子的数目为3NA,故C错误;D.2.4 g金属镁失去电子的数目为0.1 mol2NAmol-1=0.2NA,故D错误。3、C【解析】原子模型发现史为道尔顿的实心球体汤姆逊的枣糕模型卢瑟福的行星模型波尔的量子轨道模型现代电子云模型,为汤姆逊的枣糕模型,为道尔顿的实心球体,为卢瑟福的行星模型,现代电子云模型,即顺序是,故选项C正确。4、A【解析】1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型,1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型,1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上
13、运动的原子结构模型。【详解】(1)1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体;(3)1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型;(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型;(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。所以A选项是正确的。5、C【解析】A化合物包含于纯净物中,故A错误;B碱性氧化物是化合物中的一类化合物,碱怀氧化物包含于化合物中,故B错误;C由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应,两种化合物相互交换成分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 2023 学年 福建省 宁德市 民族 中学化学 第一 学期 期中 学业 质量 监测 试题 解析
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
限制150内