2022-2023学年湖南省明德中学高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于反应A+B=C+D来说，下列说法中正确的是（ ）A若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱B若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应C若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物2、已知: 2KMnO4+16HCl(浓)

2、= 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是AHCl发生了还原反应B氧化性: Cl2KMnO4C氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA3、下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A氧 B氟 C氮 D硫4、下列说法正确的是AHCl是挥发性一元强酸B某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来5、下列各组物质中，所含分子数相同的是A10g H2和10g O2B标况下5.6L N2和11g CO2C9g H2O和1mol O2D标况下22

3、4mL N2和0.1mol N26、一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)7、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O58、下列说法正确的是A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD0.1

4、 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同9、下列有关物质检验的实验结论正确的是A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性D向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO210、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再

5、补加几滴水到刻度线11、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D用托盘天平称量5.85gNaCl晶体12、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是A1：2：3B3：2：1C6:：3：2D1：1：113、现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、

6、升华D蒸馏、分液、萃取14、本草经集注记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A鸡屎矾属于盐类B“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应15、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液16、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发

7、生的反应主要是：NH3CO2H2O =NH4HCO3NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_

8、。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_18、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。19、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取

9、一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。（从下列规格中选用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D 定容时俯视溶液的凹液面_。20、用海带制备单质碘，制备过程如下：已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184；CC

10、l4的沸点为77。请回答：（1）A物质是_。（2）写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式_。（3）流程中省略部分的操作是_。（4）蒸馏装置中错误的是_（写三条）。（5）蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是_21、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe

11、3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是_。（填序号）A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgN03观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O

12、3纳米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确；B若反应是置换反应，则反应前后均有单质参与反应，B错误；C酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误；D有机物烃类的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误；答案选A。2、D【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；C. 氧

13、化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。3、A【解析】A. 氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B. 氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C. 氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D. 硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。点睛：比较不同物质的沸点时，比较简单的方法是根据其

14、在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。4、A【解析】A. 1molHCl电离出1molH+，是挥发性一元强酸；B. 某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质；C. 凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；D. 胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸。【详解】A. 1molHCl电离出1molH+，是挥发性一元强酸，故A正确；B. 某物质只含有一种元素也可以组成不同的单质，形成同素异形体，如石墨和金刚石，故B错误；C. 凡是与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物有的不能和碱反应，如CO，不

15、是酸性氧化物，故C错误；D. 胶体的胶粒和溶液中的溶质可以通过滤纸，不能利用过滤法把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，应用渗析的方法分离，故D错误。故选A。5、B【解析】A10g H2含分子数 ，10g O2含分子数，故不选A；B标况下5.6L N2含分子数，11g CO2含分子数，故选B；C9g H2O含分子数、1mol O2含分子数NA，故不选C；D标况下224mL N2含分子数，0.1mol N2含分子数0.1NA，故不选D；选B。6、D【解析】一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，与相对分子质量成反比，即气体的相对分子质量越大

16、，压强越小。Ne、H2、O2的相对分子质量分别为20、2、32，所以压强从大到小的顺序为p(H2)p(Ne)p(O2)，故选D。7、B【解析】试题分析：质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。考点：考查了化学式的判断的相关知识。8、A【解析】A根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；B使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1molO、2molH等；C摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；D2.24 L氯化氢的物质的量在标况下才是0.1mol。【详解】A. 0

17、.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德罗常数个碳原子,约6.021023个碳原子，故A正确；B. 1mol水中含有1mol氧原子、2mol氢原子，必须指出具体的粒子名称，故B错误；C. 氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，40g为1mol氢氧化钠的质量，故C错误；D. 没有说明是标况，只有在标况下2.24 L氯化氢气体所含分子数才是0.1mol，故D错误；【点睛】涉及到气体体积的时候，必须要确定是否是标况才能确定能否计算其物质的量。9、C【解析】A.硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸会将SO32氧化成SO42-，也会生成白色沉淀，故A错误;B.未排除CO32-的干扰

18、,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B错误;C.酚酞遇碱性溶液变红,故C正确;D.未排除SO32-的干扰，若原溶液中含有SO32-，遇盐酸会放出无色的SO2气体，故D错误；故选C。【点睛】在离子检验过程中一定要注意其它离子的一些干扰，比如氯化银，硫酸钡，碳酸钙都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水变浑浊等。10、C【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析【详解】A由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁

19、上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选C。11、A【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D

20、. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。12、C【解析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag+Cl-=AgCl，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。【详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L1L=cmol；根据Ag+Cl-=AgCl可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)= cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则xV1=2xV2

21、=3xV3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。13、C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；35的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。14、D【

22、解析】A. 鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B. 投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D. 鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。15、B【解析】A选项中“1L水”是指溶剂

23、的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；CNaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。16、A【解析】化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】NH3CO2H2O =NH4HCO3为化合反应；NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl为复分解反应；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2为分解反应；答案选A。二、非选择题（

24、本题包括5小题）17、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【解析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2与SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2与CO32生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐

25、溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32

26、-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。18、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固

27、体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl

28、、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。19、（1）16.7 （3分） B （1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续

29、向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓V浓 = c稀V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓 = 16.7 mL；根据大而近原则，由于100 50 25 16.7 10，因此应选择25 mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入1

30、6.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。【考点定位】考查浓硫酸的稀

31、释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。20、碘 2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O 萃取、分液 温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封 碘易升华 【解析】（1）在酸性溶液中双氧

32、水把碘化钠氧化为单质碘，反应中还有水和硫酸钠生成，由于常温下，碘在水中的溶解度为0.034g，因此过滤后得到的A物质是单质碘。（2）在酸性溶液中双氧水把碘化钠氧化为单质碘，反应中还有水和硫酸钠生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式为2NaI+H2O2+H2SO4I2+Na2SO4+2H2O。（3）溶液中还有单质，碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，则流程中省略部分的操作是萃取、分液。（4）根据装置图可判断蒸馏装置中错误有：温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封；（5）由于碘易升华，因此蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色。21、还原（性） B 2 1 4 4 1

33、 1 6 C 【解析】（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。 （2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件

34、下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；综上所述，本题选B。（3）反应中S2O32-S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=

35、Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。 A根据2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；B胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；C根据2Fe2+S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。【点睛】本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。