云南省西畴县第二中学2022年高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB1mol NaCl中所含电子总数为20NAC46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA2、在无色透

2、明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+ NO3 Al3+ ClBK+ SO42 HCO3 Na+CCa2+ NO3 CO32- Na+DCu2+ K+ SO42 Na+3、下列说法正确的是A铜在自然界中主要以单质的形式存在B工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法4、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D根据酸分子中的

3、氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等5、在下列反应中，盐酸作还原剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+2HClFeCl2+H2CCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ODMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O6、下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g7、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是（ ）ANa、K、SO42-、ClBCu2、K

4、、SO42-、NO3-CH、K、HCO3-、ClDMg2、Na、Cl、SO42-8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42、OHBNa+、Mg2+、NO3、OHCNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl9、下列说法正确的是( )A1mol中含有的氢原子子数约为B NaCl溶液中含的物质的量为0.5molC8g S在足量中完全燃烧转移的电子数约为D标准状况下，22.4 L和的混合气体中所含原子数约为10、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水Mg

5、CSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD11、将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c(mol/L)，质量分数为，则下列关系中正确的是 ( )A BC D12、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，

6、同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色AABBCCDD13、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B氧化还原反应的实质是电子的转移C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强14、关于胶体的说法中正确的是A将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl15、某学生配制100mL1 mo

7、lL1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 molL1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤容量瓶没有烘干用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面溶液未经冷却即定容用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线定容时仰视读数A B C D16、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A

8、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32二、非选择题（本题包括5小题）17、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答

9、下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。18、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_，一定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。19、混合物分离和提纯常用下图装置进

10、行，按要求回答下列问题：（1）仪器的名称_。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_。如何证明SO42-已分离出来_。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：_。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用_法。20、实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。（1）实验开始时应先_（填序号）。通CO点燃酒精喷灯（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（3）关于该实验说法正确的是_（填序号）。A中能观

11、察到黑色固体变红通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？_（填“是”或“否”）原因是_。21、某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_，肯定没有_，可能有_(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_。参考答案一

12、、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. 每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46g NO2中的原子数。D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。【详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B错误。C. NO2和N2O4的

13、最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA3=NA3=NA3=3NA，C错误。D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。答案为A。2、A【解析】A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；B.因H+与HCO3能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。

14、故选A。【点睛】判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。3、D【解析】A、自然界中铜以化合态形式存在，故A错误；B. 电解饱和食盐水发生反应2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，不能得到金属钠，应该电解熔融状态的氯化钠，故B错误；C、高温下，碳被氧化为二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要

15、反应原理是CO在高温下将氧化铁还原成铁，故C错误；D海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故D正确；故选D。4、B【解析】A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B项正确；C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2Al+2N

16、aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应不属于置换反应，C项错误；D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因为CH3COOHCH3COO-+H+，D项错误；答案选B。5、D【解析】在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。【详解】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。【点睛】本

17、题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。6、B【解析】A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；答案选B。7、D【解析】利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol L-1，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。【详解】A.若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；B.Cu2

18、+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；C.H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。故选D。【点睛】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。8、D【解析】H+、OH反应生成水；Mg2+、OH反应生成氢氧化镁沉淀；H+、CO32反应放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42、Cl不反应。【详解】H+、OH反应生成水，H+、O

19、H不能大量共存，故A错误；Mg2+、OH反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OH不能大量共存，故B错误；H+、CO32反应放出二氧化碳，H+、CO32不能大量共存，故C错误；Na+、Cu2+、SO42、Cl不反应，能在水溶液中大量共存，故选D。9、D【解析】A由的分子式可知，1mol中含有的氢原子数约为，故A错误；B未说明溶液体积，故无法计算含的物质的量，故B错误；CS在足量中完全燃烧生成SO2，1molS失去4mol电子，8g S的物质的量为0.25mol，故失电子的数目约为，故C错误；D标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体物质的量为1mol，含有3mol原子，个数为：1.806102

20、4，故D正确。答案选D。10、C【解析】A烧碱是碱不是盐，CuSO45H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；BNa2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C物质分类正确，故C正确；DCO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。答案选C。11、D【解析】气体物质的量为V/22.4mol，气体的质量为MV/22.4g；体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液质量为：MV/22.4+0.11000=（MV/22.4+100）g；该溶液的体积为：（MV/22.4+100）/p mL=（MV/22.4+

21、100）/1000pL；A.该溶液的质量分数为：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）100%= MV/( MV+2240) 100%，A错误； B. 根据c=n/V= V/22.4/（MV/22.4+100）/1000p= 1000V/( MV+2240)mol/L，B错误；C. 该溶液的质量分数为：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）100%= MV/( MV+2240) 100%，C错误；D.根据C选项可知，质量分数为= MV/( MV+2240) 100%，所以根据c=n/V=V/22.4/（MV/22.4+100）/1000p= 1000/M，D正确；综上所述，本题

22、选D。12、D【解析】水蒸气通过灼热的铁粉发生反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3O4为黑色固体，故D错误。13、B【解析】A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4

23、HCl2MnCl2+Cl2+2H2O中的氯元素，C项错误；D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。【点睛】熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还”，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。14、C【解析】A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1100nm之间，均属于胶体

24、，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。15、A【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。【详解】用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故不选；用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶

25、质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故不选；用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故选。综合以上分析，应选。所以A选项是正确的。16、C【解析】A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中还可能含有Ca2+，故A错误；B.白色沉淀也可能是

26、AgCl，溶液中还可能含有Ag+，故B错误；C.加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则一定有SO42，故C正确；D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO32，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离

27、子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl

28、， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。18、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁

29、。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。19、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 蒸馏 【解析】（1）根据仪器构造可知

30、仪器的名称是冷凝管或直形冷凝管。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42已分离出来。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上

31、层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。20、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 否 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质 【解析】装置A中CO在高温下还原氧化铁，装置B检验生成的CO2，装置C吸收生成的CO2，同时收集CO，据此解答。【详解】（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸，故答案选；（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末

32、变成黑色，故错误；B中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故正确；由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；故答案选；（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全相同，这里得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质。21、K+、SO42-、CO32- Cu2+、Ca2+ Cl BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 【解析】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO

33、3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子；结合以上分析解答。【详解】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子；结合以上分析可知：该溶液中肯定有K+、SO42-、CO32-；肯定没有Cu2+、Ca2+ ；可能有Cl；碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，步骤(2)的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；因此，本题正确答案是：K+、SO42-、CO32- ；Cu2+、Ca2+ ；Cl； BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。