江苏省苏州市震泽中学2022年高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱

2、；稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A B C D2、下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）A决定元素种类的是电子数B决定元素化学性质的是原子的核外电子数C决定元素相对原子质量的是中子数D决定原子序数的是质子数3、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L4、工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法正确的ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中做氧化剂D

3、1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子5、下列反应可用离子方程式“HOH= H2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合6、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2O7、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、

4、白磷、熟石灰B烧碱、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾8、下列说法正确的是（）A铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质9、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H2SO4A B C D10、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O

5、。下列关于N2O的说法一定正确的是( )A上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子11、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）ABCD12、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A电子有得失 B电子既有得失又有电子对偏移C共用电子对有偏移 D有金属元素的存在13、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A二者在一定的条件下可以相互转化B可以用澄清石灰水对二者进

6、行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大14、如下图所示的实验操作中正确的是( )ABCD15、下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O16、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

7、XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物C氯化钠溶液电解质能导电的物质DNaOH碱电解质AABBCCDD17、已知98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A9.2molLB大于9.2molLC小于9.2molLD不能确定18、在溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Mg2+、SO42-、OH-BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Ca2+、Cl-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Cl-19、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液

8、有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2、Cu2和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba220、下列反应中，离子方程式书写正确的是( )AFe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+CO32-=H2O+CO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、下列配制溶液浓度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C配制1

9、00mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘DNaOH溶解后直接注入容量瓶22、下列物质中所含分子物质的量最多的是A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子二、非选择题(共84分)23、（14分）AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的

10、产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。25、（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫

11、_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。（3）实验注意事项蒸馏装置的连接应按_的顺序。气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入_中，将烧瓶_，水中有_产生，冷却到室温，橡胶管中有_，则气密性良好。用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。26、（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂

12、的名称：试剂1为 _，试剂2为_，试剂4为_。(2)加入过量试剂3的目的是_ 。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是_。27、（12分）实验室要配制500mL 0.2molL-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_g。(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_和_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时俯视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_28、

13、（14分）将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，Cl2在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，

14、无需计算具体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_；如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_（填“氧化性”或“还原性”）；若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol；在吹出塔中通

15、入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_；a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。29、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：_；_ 。（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从_口进。（填g或f） （3）现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_ 。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓

16、度偏低有_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正确；天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；稀豆浆

17、和雾都是胶体，故正确。故选D。2、D【解析】A. 决定元素种类的是质子数，故错误；B. 决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，故错误；C. 决定元素相对原子质量的是质子数和中子数，故错误；D. 决定原子序数的是质子数，故正确。故选D。3、C【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，即Al3+物质的量，取V mL溶液，则取出的Al3+物质的量，稀释到4VmL，则Al3+物质的量浓度 ，根据Al2（SO4）3的化学式可知，Al3+ 与SO42的个数比是2：3，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 ，故C正确。答案选C。4、D【解析】AS元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故

18、A正确； B反应中Cl元素由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子被还原，故B错误； CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；DNaClO3ClO2发生还原过程中，氯元素化合价由+5价降低到+4价，所以1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D正确；故选：D。5、C【解析】AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH=CHCOO+H2O，故B不符合题意；CHNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为HOH=H2O

19、，故C符合题意；DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH=CO+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为C。6、B【解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A不一定正确；B. 2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正确；C. 反应后容器中的固体还可能有NaOH，故C不一定正确；D. 反应后容器中可能有H2O，故D不一定正确。故选B。7、B【解

20、析】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。8、C【解析】A铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，均不是化合物，则不是电解质，也不是非电解质，故A错误；BNH3和CO2的水溶液能导电，是均与水反应生成了可电离的电解质的缘故，而自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；C蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能导电，则蔗糖、酒精均是非电解质，故C正确；D液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出

21、自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】电解质与非电解质的判断要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。9、A【解析】计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多，以此分析。【详解】0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol； 标准状况下22

22、.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；4 9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；0.2mol H2SO4含有原子物质的量为1.4mol。所以含有的原子数目由大到小顺序为。所以A选项是正确的。10、B【解析】A根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；BN2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；CN2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价

23、可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。11、C【解析】Cl2是一种黄绿色气体，通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2，溶于水的Cl2部分与水反应，Cl2易与NaOH反应，由此分析。【详解】在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；在盛有Cl2的

24、集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，液面上方呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水；答案选C。12、B【解析】分析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键；共价化合物中，原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移。详

25、解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。故选B。点睛：共价键中电子对发生偏移，但不能得失电子。13、B【解析】A. 碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体加热分解能够生成碳酸钠；B. 碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊；C. 碳酸氢钠中碳的百分含量更高；D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；【详解】A. 加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，在溶液中，碳酸钠能

26、够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故A项正确；B. 碳酸钠与澄清石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，少量的碳酸氢钠与澄清石灰水的反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，因此都会出现碳酸钙沉淀，现象相同，则不可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，故B项错误；C. 由于HCO3-和和H+反应只需一步放出二氧化碳，而CO32-要两步反应才能放出二氧化碳，故碳酸氢钠和盐酸的反应更剧烈；碳酸氢钠中碳的百分含量更高，故等质量的两者和盐酸反应时，碳

27、酸钠与盐酸反应产生二氧化碳少，故C项正确；D. 碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，则溶液产生沉淀而变浑浊，原因之一是碳酸钠溶解度更大，故D项正确；答案选B。14、C【解析】A.为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能直接放在托盘上，托盘天平的精确度不能称量出10.05g固体，图中操作错误，故A错误；B.量取9.5mL液体，应选与它量程最近的量筒：10mL的量筒，图中操作错误，故B错误；C.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，图中操作正确，故C正确；D.过滤时要用到玻

28、璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，故D错误。故选C。15、B【解析】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na2H2O2Na+2OH-H2，A错误；B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正确；C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D错误。答案选B。16、C

29、【解析】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确；B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确；C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故C错误；D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧化钠是碱的一种，D正确；综上所述，本题选C。【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。17、C【解析】硫酸的浓度越大，密度越小，98%硫酸密度为1

30、，浓度c1；49%硫酸密度为2，浓度c2；有12；所以根据可知，c1：c2=98%1：49%2=21：22；c29.2mol/L答案选C。18、C【解析】AMg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；BBa2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；DAg+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离

31、子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。19、C【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有

32、银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含Na+，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误。考点：本题考查离子的检验。20、D【解析】A. H+氧化性比较弱，Fe与HCl反应产生Fe2+，不是Fe3+，A错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应产生BaSO4和H2O，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式应该为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；C. 醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子

33、形式，C错误；D. 二者反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。21、D【解析】A配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C配制100mL 1.0molL-1 NaOH溶液，应称取溶质的质量为：0.1L1mol/L40g/mol=4.0g，称取药品时砝码错放左盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选；DNaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选

34、；故选：D。22、B【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol1=1 mol；C项，64g SO2的物质的量是64 g64 gmol1=1 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023mol1)=0.5mol；答案选B。二、非选择题(共84分)23、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一

35、种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等

36、。24、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2m

37、ol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。25、气化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 石棉网 冷凝蒸气使之成为液体 由下到上、由左到右 水 微热 气泡 一段稳定的水柱 下口进水 上口 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸 【解析】蒸馏

38、是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。【详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶

39、用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常

40、见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。26、BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2，使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B，在所得滤液中加入过量的Na

41、2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即试剂4，最后将溶液进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此分析解答。【详解】根据上述分析可知：试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，试剂3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，试剂4是稀HNO3，晶体D是NaNO3。(1)根据上述分析可知：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂2为AgNO3溶液，试剂3为Na2CO3溶液，试剂4为稀HNO3；(2)在加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2

42、后过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量的AgNO3溶液，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入过量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以要从其溶液中获得溶质，应将溶液进行蒸发浓缩，然后冷却结晶、最后过滤可得NaNO3晶体，故获得晶体D的实验操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，涉及使用的试剂、物质的量的影响及混合物分离方法。要注意Cl-，SO42-的性质，把握除杂原则是提纯时不能引入新的杂质，引

43、入的杂质在后续实验中要除去，因此一定要注意把握实验的先后顺序，根据物质的溶解性、溶解度与温度的关系，采用适当的方法分离提纯。27、4.0 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏高 无影响 【解析】(1)实验中需称量NaOH固体的质量，应使用公式m=cVM进行计算。(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(3)转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。【详解】(1)实验中所需NaOH固体的质量m=cVM=0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g。答案为：4.0；(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒