2023届甘肃省白银市靖远一中高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc
《2023届甘肃省白银市靖远一中高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023届甘肃省白银市靖远一中高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc(13页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 2FeCl2Cl2=2FeCl3; 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2;H2SO3I2H2O=2HIH2SO4;ACl2 FeCl3 I2 H2SO4 BI2 FeCl3H2
2、SO4 Cl2CFeCl3I2H2SO4 Cl2 DCl2 FeCl3H2SO4I22、实验室配制100mL1molL-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是A用托盘天平称取5.85gNaCl固体B在盛有NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌溶解,静置至室温再移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒23次,洗涤液移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水,到离刻度线12cm时改用胶头滴管滴加,直到凹液面最低处恰好与刻度线相切3、下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中,正确的是 ( )AFe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB在制备Fe(OH)3 胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体
3、的生成C用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时,产生的现象相同DFe(OH)3 胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜4、下列说法不正确的是A原子结构模型的演变为:希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B人类对原子结构的认识过程,启示了微观结构也要通过实验验证,同时要付出很大心血C在原子结构分层排布中,M层(第三层)容纳电子数最多为18,最少为8D在化学反应过程中,原子核不发生变化,但原子外层电子可能发生变化5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后,再进行如下操作,结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生
4、白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有ClAABBCCDD6、在2H2SSO22H2O3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A21B12C11D16177、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注:2H2O22H2OO2),当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为( )A111B221C231D4328、下列实验操作中,正确的是( )A测定溶液pH时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察
5、试纸的颜色变化,并与标准比色卡相比较B稀释浓H2SO4时,将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中,并及时搅拌C称量NaOH固体时,将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中,必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯9、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C酒精溶液 D氢氧化铁胶体10、等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是A分子个数比为1:1B质量比为17:16C原子个数比为5:4D氢原子个数比为4:311、在碱性无色溶液中,能大量共存的离子组是( )AK
6、、H+、Na+、SO42- BNa、Cu2、SO42-、ClCBa2、NO3、Cl、K DCa2、K、CO32-、NO3-12、下列有关物质的量的说法,正确的是A物质的量就是指物质的多少B原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C物质的量是用来描述微观粒子的物理量D相同物质的量的SO2和SO3的质量相等13、下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀消失,证明该溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫红色,证明该溶
7、液中存在I-D向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+或SO42-14、下列物质中,不存在化学键的是 ( )A食盐 B氯气 C氦气 D氨气15、将0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A0.4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L16、下列说法不正确的是( )A物质的量是研究物质所含微粒集体的多少,单位为molB物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C1mol NaCl
8、 晶体中含有NA个NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数,NA近似为6.02x1023mol-1二、非选择题(本题包括5小题)17、由A和B两种可溶性盐组成的混合物,进行了下列实验:(1)若A溶液有颜色,试判断,A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)18、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成,为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成:过滤,洗涤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。请回
9、答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_,肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式:_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题:(1)该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。(2)配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器 A是_;(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;A
10、用约30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入A,振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中D将A盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往A内小心加水,直到液面接近刻度线12cm处(4)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏高的是_。(可多选)A未将洗涤液转入容量瓶; B定容时俯视刻度线;C容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理;D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容;E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线20、实验室用密度为1.84 g/cm3
11、、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)现有下列几种规格的量筒,应选用_(填序号)。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)实验需要以下步骤:定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线21、(1)写出下列反应的离子方程式。钠和水反应
12、_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。(2)3.011023个OH的物质的量为_mol,质量为_g。(3)将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中(假设溶液体积不变),该反应能够放出标准状况下的气体_L,实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_molL。(4)将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_molL。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】比照氧化还原反应中的概念判断各反应中的氧化剂和氧化产物,再依据“同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物”判断。【详解】同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物。反应“2FeC
13、l2+Cl2=2FeCl3”中,Fe元素的化合价由+2价升至+3价,FeCl2为还原剂,FeCl3为氧化产物,Cl元素的化合价由0价降至-1价,Cl2为氧化剂,则氧化性:Cl2FeCl3;反应“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中,Fe元素的化合价由+3价降至+2价,FeCl3为氧化剂,I元素的化合价由-1价升至0价,HI为还原剂,I2为氧化产物,则氧化性:FeCl3I2;反应“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中,S元素的化合价由+4价升至+6价,H2SO3为还原剂,H2SO4为氧化产物,I元素的化合价由0价降至-1价,I2为氧化剂,则氧化性:I2H2SO4;根
14、据上述分析,氧化性:Cl2FeCl3I2H2SO4,答案选A。【点睛】本题考查依据化学方程式比较氧化性的强弱,解题的关键是根据反应前后元素化合价的变化找出氧化剂和氧化产物。2、A【解析】A托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数,所以只能称量5.9g药品,不能称量5.85gNaCl,故A错误;BNaCl固体要先在烧杯中溶解,冷却后再用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶,故B正确;C烧杯、玻璃棒要洗涤,洗涤液也要注入容量瓶,保证溶质全部转移,故C正确;D定容时,沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm,改用胶头滴管逐滴滴加,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切,故D正确。答案选A。3、D【解析】A
15、、Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在1nm100nm之间,故A错误;B、Fe(OH)3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系,在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越不利于胶体的生成,因为加热过长会导致胶体发生聚沉,故B错误;C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,NaCl溶液无现象,Fe(OH)3胶体出现光亮的通路,即产生丁达尔效应,故C错误;D、Fe(OH)3胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜,故D正确;答案选D。【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断,明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。选项B是易错点。4、C【解析】A. 原子结构模型
16、的演变为:希腊哲学家提出原子概念道尔顿原子学说汤姆生葡萄干面包式卢瑟福带核原子模型玻尔电子轨道理论量子力学,A正确;B. 人类对原子结构的认识过程,启示了微观结构也要通过实验验证,同时要付出很大心血,B正确;C. 在原子结构分层排布中,M层(第三层)容纳电子数最多为18,最少为0个,个C错误;D. 在化学反应过程中,原子核不发生变化,原子是化学变化中的最小微粒,但原子外层电子可能发生变化,D正确。答案选C。5、D【解析】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀的离子可能是,也可能是、Ag+,故A错误;B.向无色溶液中滴加稀硫酸,有无色无味的气体产生,原溶液中可能有,也可能有,故B错误;
17、C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,此白色沉淀为氯化银或硫酸钡,则原溶液中有Ag+或,但二者不同时存在,故C错误;D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,此白色沉淀为氯化银,说明原溶液中有Cl-,故D正确;故答案为:D。6、B【解析】试题分析:H2S中S的化合价由2价0价,化合价升高,作还原剂,SO2中S的化合价由4价0价,化合价降低,作氧化剂,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为:1:2,故选项B正确。考点:考查氧化剂和还原剂等知识。7、B【解析】分别以高锰酸钾(O由-2价变为0价)、氯酸钾(O由-2价变为0价)、过氧化氢(H2O2)(O由-1价变为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 甘肃省 白银市 靖远 一中 高一化学 第一 学期 期中考试 试题 解析
限制150内