北京市西城区2022-2023学年高一化学第一学期期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
2、B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应2、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条,有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色褪去,说明氯水中有HClO分子存在C加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在D溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水有Cl2存在3、对于某些离子的检验及结论正确的是( )A加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有COB加氯化钡溶液有白
3、色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SOC某溶液为蓝色,该溶液中可能含有Cu2+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则该溶液中一定有Cl-4、在标准状况下,与14 g氢气的体积相等的氮气的()A质量为14 gB物质的量为7 molC体积为22.4 LD物质的量为14 mol5、对下列实验的评价,正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-B加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稍过量的稀硝酸,再加入
4、AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl6、如图所示,室温下的两个连通容器用活塞分开,左右两室体积相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应,反应如下:2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )A反应前后左室的压强相同B开始时左右两室中的分子数相同C反应后容器内的密度与反应前的相同D反应后容器内无O2存在7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 mol OH中含有电子数为10NAB常温常压下,17 g氨气中所含原子数为NAC标准状况下,11.2 L水中含有的分子数是0.5N
5、AD1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA8、反应的离子方程式中,正确的是A铁跟稀硫酸反应:2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应:CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C盐酸跟氢氧化镁溶液反应:H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应:Ba2+SO42-=BaSO49、下列物质中混有少量的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤AABBCCDD10、两个体积相同的容器,一个盛
6、有O2,另一个盛有N2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A密度B质子数C原子总数D质量11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为g/mL,质量分数为,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是ABCD=1000V/(17V+22400)12、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D13、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3-、C1-、K+ BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-CCa2+、Na+、NO3-、MnO4- DK+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-14、下列实验设计方案中,可行的是( )A
7、用点燃法除去CO2中少量COB用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-D用石蕊试液、BaCl2溶液,能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液15、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )A28g N2含有的氮原子数目为NAB1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NAC常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NAD标准状况下,22.4L H2O含有的分子数目为NA16、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaC
8、l2、NaCl;乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3;丙:HCl、K2CO3、NaCl;丁:K2SO4、Na2CO3、KCl;其中记录结果合理的是A甲B乙C丙D丁二、非选择题(本题包括5小题)17、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:混合物加水得无色透明溶液;向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2);往另一份滤液中加入AgNO3溶液,
9、有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:(1)写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式_。(3)该固体中一定含有_;无法确定是否含有的是_。(4)确定该物质是否存在的方法是_。18、有一包白色粉末状混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,,现取少量该固体混合物做如下实验:取部分固体混合物加入水中,震荡,有白色沉淀;向的悬浊液加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;取少量的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)该固体混合物中肯定含有的物质是:_。(2)该固体混合物中一定不存在的物质是:_。(3)该固体
10、混合物中可能存在的物质是:_,为了进一步检验该物质是否存在,请写出你的检验方法:_。19、.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B加热分解C结晶D分液E.渗析F.蒸馏G.过滤(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水.(6)_分离淀粉和氯化钠的混合溶液。.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:(1)粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液欲除去溶
11、液中的离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式)。过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:_.若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_,(2)用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液:配制溶液时用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)。计算后,需称出氯化钠质量为_g.下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”:A定容时仰视容量瓶刻度线:_;B称量时砝码生锈:_;C移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_。20、有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验:原溶液中加足量NaOH溶液只产生白
12、色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_。(2)实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,理由是_。21、雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后配成试样溶液,设计并完成了如下的实验:取试样溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀
13、2.33g,滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)该雾霾中肯定不含的离子为_。(2)该雾霾中肯定含有的离子为_。(3)1.16g白色沉淀为_(写化学式)。(4)反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。(5)操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】图形中物质间的反应分别为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应);Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2(复分解反应);Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(
14、置换反应);Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应); 故答案选C。2、D【解析】A氯水中含有次氯酸,可使有色布条褪色,故A错误;B加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,是由于氯气和氢氧化钠溶液反应,与次氯酸无关,故B错误;C加入盐酸酸化,引入Cl-,再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀,则无法说明氯水中有Cl-存在,故C错误;D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故D正确;故答案为D。【点睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质,明确离子、分子的性质是解答本题的关键,新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO,所含分子只有Cl2和H2O、
15、HClO分子,所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。3、C【解析】A. 加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中可能有CO,也可能是 或者是 ,故A错误;B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO或者是 ,故B错误;C. Cu2+使溶液为蓝色,故C正确;D. 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则该溶液中可能有Cl-或者CO,故D错误;故选:C。4、B【解析】试题分析:氢气的摩尔质量为2g/mol,故14 g氢气的物质的量为7mol。14g氮气为0.5molA错误;根据阿伏加德罗定律可知,在标准状况下,与14 g氢气的体积相等的氮
16、气的物质的量同样也是7 mol, B正确;标准状况下22.4L氮气为0.5mol,C错误;相同条件下,14mol氮气与14g氢气物质的量不同,体积不等,D错误。本题选B。5、D【解析】A可能生成AgCl沉淀;B可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子;C也可能是Ca2等离子;D验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稍过量的稀硝酸,排除碳酸根离子等干扰;【详解】A应先加入盐酸,如无现象再加入氯化钡检验,以排除生成AgCl沉淀的可能,故A错误;B生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫,原溶液可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子,故B错误;C原溶液也可能含Ca2等离子,故C错误;D验
17、证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稍过量的稀硝酸,排除碳酸根、OH-离子等干扰,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl,故D正确;故选D。6、C【解析】试题分析:A、一氧化氮和氧气发生的反应为:2NO+O2=2NO2;反应是气体体积减少的反应,反应后压强减小,故A错误;B、开始时左右两室中气体体积相同,气体密度相同,所以气体质量相同,但一氧化氮和氧气摩尔质量不同,气体物质的量不同,分子数不同,故B错误;C、化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后质量不变,容器体积也不变,所以总密度不变,故C正确;D、如果要恰好完全反应,NO和O2的初始物质的量应为2:1,但是从上面可以明显看出初始投料=:2
18、:1,即完全反应后O2会有剩余,一氧化氮全部反应,故D错误;故选C。考点:考查了一氧化氮的性质、化学计算的相关知识7、A【解析】A、OH中含有电子数为10;B、求出氨气的物质的量,然后根据氨气为4原子分子来分析;C、标况下水为液态;D、溶液体积不明确【详解】A、OH中含有电子数为10,1 mol OH中含有电子数为10NA,故A正确;B、氨气的物质的量=17g/17gmol1=1mol,氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误;C、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误。故选A。8、B【解析】A
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