2022年云南省麻栗坡县一中高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是A+3

2、B+4 C+5 D+62、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A体积均为22.4LB具有相同的原子数目C具有相同的质量D具有相同的体积3、下列说法正确的是A摩尔是物质的数量的单位 B氢气的摩尔质量是2gC1 mol OH的质量是17g D气体摩尔体积为14molL14、实现下列变化需加入还原剂的是( )AFeFe3O4BSO3H2SO4CCu(NO3)2 CuDHClCl25、下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中H+的物质的量浓度减小 D铜片溶解6、，反应中氧化产物与还原产物的物质的量

3、之比为A1：1B5：1C.2.1D1：57、向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A0.1 mol B0.06 molC0.04 mol D0.18 mol8、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有

4、Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水AABBCCDD9、下列物质中，不存在化学键的是 （ ）A食盐 B氯气 C氦气 D氨气10、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.511、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中不含钾元素12、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

5、)ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸13、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液14、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+15、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A0.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/

6、L D0.03mol/L16、现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2Z 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A要氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2B氧化性强弱顺序为：XO4Z2A3B2CX2是XO4的氧化产物，B2是B 的还原产物D在溶液中不可能发生反应：XO45A28H=X25A34H2O17、关于物质的类别，下列说法正确的是A盐酸、硫酸均为电解质BKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸CNaO

7、H、NH3H2O都为可溶性碱DCuSO45H2O、Fe3O4都属于混合物18、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为：HOHH2O、CO32-+H+HCO3-BA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLD混合物中NaOH的质量0.20 g19、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下

8、所占的体积(L)应是A B C D20、体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是A BC D21、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L22、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的

9、电子能量最高的是AK层BL层CM层DN层二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）写出和中所发生反应的离子方程式：_。（3）为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在Cl；Cl、NO3同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方

10、法：_。24、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D

11、：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。25、（12分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_。（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。（3）配制过程有下列几步操作：A将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12cm处；B量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C用

12、胶头滴管加水至刻度线；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤的先后顺序是_（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_。（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸馏水 B稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D定容时俯视26、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl

13、等混合而成，为检验它们做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）_；（2）写出的离子方程式_；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）_；检验该物质是否存在的方法是_。27、（12分）实验室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液，试回答下列间题:（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_g；（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_；（3）配制过程有以下操作：A 移液 B 称量、C 洗涤 D 定容 E 溶解 F

14、摇匀。其正确的操作顺序应是_（填字母）。28、（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下

15、,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3OHClc/(molL1)5.51038.5104y2.01043.4103（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为

16、_；NaClO2的电离方程式为：_。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_。此吸收过程中NaClO2所起的作用是_。（3）表中y=_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72得到6mol的电子，R2O72中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）2=6，解得n=+3，故选A项。2、D【解析】A. 体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一

17、定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；B. 不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；C. 根据，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；D. 因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。答案选D。3、C【解析】A. 摩尔是物质的量的单位，故A错误；B. 氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C. 1 mol OH的质量是17g，故C正确；D. 标准状况下，气体摩尔体积为14Lmol1，故D错误。故选C。【点睛】（1）物质的量是七个基本物

18、理量之一，摩尔是它的单位。（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为14Lmol1。4、C【解析】A. FeFe3O4中铁元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A不选；B. SO3H2SO4中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不选；C. Cu(NO3)2Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，C选；D. HClCl2中氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，或者用惰性电极电解盐酸，D不选；答案选C。5、C【解析】试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌

19、是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。6、B【解析】由方程式可知，NaIO3中I元素化合价降低，被还原，做反应的氧化剂，NaI中I元素化合价升高，被氧化，做反应的还原剂，I2即是氧化产物也是还原产物。【详解】有化学方程式可知，氧化剂NaIO3与还原剂NaI的化学计量数之比为1:5，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，故选B。7、A【解析】根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后

20、顺序，最后计算解答。【详解】由两个已知反应，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，还原性Cl BrB2，B2A3，XO4Z2，氧化性强弱顺序是XO4Z2B2A3，氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2，故A正确；B、根据A选项分析，氧化性强弱顺序是XO4Z2B2A3，故B错误；C、XO4是氧化剂，则X2为还原产物，根据B为还原剂，B2为氧化产物，故C错误；D、根据A选项分析，XO4的氧化性强于A3，该反应能够发生，故D错误，答案选A。17、C【解析】A盐酸是混合物，不属于电解质，硫酸为电解质，故A错误；B酸指的是在水溶液电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，KHSO4在

21、水中都能电离出的阳离子有氢离子和K+，所以 KHSO4属于盐，故B错误；CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱，故C正确；DCuSO45H2O、 Fe3O4都属于纯净物，故D错误；故答案为C。18、C【解析】A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则OA段发生反应的离子方程式为：H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-，故A正确；B、OA段发生反应的离子方程式为：H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故B正确；C、AB段产生二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+H2O+CO2，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)10-3L1mol/L

22、=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故C错误；D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol106g/mol=0.2g，故D正确；答案选C。19、A【解析】试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mgmol1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=mNA/bgmol1，因此ng混合气体的体积为n22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故选项D正确。考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。20、B【解析】A物质的量浓度c=mol/L，故A错误；

23、Bm=m(溶液)w%=g，故B正确；Cw%=100%=100%=，故C错误；Dc=mol/L，故D错误；故选B。21、A【解析】A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确；B、17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；D、溶液是均一稳定的，则10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍然为2 mol/L，D错

24、误；答案选A。22、D【解析】原子核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中N层能量最高，故D正确。二、非选择题(共84分)23、CO32、SO42 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。

25、【详解】.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32、SO42；（2）和中所发生反应的离子方程式分别为Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根据假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在，因此假设应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀

26、生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。24、（1）Na2CO3溶液

27、，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO

28、2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本

29、题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。25、250mL容量瓶，胶头滴管，量筒 2.1 EBFDACG 检漏 BD 【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；（2）根据c=1000/M计算出需要浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤解答；根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；（4）根据c=n/V结合实验操作分析误差。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需用220mL0

30、.1mol/L的稀盐酸溶液，则需要配制250mL溶液，所以还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管，量筒；（2）质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为10001.1936.5%/36.5 molL-1=11.9mol/L。设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V11.9mol/L=250mL0.1molL-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要进行的一步操作是检漏；（4）A. 容量瓶中

31、有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低；D. 定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高。答案选BD。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法，即关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。26、CuSO4

32、、CaCl2 K2SO4 BaCO 3+2H +=Ba 2+H 2O+CO 2 NaCl 取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、Cu

33、SO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠。【详解】（1）由分析可知，固体混合物中肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案为：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）为碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，检验氯化钠的方法是取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含，故答案为：取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠

34、，否则则不含。【点睛】本题为物质推断题，侧重于物质的性质的考查，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口。27、2.9 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 BEACDF 【解析】（1）实验室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液，需要氯化钠的质量是0.1L0.5mol/L58.5g/mol2.925g，因此应该用托盘天平称取NaCl固体质量为2.9g；（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以其正确的操

35、作顺序应是BEACDF。28、Na2O2 -1 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 0.15 【解析】（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2反应中铁元素由+2价升高到+6价，所以FeSO4为还原剂；过氧化钠中的部分氧原子由-1价降低到-2价，所以Na2O2是氧化剂；答案：Na2O2 ； -1。（2）高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，具有强氧化性，所以ClO-是反应物，生成物是Cl-，Cl元素化合价由+1价变

36、为-1价，转移电子数为2，溶液在碱性条件下进行，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，则氢氧化根离子参加反应生成水，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，1mol FeO42-反应中转移电子数为3，该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量=0.3mol/2=0.15mol;因此，本题正确答案是：3 ；0.1529、+3NaClO2=Na+ ClO2SO42、NO3充当氧化剂2.0104【解析】(1). NaClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(2)2=0，解得x=+3；NaClO2为钠盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和ClO2，其电离方程式为：NaClO2=Na+ ClO2，故答案为+3；NaClO2=Na+ ClO2；(2). 根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为NO3；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成1价的Cl，所以NaCl