河北省唐山市路南区唐山一中2022年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质置换反应都属于离子反应冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐ABCD2、化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说

2、法不正确的是 A电解质与酸、碱、盐属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系3、硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）A3B+2C+3D+54、下列叙述中，错误的是( )A等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同B阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023mol1C摩尔是物质的量的单位D在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是6.0210235、对下列实验的评价，正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中

3、，溶液变浑浊，一定有CO32-C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl6、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ）A硝酸银溶液B稀盐酸酸化的硝酸银溶液C稀硝酸酸化的硝酸银溶液D稀硫酸酸化的硝酸银溶液7、下列说法不正确的有ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于161B标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 LD16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子8、都能用下图所

4、示装置进行喷泉实验的一组气体是AHCl和CO2BNH3和CH4CSO2和CODNO2和NO9、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2molL1, 为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL10、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后，加热，再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是ANaCl、NaBr、NaI BNaBr、NaI CNaCl、Br2 DNaCl11、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原12

5、、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊13、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（）A3和8B1和16C12和17D6和1614、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是ANA的单位是摩尔B标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NAC1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na15、向 30mL 1molL1盐酸中加入 20mL 1molL1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓

6、度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）A0.2molL1B1molL1C0.5molL1D0.6molL116、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A烧碱B生石灰C胆矾D金刚石17、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的硫原子数目之比为1：1C它们所含原子数目之比为34D它们的质量之比为1118、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是ABCD19、下列说法正确的是江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最

7、终出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应ABCD20、下列仪器对应名称正确的是（ ）A蒸发皿 B三脚架 C长颈漏斗 D蒸馏烧瓶 21、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClDNa2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物22、一定量的14%的KOH溶液，若

8、将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2mol/LB4mol/LC5mol/LD6.25mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)

9、A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_。24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_

10、。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。25、（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。(2)图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是_(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是_。(4)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中最好盛有的物质是_(填名称)。26、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制4

11、50 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（3）经计算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用_规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能

12、引起该误差的原因_（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处27、（12分）为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。（2）第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其

13、原因是_。（4）判断氯化钡已过量的方法是_。28、（14分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是_，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_，现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2

14、Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该反应中，氧化剂为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目_。29、（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。参考答案一、选

15、择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由不同种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，故正确；BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故正确；有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应不属于离子反应，故不正确；纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱不是碱，属于盐类，故不正确；综上所述不正确的是，因此选D；正确答案：D。2、D【解析】A. 酸、碱、盐属于电解质。B. 化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。C. 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。D. 复分解反应一定不是氧化还原反应。【详解】A.酸、碱、盐属

16、于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系， C正确。D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。3、D【解析】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+11+x1+(-2)3=0，x=+5，答案为D。4、A【解析】A等物质的量的O2与O3，所含氧原子数之比为2:3，A错误；B阿伏加德罗常数的数值等于12g12C中所含的碳原子数，其符号为NA，近似值为6.021023mol1

17、，B正确；C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的单质是摩尔，C正确；D在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是0.5mol26.021023mol-1=6.021023，D正确；故选A。5、D【解析】A可能生成AgCl沉淀；B可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子；C也可能是Ca2等离子；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；【详解】A应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；B生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子，故B错误；C原溶液也可

18、能含Ca2等离子，故C错误；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl，故D正确；故选D。6、C【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选C。【点睛】检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。7、C【解析】A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)Mr(H2)=322=161，故A

19、说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；C、标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2 L，故C说法错误；D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g16g/mol=1 mol，即NA个，故D说法正确。答案选C。8、A【解析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内气体处于低压状态，就可形成喷泉。【详解】A. HCl极易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 N

20、a2CO3 +H2O或 NaOH+CO2 NaHCO3，能形成喷泉，故A选；B. NH3 极易溶于水，可以形成喷泉，但CH4 难溶于水，也难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故B不选；C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中： 2NaOH+SO2 Na2 SO3 +H2 O或 NaOH+SO2 NaHSO3 ，可以形成喷泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故C不选；D. NO2 能溶于NaOH溶液： 2NO2 +2NaOHNaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成喷泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成喷泉，故D不选；答案选A。9、C【解析】溶液中n(Cl-)=0.2L

21、1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)=0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。10、D【解析】向溴化钠、碘化钠的混合液中通入氯气发生的反应有：2N

22、aBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因为氯气足量，溴化钠和碘化钠完全转化为NaCl、Br2、I2，将溶液蒸干、灼烧过程中，由于Br2常温下为液态，加热转化为溴蒸气，I2易升华，所以最后残留物是NaCl。答案选D。11、B【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。12、C【解析】A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，选项A正确；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，选项B正确；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，

23、则看不到有金属钙生成，选项C不正确；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，选项D正确；答案选C。13、C【解析】A、3号元素为Li，8号元素为O，形成离子化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；B、1号元素为H，16号元素为S，形成共价化合物H2S，不符合XY2，选项B错误；C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成离子化合物为MgCl2，符合XY2，选项C正确；D、6号元素为碳，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为CS2，符合XY2但二硫化碳为共价化合物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再

24、结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别以及与离子化合物和共价化合物的关系。14、C【解析】A. NA的单位是mol1，A错误；B. 标准状况下，22.4 L He是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C. 1.7 g H2O2的物质的量是1.7g34g/mol0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D. 1 molL-1 NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。15、D【解析】盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应过程中氢离子物质的量不变，所以氢离子浓度为10.03/（0.03+0.02）molL1

25、=0.6 molL1。故选D。16、C【解析】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱的化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱类，故A错误；B.生石灰的化学成分为氧化钙，为一种氧化物，不是盐类，故B错误；C.胆矾化学式为CuSO45H2O，是由金属离子Cu2+与酸根离子SO42-和结晶水组成的，属于盐类，故C正确；D.金刚石的化学式是C，是由C原子组成的，属于单质，故D错误。故选C。17、D【解析】ASO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是11，A正确；BSO2和SO3分子中各含有1 个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比

26、，即为1：1，B正确；C因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为34，C正确；D因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=45，D错误；故选D。18、C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关

27、知识。19、C【解析】根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故正确；空气中含有的胶体粒子的大小介于1100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故正确；溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故错误；综上所述，符合题意，本题选

28、C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。20、D【解析】此题考查实验器材的名称。【详解】A. 是坩埚，故不正确；B. 是泥三角，故不正确；C. 是分液漏斗，故不正确；D. 是蒸馏烧瓶，故正确；故正确答案为D21、D【解析】A. 根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；B. 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；D. 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发

29、生的是复分解反应。【详解】A. 取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；D. 过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；答案选D。【点睛】本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是

30、钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。22、B【解析】一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；答案选B。二、非选择题(共84分)23、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【解析】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一

31、层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（

32、2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H+Cl- 。24、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.021023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)

33、3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= =

34、 =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.021023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。25、蒸馏烧瓶 冷凝管 冷凝管进出水口颠倒 防暴沸 冷凝水蒸气 冰水 【解析】制取蒸馏水时，可采用蒸馏操作，由于水的沸点为100，所以可不使用温度计；另外，为使水蒸气冷凝，需使用冷凝管，且需对产品进一步冷却。【详解】(1)仪器A是带有支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管。答案为：蒸馏烧

35、瓶；冷凝管；(2)为安全高效地将蒸气冷凝，应采用逆流原理，并让冷却水始终充满冷凝管，所以图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒。答案为：冷凝管进出水口颠倒；(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，以便于液体平稳地沸腾，其作用是防暴沸。答案为：防暴沸；(4)装置中将冷凝管换成玻璃长导管，也是将水蒸气转化为液态水，其作用是冷凝水蒸气；为增加冷凝效果，烧杯中的物质应能对刚冷凝的液体进一步冷却，所以烧杯中最好盛有的物质是冰水。答案为：冷凝水蒸气；冰水。【点睛】蒸馏操作时，应先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。26、D 玻璃棒和500 mL的容量瓶 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛

36、有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液 【解析】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）浓硫酸的物质的量浓度为：10

37、00w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1molL-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上

38、3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。故选。【点睛】本题考查了配

39、制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法。27、溶解 过滤 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO32NaClBaCO3 和中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量 【解析】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，首先溶于水，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用碳酸钠除去钙离子以及过量的钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。【详解】（1）粗盐提纯须先加

40、水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2以及过量的Ba2，因此反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使和中产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；（4）BaCl2过量时，溶液中不存在SO42，故判断氯化钡已过量的方法是在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液

41、，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。28、坩埚 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4 【解析】（1）常见灼烧仪器为坩埚；（2）根据氧化还原反应进行书写；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；（4）根据氧化还原反应电子守恒进行计算；（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。【详解】(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清

42、滤液。(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O，碘单质发生歧化反应，3mol碘单质生成5mol还原产物碘化钾，1mol氧化产物碘酸钾，转移电子数为5mol，即1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为0.5mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为2.5mol，所以该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2，氧元素化合价升高，过氧化氢做还原剂，根据氧化还原反应的临近原则和化合价升降原则，方程式可能为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4。该反应中，氧化剂为K2Cr2O7。氧化产物为