2022-2023学年甘肃省白银市靖远县第二中学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、离子中共有n个电子,元素X的原子核内的质子数为An-2Bn+2CnDA-n2、下列变化中,属于化学变化的是 ( )A轮胎爆炸B玻璃破碎C冰棒融
2、化D菜刀生锈3、下列溶液中,Cl的物质的量浓度最大的是( )A300 mL0.1 molL-l NaCl溶液B100 mL0.1 molL-l FeCl3溶液C标准状况下,4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D向1 L0.2 molL-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 molL-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)4、200 mL 0.5 molL1的盐酸与14.3 g Na2CO3xH2O恰好完全反应生成CO2,则x为A5B6C9D105、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A2:1 B1:1 C1:2 D无法确定6、配制
3、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 ( )A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度7、如图所示的实验操作中正确的是()ABCD8、下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下,22.4L的任何气体中都约含有6.021023个分子C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L9、下列物质不属于合金的是( )A硬铝B黄铜C生铁D金箔10、下列过程中,共价键被破坏的是A碘升华B碘溶于酒精C食盐溶于水D氯化氢溶于水11
4、、下列变化中,属于还原反应的是( )ANaClKCl BCl2Cl- CCCO2 DFeCl2FeCl312、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是( )ANaCl、NaBr、NaIBNaClCNaBr、NaIDNaI13、1993年8月,国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量(121.760)为标准原子量,已知锑有两种以上天然同位素,则121.760是( )A锑元素的质量与12C原子质量112的比值B一个锑原子的质量与12C原子质量112的比值C按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D按各种
5、锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值14、阿伏加德罗曾做过这样一个实验:“一抽空的密闭容器重mg,在标准状况下,盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,称重为(m+n)g。把混合气体排净,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的 边托盘上放置 g砝码 ”(若未使用游码)A右;(m+2n)B右;(m+4n)C左;(m+2n)D左;(m+4n)15、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是()ANa+ BFe3+ CFe2+ DAl3+16、反应、分
6、别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是()2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C氧化性:MnO2Na2SO4NaIO3I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1:517、下列反应的离子方程式书写不正确的是A稀硫酸滴在铁片上:Fe2H+ =2Fe2+ H2B铜片插入硝酸银溶液中: Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD醋酸滴在石灰石上:C
7、aCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O18、下列各组物质中,按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳19、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法正确的是( )A向Na2CO3和NaHCO3溶液中,滴入酚酞后溶液均变红,NaHCO3的颜色深BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生
8、的气体较多D向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水,振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO320、在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是()ANa2CO3 BCuO CCaCO3 DCO221、将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中,以下描述合理的是A无明显现象 B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上,四处游动 D金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡22、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是( )A干冰气化B氧气转化成臭氧C二氧化碳溶于水D加热碳酸氢铵二、非选择题(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六种元素
9、,它们的相关信息如下表:元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格:(1)A原子的电子式:_。(2)B离子的结构示意图:_,与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_(写出两种,用微粒符合表示)。(3)C元素的名称:_,C原子中能量最高的电子位于第_层。(4)D的二价阴离子的电子式:_;D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_。(5)A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质,其中属于共价化合物为_,离子化合物
10、为_(各写出一种物质即可)24、(12分)我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式:_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式为_。25、(12分)下面是实验室制取少量固
11、体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。(1)调整天平零点时,若指针偏向右边,应将左边的螺丝_(填“向左”或“向右”)旋动。(2)滴加NaOH溶液,生成沉淀的离子方程式为_。(3)加热蒸发过程中要用到玻璃棒,其作用是_。(4)洗涤该沉淀的方法是_,为了检验此沉淀是否洗涤干净,应取最后一次的洗涤液少许,加入_溶液检验。(5)若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液,则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_。(6)理论上最多可以制得CuO的质量为 _。26、(10分)某同学按下列步骤配制100mL1.0molL-1Na2CO3溶液,请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3
12、的质量需要Na2CO3的质量为_。(4)将烧杯中的溶液转移至仪器A(已检查不漏水)中称量过程中应用到的主要仪器是_。(5)向仪器A中加蒸馏水至刻度线为了加快溶解速率,常采取的措施是_。在转移Na2CO3溶液前应将溶液_;仪器A是_;为防止溶液溅出,应采取的措施是_。在进行此操作时应注意的问题是_。(6)摇匀、装瓶,操作B,最后清洁、整理操作B是_。(讨论)按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_(选填“是”或“不是”)1. 0molL-1原因是:_。27、(12分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。甲同学:向1 molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学:直接加热饱
13、和FeCl3溶液。丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是_,若丙同学实验中不停止加热,会看到_。(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_;(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_,提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是_。(4)利用氢氧化铁胶体进行实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷;若向其中加入饱和硫酸钠溶液,产生的现象是_;若向其中逐滴加入稀盐酸,产生的现象是_。28、(14分)化学实验有
14、助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。(1)该反应的化学方程式为_,氯化氢气体的发生装置应该选择装置_(填装置的编号,下同)。由于氯化氢气体有害,所以实验室用装置D来收集氯化氢,收集氯化氢时,气体从_管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置_,这是为了_。(2)要得到干燥的氯化氢气体,还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D,此时D中装入的液体应该是_。(3)气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B,其原
15、因分别是制取氧气时_,制二氧化碳时_。(4)将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中,得到密度为1.12g/mL的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_。 (保留两位小数)29、(10分)某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式: 步骤1:准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.37g;步骤2:将步骤1所得固体溶于水,经测定含Fe3+0.0l00mol;步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水,用0.500molL-1的KM
16、nO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题:(1)绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置,易与空气中的氧气反应,该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性(2)用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL(3)步骤2发生的离子反应如下,将该离子方程式配平:_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O
17、。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】X原子得到2个电子形成X2-离子,由X2-离子中共有n个电子可知,X原子的电子数为n-2,由原子中质子数等于核外电子数可知,X原子的质子数为n-2,则X2-离子的质子数为n-2,故选A。【点睛】同种元素的原子和离子的质子数相同,电子数不同,阴离子的核外电子数等于质子数减去电荷数是解答关键。2、D【解析】A. 轮胎爆炸,气体膨胀,为物理变化,A错误;B. 玻璃破碎,玻璃的成分未发生变化,为物理变化,B错误;C. 冰棒融化,水由固体变为液体,为物理变化,C错误
18、;D. 菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应,化学变化,D正确;答案为D。3、B【解析】试题分析:A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为10.1 mol/L=0.1 mol/L;B100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为30.1 mol/L=0.3 mol/L;C标准状况下,118LHC1气体的物质的量为0.2mol,溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L;D向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L0.2 mol/L2=0.1mol,加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完
19、全时的溶液的体积为2L,其中C1-的物质的量浓度为=0.2 mol/L;故选B。考点:考查了物质的量浓度的计算的相关知识。4、D【解析】14.3g Na2CO3xH2O与200 mL 0.5 molL1的盐酸恰好完全反应生成正盐,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,则,解得x=10,故答案选D。5、C【解析】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,只有N元素的化合价变化,则NO2既是氧化剂,也是还原剂,结合守恒法分析。【详解】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,只有N元素的化合价变化,则NO2既是氧化剂,也是还原剂,生成NO时作氧化剂,生成硝酸时作还原剂,由
20、原子守恒可知,该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是1:2,答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意此反应中只有N元素的化合价发生变化。6、B【解析】A. 溶质损失,会使所配得的溶液物质的量浓度偏低;B. 溶液体积变小,会使所配得的溶液物质的量浓度偏高;C. 溶液体积增大,会使所配得的溶液物质的量浓度偏低;D. 溶液体积增大,会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。7、A【解析】A.图示为过滤,装置和操作均正确,故A正确;B.给试管中的液体加热时,液体的量不能超过试管容积的1/3,故B错误;C.为避免试剂污染,滴管不能伸入容器内部滴加试剂,故C错误;D
21、.为避免失火,不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯,故D错误;答案选A。8、B【解析】A决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离,分子间的平均距离由温度和压强决定,所以,当1mol气体在标准状况下,气体的体积约为22.4L, A项错误;B1mol分子数约为6.021023个,标准状况下,22.4L任何气体的物质的量为1mol, B项正确;C0C,1个标准大气压,气体的体积是22.4L,在标准状况下,体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol,C项错误;D0C,1个标准大气压,气体的体积是22.4L,温度升高,气体将会受热膨胀,体积将会变大,如果在加压,把气体进行压缩,就
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