2022年商洛市重点中学高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、设NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是 ( )A22.4L水含有的水分子个数为NAB11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NAC一个氧原子的质量为32/NAgD在标准状况下,4.48L CH4中所含的原子总数为NA2、判断下列概
2、念的依据正确的是A纯净物与混合物:是否仅含有一种元素B溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C强弱电解质:溶液的导电能力大小D氧化还原反应的本质:有无电子转移3、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A40%B47%C53%D60%4、下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5、下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是A3.36L O2 和 0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2OC0.
3、1 mol FeSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO46、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3的浓度为0.4 molL-1,硫酸根离子浓度为0.7 molL-1,则K的物质的量浓度为 ( )A0.1 molL-1 B0.15 molL-1 C0.3 molL-1 D0.2 molL-17、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使质量分数为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2molL-1。已知硫酸浓度越大,密度越大,则c1与c2的数值关系是Ac1=2c2 Bc2
4、=2cl Cc22c1 Dc22cl8、下列物质中,属于电解质的是( )A硫酸铜溶液 B干冰 C熔融的烧碱 D铁丝9、下列离子方程式书写正确的是A向石灰石上滴加稀硝酸:CO+2H+=H2O+CO2B向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液:Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸:CO+2H+=H2O+CO2D向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末:H+OH- =H2O10、下列说法不正确的是:A配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶是否干燥对配制结果无影响B在进行钠与水反应的实验时,多余的钠需要放回原试剂瓶中C丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D已知钠
5、与水反应比钠与乙醇反应更剧烈,所以两种电解质的活泼性:水大于乙醇11、氧化还原反应的实质是( )A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移D反应后生成新物质12、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl413、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A通常状况下,NA个Cl2分子的质量是71 gB通常状况下,NA个CO2分子的体积约是22.4 LC100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中
6、H+的个数是0.2NAD若1 g N2含有m个分子,则NA=m/2814、2020年2月以来,新型冠状病毒全球蔓延,外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩,口罩内部有一层防护,可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩原理相似的是( )ABCD15、下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝C酒精灯不用时,必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时,要先通一会儿氢气,再加热氧化铜16、向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mo
7、l/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB当0V(HCl)10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H+CO32-=HCO3-C乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL二、非选择题(本题包括5小题)17、有一包白色粉末状混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,,现取少量该固体混合物做如下实验:取部分固体混合物加入水中,震荡,有白色沉淀;向的悬浊液加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;取少
8、量的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)该固体混合物中肯定含有的物质是:_。(2)该固体混合物中一定不存在的物质是:_。(3)该固体混合物中可能存在的物质是:_,为了进一步检验该物质是否存在,请写出你的检验方法:_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:
9、(1)A_,C_,D_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式: _。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。19、I如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:(1)写出仪器A、E的名称_、_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符)粗盐和泥沙:_;花生油和水:_。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是_。A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再拧开下面的活塞,使下层液体慢慢流出在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E仪器中水的流向是上进下出(4)若向
10、C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象_。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为_(填化学名称,下同),试剂2为_。(2)成分A为_。(3)操作1、2是同一分离操作,操作名称为_,所需的玻璃仪器为_。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是_。20、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)物质需加入的试剂有关离子方程式HNO3
11、(H2SO4)_Cu(Fe)_ZnSO4(CuSO4)_Fe(OH)3Al(OH)3_21、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写):序号 实验内容 实验现象 离子方程式实验结论 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性 在FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe2F
12、e3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性实验结论:_。(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:_。(填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、盐酸参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.标准状况下,水为液态,无法确定物质的量,故A错误;B.11.5g钠的物质的量是0.5mol,失去的电子为0.5mol,故B错误;C.一个氧原子的质量为16/NAg,故C错误;D.在标准状况下,4.48LCH4的物质的量是0.2mol,所含的原子总数为NA,故D正确。故选D。2、D【解析】A. 判断纯净物与混合物的依据为是
13、否仅含有一种物质,只有一种元素的物质也可能是混合物,如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素,A不正确;B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同,丁达尔效应是胶体的性质,B不正确;C. 强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同,与导电能力无关,C不正确;D. 氧化还原反应的本质是有电子转移,D正确。答案选D。3、A【解析】题中反应关系为:金属混合物(Mg、Al)MgMgO,最终固体的质量和金属混合物的质量相等,则说明O元素的质量等于Al的质量,所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数,为:100%=40%,故选A。4、C【解析】A化合反应不一定为氧化还原反应,如氧化
14、钠和水的反应,故A错误;B分解反应不一定为氧化还原反应,如碳酸氢钠的分解,故B错误;C置换反应有单质参加,一定存在元素化合价的变化,为氧化还原反应,故C正确;D复分解反应一定不是氧化还原反应,故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应,侧重于四种基本类型反应的判断,注意把握反应的特点,答题时能举出实例。5、C【解析】先求分子的物质的量,再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。【详解】A.未明确气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积,所以3.36LO2的物质的量无法计算,A项错误;B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol4=0.4mol;3.6gH2O的物质的量=0.2mo
15、l,0.2molH2O中含氧原子0.2mol 1=0.2mol,B项错误;C. 0.1 mol FeSO47H2O中含氧原子0.1mol(4+7)=1.1mol;0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol11=1.1mol,C项正确;D.6.021023 个 CO2的物质的量为1mol,1molCO2中含氧原子1mol2=2mol;0.1 mol KMnO4中含氧原子=0.1mol4=0.4mol,D项错误;答案选C。6、D【解析】试题分析:根据电荷守恒可知3c(Al3)c(K)2c(SO42),则c(K)2c(SO42)3c(Al3)20.7mol/L30.4mol/L
16、0.2mol/L,答案选D。考点:考查物质的量浓度计算7、C【解析】根据c1000w%/M可知c110001a%/98,c2100022a%/98,由此可知:c1c2122。由于硫酸浓度越大,密度越大,即21,所以有c22c1。答案选C。8、C【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质,电解质导电必须是自身电离;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质,大多数的有机物都是非电解质;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;B. 二氧化碳常温下为气
17、体,只有CO2分子,没有自由移动的离子,虽CO2在水溶液中与水反应,生成碳酸,碳酸电离出自由移动的离子,溶液能够导电,但自由移动的离子不是CO2自身电离,故CO2不属于电解质,故B错误;C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电,是化合物,所以它是电解质,故C正确;D. 铁丝是金属单质,既不是电解质,也不是非电解质,故D错误;故选C。【点睛】本题考查了电解质的判断,解题关键:对电解质概念的理解。易错点A,注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质9、D【解析】A石灰石是CaCO3,为沉淀,离子方程式书写时不能拆,故向石灰石上滴加稀硝酸的离子方程
18、式为:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,A错误;B向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3胶体而不是沉淀,B错误;C碳酸为多元弱酸,故向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为: +H+=H2O+CO2,C错误;D由于硫酸是强酸,故NaHSO4=Na+H+,故向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4粉末的离子方程式为:H+OH- =H2O,D正确;故答案为:D。10、D【解析】A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,在使用前要先检查是否漏水,容量瓶中无论干燥与否,对实验结果没有影响,故A正确;B.钠为极活泼的金属,易和水反应生成氢气,所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中
19、,故B正确;C.胶粒直径介于1100nm之间,小于可见光波长,对光散射形成丁达尔效应,故C正确;D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈,说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼,乙醇比水更难电离,所以乙醇是非电解质,故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质,乙醇属于非电解质。11、C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化;氧化还原反应的反应实质是电子转移,电子得失或电子对的偏移;化学反应的实质是有新物质生成。【详解】A元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征,故A不符合;B反应中有氧原子的得失,是氧化还原反应的一种方式不是反应实质,故B不符合;C反
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