云南省江川一中2022-2023学年化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、化学与生活、

2、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、根据下列反应：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ABr-I-Fe2+BI-Fe2+Br-CFe2+I-Br-DBr-Fe2+I-4、下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B在含大量F

3、e3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO325、下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L盐酸D2L 0.1mol/L H2SO3溶液6、以下化学反应不属于氧化还原反应的是A2Na2H2O2NaOHH2 BN2H4+O2N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2ODNO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO27、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的

4、是( )A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂，又是还原剂C若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A22.4L B11.2L C 5.6L D2.24L9、实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意规格，111.2 g10、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A溶液仍为紫色B除最终溶液褪色外,无

5、其他现象C溶液最终变为蓝色D溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色11、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-=BaSO4DFe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+、HCO3-、CO32-、Br BCO32-、HCO3-、OH、K+CK+、Ca2+、NO3-、CO32- DH+、Cl、Na+、SO32-13、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中

6、（ ）A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原14、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A22.4L O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol15、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )AHClH2BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2DFeFe2O316、电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是A在X极生成2mol Cl2B在X极生成2molH

7、2C在Y极生成4mol Cl2DNaOH在Y极生成二、非选择题（本题包括5小题）17、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），

8、一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。19、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_，写

9、出A装置发生反应的离子方程式：_。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式为_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_。20、用18molL-1

10、浓硫酸配制250mL0.9molL1稀硫酸的步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释； ；转移、洗涤；定容、摇匀；装瓶贴标签完成下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积为_。步骤的内容为_。（2）容量瓶使用前必须_，容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号）；温度浓度容量压强刻度线（3）第步实验的操作中用到的玻璃仪器有_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则_；定容时俯视刻度线，则_。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与水反应

11、的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；2、C【解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项

12、是正确的;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。3、B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。【详解】(1)反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I-Fe2+。(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生

13、氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+Br-。综上所述，还原性I-Fe2+Br-。答案为B。【点睛】利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。4、C【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干限制条件分析解答。【详解】A、在溶液中铁离子为黄色，不是无色，不能大量共存，A错误；B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；C、强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确；D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不能大量共存，且

14、亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】掌握离子的性质是解答的关键，注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：发生复分解反应，即生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质；发生氧化还原反应，例如氧化性离子，比如Fe3+、NO3（H+）、ClO、MnO4等与还原性离子，比如S2、I等不能大量共存。5、B【解析】溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；答案选B。6、C【解析】A、Na元素、H元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，A错误；

15、B、N元素、O元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，B错误；C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，C正确；D、该反应中N元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，D错误；答案选C。7、D【解析】在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A在该反应中O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；B在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价降低，得到电

16、子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。8、B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol22.4L/mol11.2L，答案选B。9、

17、C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；选C，故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。10、D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。11、A【解析】试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O

18、，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe2H=Fe2H2，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2SO+2H+2OH=BaSO4+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断12、A【解析】A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；B.HCO3-与OH反应不能大量共存，B错误；C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。故选A。【点睛】离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱

19、等就不能大量共存。13、C【解析】磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。14、A【解析】A. 温度和压强不定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；D. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确。故选A。15、D【解析】只有通过氧化反应才能实现即需要加入氧化剂才能实现，则选项中还原剂在反应中元素的化合价升高，以此来解答。【详解】AH元素化合价降

20、低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；BCl元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；CS元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；DFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；故答案选D。【点睛】通过氧化反应才能实现的物质变化，该物质中元素化合价是要升高的，但是也要注意排除歧化反应的可能性。16、B【解析】X电极与电源的负极相连，作阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电顺序和电解原理解答。【详解】AX电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2，A错误；BX电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，在X极生成2molH2

21、，B正确；CY电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，在Y极生成2molCl2，C错误；D氢离子在阴极放电，水的电离平衡被破坏，NaOH在X极生成，D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解原理，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，明确电解原理和离子的放电顺序是解答的关键，难点是氢氧化钠生成的分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+

22、2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【解析】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定

23、是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97

24、g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。18、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应

25、生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。19、分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 吸收Cl中的氯化氢 蓝 能 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 装有浓硫酸的洗气瓶 吸收多余的氯气或吸收尾气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 【解析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，在制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在B中除去HCl，在C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，在D中潮湿的氯气与有色布条作用，

26、使布条褪色，由于Cl2是有毒气体，在E中用NaOH溶液进行尾气处理。【详解】(1)根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；该仪器中盛放的试剂是浓盐酸；在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是吸收Cl中的杂质HCl；(3)KI-淀粉溶液显无色，当有少量Cl2通过后，会发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，因此观察到装置C中溶液变成蓝色；(4)当Cl2持续通过时，尽管装置D中有色布条是干燥的，但Cl2通过KI-淀粉溶液时会带出水蒸气而使布条潮湿，氯气与水反应产

27、生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色布条氧化变为无色，因此会看到D中干燥的有色布条褪色；(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气；(6)Cl2是有毒气体，在排放之前要进行尾气处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气。该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液与洁厕灵同时使用，二者混合会发生反应: ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，产生有毒的氯气，导致发生中毒事件，故二者不能混合使用。【点睛】本题考查了氯气的制取与性质验证。对于有气体参加的反应，一般是按照

28、：制取气体气体净化性质验证尾气处理顺序进行。要结合物质的性质、反应条件、杂质成分选择不同的除杂试剂，结合气体成分及性质判断实验现象，洗气时导气管一般是长进短出。20、12.5mL 冷却至室温 检查是否漏水 玻璃棒、烧杯 无影响 偏高 【解析】(1)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；(2)根据容量瓶构造分析解答；(3)依据浓硫酸稀释的操作选择需要的仪器；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)用18 mol/L 浓硫酸配制250mL 0.9 mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则18mo

29、l/LV=250mL0.9 mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以缺少的操作步骤为冷却至室温，故答案为：12.5mL；冷却至室温；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏水；容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器：容量瓶上标有：温度 、容量 、刻度线，故答案为：检查是否漏水；(3)第步为浓硫酸的稀释，正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓水中，同时用玻璃棒不断搅拌，用到的仪器：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；(4)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度

30、无影响，故答案为：无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看不当操作会引起n和V怎样的变化。21、产生白色沉淀白色沉淀消失2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2水或H2O2NaNO2碘（或I）0.5 mol【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是

31、白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。