兴安市重点中学2022-2023学年高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2molL1, 为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40m

2、LB72mLC80mLD128mL2、下列离子方程式书写正确的是A氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3D铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H23、下列变化过程中失去电子的是()AFe3Fe2B Mn2CClCl2DN2O3HNO24、12 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为

3、()A2B3C4D55、下列说法不正确的是( )A过滤法可以除去食盐中的泥沙 B蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出 D将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中6、下列属于碱的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO37、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+ 、K+、HSO3-、Cl-CMg2+、K+、MnO4-、I- DNH4+、Na+、CO32-、NO3-8、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚ABCD9、下列

4、四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是ABCD10、下列物质属于电解质的是（ ）A铜丝 B硝酸钾溶液 C蔗糖 D熔融的氯化钠11、下列物质属于钠盐的是 （ ）ANaNO3 BNa2O CNaOH DNa2O212、下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+

5、=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-正确AABBCCDD13、磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径14、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、

6、CO32-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、SO42-15、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )ACO+H2O=CO2 +H2 BCl2 +H2O= HClO+HClCNa2O+ H2O =2NaOH D2F2 +2H2O = 4HF + O216、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+

7、 +Cl-=AgCl+HNO3 AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。18、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应

8、的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。19、根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。（3）实验注意事项蒸馏装置的连接应按_的顺序。气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入_中，将烧瓶_，水中有_产生，冷却到室温，橡胶管中有_，则气密性良好。用水作冷却介质，将蒸

9、气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：a._，b._，c._。（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个

10、字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_。21、已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列

11、变化，写出此变化中步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_；_。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。钠在空气中燃烧的化学方程式为_。某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是_，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加

12、入试剂_(填化学式)，有气体产生。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)=0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢

13、氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。2、C【解析】A次氯酸为弱电解质，保留化学式；B漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应；C碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；D铜与盐酸不反应。【详解】A. 氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32+H+=HCO3，故C正确；D. 铜与盐酸不反应，故D错误；本题选：C。3、C【解析】在氧化还原反应中失去电子必然引起元素化合价的升高，即发生氧化反应

14、，由此分析。【详解】A.因为元素化合价升高的过程即为失去电子的过程，铁元素由+3价变化到+2价，元素化合价降低，A项错误；B.锰元素的化合价由+7价变化到+2价，化合价降低，B项错误；C.氯元素的化合价由-1价变化到0价，化合价升高，C项正确；D.该过程前后氮元素的化合价都是+3价，化合价没有变化，D项错误；答案选C。4、B【解析】本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3Na2SO4失2e

15、-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O72得2(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol2e-=0.0004mol2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量关系。5、D【解析】A. 泥沙不溶于水，过滤法可以除去食盐中的泥沙，A正确；B. 蒸馏烧瓶不带有活塞，使用前一般不需要检漏，B正确；C. 冷凝时应该逆向冷却，即冷却水

16、从冷凝管的下口进入，上口流出，C正确；D. 蒸馏实验中温度计测量蒸汽的温度，应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，不能插入待蒸馏的液体中，D错误。答案选D。6、C【解析】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。7、B【解析】A. 四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH与HSO3反应生成SO32离子，SO32与B

17、a2反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C. MnO4和I可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。8、C【解析】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双

18、基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。9、C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。10、D【解析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非

19、电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、蔗糖等都是非电解质，故C错误；D、熔融的氯化钠属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D正确；故选D11、A【解析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，则A. NaNO3属于钠盐，A正确；B. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，B错误；C. NaOH是一元强碱，不是盐，C错误；D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。12、C【解析】A、向沸

20、腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，A错误；B、醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中均应该用化学式表示，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结论正确，C正确；D、二氧化碳不足生成碳酸钠和水，D错误；答案选C。13、C【解析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在3655nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；B分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B

21、错误； C该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒子大小。14、D【解析】A. Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；B. Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；C. CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；答案

22、为D。15、A【解析】A反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂，说明该反应为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低。16、C【解析】A. 应该是Ba2+SO42= BaSO4，故A错误；B.石灰乳保留化

23、学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag+Cl= AgCl，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，

24、则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。18、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3

25、，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。19、气化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 石棉网 冷凝蒸气使之成为液体 由下到上、由左到右 水 微热 气泡 一段稳定的水柱 下口进水 上口 防止蒸馏烧瓶

26、内液体暴沸 【解析】蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。【详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液

27、体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易

28、错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。20、蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g BCAFED 偏低 无影响 偏高 【解析】（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。（4）根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒

29、引流；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。21、4Na+O2=2Na2O 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 MnO2 【解析】（1）反应是钠和氧气在常温下

30、生成氧化钠；反应是NaOH和CO2反应生成Na2CO310H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；能使带火星木条复燃的气体是氧气，碱使酚酞变红，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气；【详解】（1）反应是钠和氧气在常温下生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O；反应是NaOH和CO2反应生成Na2CO310H2O，反应方程式是2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2Na2O2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气，取少量溶液a，加入试剂MnO2，有气体产生，能证明H2O2的存在。