福建省示范名校2022-2023学年化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在相同条件下,两种气体的物质的量相同,下列说法正确的是( )A体积均为22.4LB具有相同的原子数目C具有相同的质量D具有相同的体积2、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,11.2L N2所含分子数为
2、0.5NAB常温常压下,1molNe所含分子数小于NAC常温常压下,71g Cl2所含原子数为2NAD1molL-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA3、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液加入稀硫酸中:Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2+H2OC石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ Cu2+ + Ag4、某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )ANa+、H+、BCu2+、K+、 CNa+、K+、Cl-DBa2+、Mg2+、Cl-5、无法将氯化钠、碘化钾
3、两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A淀粉溶液 B氯水 C硝酸银溶液 D焰色反应6、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-H2O”表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氢氧化铁和盐酸反应C氢氧化钾溶液和硝酸反应 D氢氧化钡和稀硫酸反应7、下列化学用语书写正确的是A甲烷的电子式:B丙烯的键线式:C乙烯的结构简式:CH2CH2D乙醇的结构式:8、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤,不正确的操作顺序是(
4、 )ABCD9、明代本草纲目收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上其清如水,球极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B过滤 C蒸馏 D升华10、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,c(Cl-)=2.5molL-1 、c(Na+ )=1.0 molL-1 、c(Mg2 + )=0.50 molL- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A0.5 molB1.0 molC2.0 molD3.0 mol11、如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是AD中
5、不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水12、下列说法正确的是( ).A液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质13、下列事实及其解释均正确的是A将石蕊试液滴入氯水中,溶液先变为蓝色后迅速褪色,说明氯水中有HClO存在B向氯水中加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明氯水中有HClO存在C向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2 与 H2O反应放热且有
6、氧气生成D将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3,原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应14、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7AABBCCDD15、按照交叉分类法,下列物质的分类正确的是()ABCD16、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是()A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热灼烧D配成溶液后通入CO2二、非选择题(本题包括5小题)17
7、、AF是中学化学常见的六种物质,它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品,D是一种黄绿色气体单质,F是一种黑色固体,F常用作催化剂,回答下列各题:(1)四个反应中,属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式:_;_。18、 (1)写电离方程式:NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成,按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分
8、子是_。19、现有部分核电荷数在118的元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下其单质为双原子分子,且在空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性 (1)按要求用有关的化学用语填空:T离子的电子式:_;Z离子的结构示意图_;(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒,该微粒化学式是_;(3)写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_;(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料,写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应:_。20、实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.
9、5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _ mL (计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_mL量筒最好。21、高铁酸钾(K2FeO4)是
10、一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应
11、方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A. 体积为22.4L,适用于条件是标准状况,题目中没有说明是否是标准状况,因此体积不一定等于22.4L,根据阿伏加德罗定律,两种气体的体积一定相等,A错误;B. 不知道气体的分子组成,如O2和O3,物质的量相同,但原子数目不同,B错误;C. 根据,虽然物质的量相等,但两种气体摩尔质量不知道是否相等,因此无法判断质量是否相等,C错误;D. 因为在相同条件下,且两种气体物质的量相同,根据阿伏加德罗定律,两种气体的
12、体积相等,D正确。答案选D。2、C【解析】A. 标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。B. 1mol粒子集合体所含粒子数与12g碳-12中所含的碳原子数相同,约为6.021023个。C. 71g Cl2的物质的量n= =1mol。D. 1molL-1的NaOH溶液中水分子、氢氧根离子中都含有氢原子,在不知道溶液体积的情况下,无法确定氢原子数。【详解】A. 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol ,11.2L N2所含分子数小于0.5NA,A错误。B. 常温常压下,1mol Ne所含分子数等于NA,B错误。C. 常温常压下,71g Cl2的物质的量n= =1mol,所含原子数为2NA,
13、C正确。D. 1molL-1的NaOH溶液,没有给定体积,无法判断任何微粒的数目,D错误。答案为C。3、B【解析】A.反应物配比错误,正确离子方程式应为:Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O;B. 氧化镁与稀盐酸混合,生成氯化镁和水,离子方程式为MgO+2H+Mg2+H2O,正确;C.醋酸为弱电解质,不应拆写,正确离子方程式应为:CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO-+H2O + CO2,错误;D.电荷不守恒,正确离子方程式应为:Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag。【点睛】离子反应方程式的正误判断依据:(1)看离子反应是否符合客观事实;(2)看表示物质
14、的化学式是否正确;(3)看是否漏写反应的离子;(4)看是否质量守恒或原子守恒;(5)看是否电荷守恒;(6)看是否符合离子的配比;(7)看是否符合题设条件及要求。4、C【解析】A碱性溶液中,H+、均不能与OH-共存,A错误;B碱性溶液中,OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀,不能共存,B错误;C碱性溶液中,Na+、K+、Cl-均不发生反应,可共存,C正确;DBa2+与反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,D错误;答案选C。5、A【解析】A.碘化钾中的碘元素是-1价的I-,不能使淀粉溶液变蓝。将淀粉溶液分别加到氯化钠、碘化钾溶液中,均无明显现象,所以淀粉溶液无法鉴别氯化钠、碘化钾,A项正确;B.氯水可与
15、碘化钾反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-,I2在水溶液中显紫色。将氯水分别加到氯化钠、碘化钾两溶液中,溶液变色的是碘化钾,无明显变化的是氯化钠,氯水可以鉴别氯化钠、碘化钾,B项错误;C.硝酸银溶液分别与氯化钠、碘化钾反应:Ag+Cl-=AgCl,Ag+I-=AgI,AgCl是白色沉淀,AgI是黄色沉淀。所以硝酸银溶液可以鉴别氯化钠、碘化钾,C项错误;D.用铂丝分别蘸取氯化钠、碘化钾在无色火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,火焰呈黄色的是NaCl,火焰呈紫色的是KI,所以焰色反应可以鉴别氯化钠、碘化钾,D项错误;答案选A。6、C【解析】A醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子,离子方程式:CH3C
16、OOH+OH-=CH3COO-+H2O,选项A错误;B氢氧化铁为难溶性弱碱,在离子方程式中不能拆成离子,离子方程式:3H+Fe(OH)3=Fe 3+3H2O,选项B错误;C氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式:H+OH-=H2O,选项C正确;D氢氧化钡和稀硫酸反应中,除了氢离子和氢氧根之间的反应外,钡离子和硫酸根之间要参与反应,离子方程式:Ba2+2H+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O,选项D错误; 答案选C。7、A【解析】A、甲烷的分子式为CH4,碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键,A项正确;B、键线式中,线的起点,终点以及交点都代表碳原子,该分子中
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