安徽省淮南五中2022年化学高一第一学期期中统考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验操作正确的是()A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉2、用玻璃
2、棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,观察到的现象是( )ABCD3、氯气通入紫色石蕊试液中,溶液由紫色红色无色,导致变色的微粒依次是AH+、ClBH+、HClOCHCl、Cl2DHClO、ClO-4、在相同温度和压强下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔气(C2H2)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是( )A4:3B3:4C1:1D2:35、下列反应的离子方程式正确的是A铁粉与稀硫酸反应:2Fe6H+2Fe3+3H2B二氧化碳与石灰乳的反应:CO22OHCO32H2OC铁粉与硫酸铜溶液反应:FeCu2+Fe2+CuD碳酸钙与盐酸反应CO322H+H2OCO26、下列各组数
3、据中,前者刚好是后者两倍的是( )A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度7、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为321时,三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321D3438、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试图用消除人体内的活性氧,则的作用是( )A
4、氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是9、下列说法错误的是A分解反应不可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应不可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应10、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A在河流入海处易形成三角洲B用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水11、已知3.011023个x气体分子的质量为23g,则x气体的摩尔质量是A46g B11.5g/mol C23g /mol D46g /mol12、若箭头表示能直接一步转化,下列选项所示的物质间转化
5、均能实现的是ACl2NaClONaClNaHCO3BSSO3H2SO4CuSO4CN2NO2HNO3Fe(NO3)2DSiSiO2H2SiO3Na2SiO313、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有B向氯水中加入溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有C向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有14、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是( )A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体,则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性,阴离子只有还
6、原性D同一种元素,化合价越高则氧化性越强15、将4gNaOH固体完全溶解在水里,配成100mL溶液,从中取出10mL,加水稀释至50mL,所得溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.02 mol/L16、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器AABBCCDD17、于谦的石灰吟,赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A单质B氧化物C酸D盐18、
7、物质和物质恰好完全反应,生成 物质、物质和物质,则E物质的摩尔质量为( )( )A100B108C55D9619、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中,所得溶液的颜色是A蓝色 B紫红色 C银白色 D绿色20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:NH4NO3- HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A53B54C11D3521、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是( )A33.3%B40%C36%D54.5%22、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An
8、+核外共有X个 电子,则A的质量数为A2(xn)B2(xn)C2xDn2二、非选择题(共84分)23、(14分)某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种,分别取三份11mL该溶液进行实验,以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液,产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液,产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液,产生287g白色沉淀。回答下列问题(1)该溶液中一定不存在的离子是_,中白色沉淀的化学式为_。(2)产生蓝色沉淀的离子方程式为_。(3)该溶液中一定存在的阴离子有_,其物质
9、的量浓度分别为_。(4)该111mL溶液中还含有的离子是_,其物质的量是_。24、(12分)某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:(1)填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液,有气泡产生;肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L;HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_;肯定无_。溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存
10、会产生白色沉淀。(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、_、_。(3)步骤一产生气泡的离子方程式为_,步骤三生成沉淀的离子方程式为:_。25、(12分)现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO310H2O),为测定NaHCO3的质量分数,设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。实验步骤如下:按图组装好实验装置并检查气密性。称取一定质量的样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量
11、洗气瓶C和U形管D的质量。资料i浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O。回答下列问题:(1)仪器E的名称是_,其中盛放的药品是_;若无该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤的目的是_。(3)装置B中除反应Na2CO310H2ONa2CO310H2O外,还发生反应的化学方程式为_。(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g,反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g,则混合物中NaHCO3的质量分数为_%(计算结果精确到0.1);若将等质量的该样品
12、与足量稀硫酸混合,可得CO2标准状况下的体积为_L(计算结果精确到0.01)。26、(10分)配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。(1)应用托盘天平称取NaCl_g,(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_,在容量瓶上标有_(填字母),A温度 B刻度线 C浓度 D容积(3)有以下仪器:烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盘天平量筒。配制时,必须使用的玻璃仪器是_(填序号),还缺少的仪器是_。 (4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为_(填序号)。摇匀 洗涤 定容 转移(5)溶液配制完静置,发现溶液的液面低于刻度线,用胶头滴管
13、滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线,这样做使得配制的溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)27、(12分)有下列化学仪器:托盘天平;玻璃棒;药匙;烧杯;量筒;容量瓶;胶头滴管。(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_;摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_;容量瓶中原有少量蒸馏水,_;定容时观察液
14、面俯视,_;未将洗涤液注入容量瓶中,_。28、(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_(填化学式),加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_,加入的试剂为_,发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。29、(10分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内
15、质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为_。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为_,E元素在周期表中的位置为_ 。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_。a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出
16、单质E,说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强C比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.容量瓶属于精密仪器,不能放进烘箱中烘干,A项错误;B.玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应,不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液,应该用橡胶塞,B错误;C.苯的密度比水小,用苯除去溴水中的溴时,有机层在上层,溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出,C错误;D.因为二硫化碳能够溶解硫单质,可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉,D项
17、正确。答案选D。点睛:容量瓶、量筒等计量容器,不能放在烘箱中烘干,容量瓶中有少量水不影响配制结果;硫能溶于二硫化碳溶剂中,除去试管壁上少量的硫粉,还可以用热的氢氧化钠溶液。2、C【解析】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分,具有酸性和漂白性,中间部分被次氯酸漂白,而四周没有和次氯酸反应,仍有指示剂的作用,pH试纸与酸显红色,即C项符合题意。故答案为C。3、B【解析】氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl和HClO均能电离出氢离子,能够使石蕊变红,次氯酸具有漂白性,能够使变红的溶液褪色,所以导致变色的微粒依次是H+、HClO,故答案为B。4、A【解析】设臭氧(O3)的物质的量为
18、n1,乙炔气(C2H2)的物质的量为n2,则臭氧(O3)中所含的原子数为3 n1,乙炔气(C2H2)中所含的原子数为4n2,根据题意可知3n1=4n2,则。又因为相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,所以。故B、C、D错误,A正确。答案选A。【点睛】本题考查的是物质的量的相关计算。解题关键是根据原子数的关系找出物质的量的关系,再利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算。5、C【解析】A.根据微粒的氧化性:Fe3+H+Fe2+分析;B.石灰乳主要以固体氢氧化钙形式存在,不能写成离子形式;C.反应要符合事实,遵循电子守恒、原子守恒、电荷守恒;D.碳酸钙是难溶性的物质,主要以固体形式存在。【详
19、解】A.H+氧化性较弱,只能把Fe氧化为Fe2+,不符合反应事实,A错误;B.石灰乳以固体存在,不能拆写,B错误;C.符合离子方程式拆分原则,电子、电荷、原子守恒,C正确;D.碳酸钙难溶于水,不能拆写,要写化学式,D错误;故合理选项是C。【点睛】本题考查了离子方程式书写正误判断的知识,离子反应主要有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应和络合反应。掌握常见物质的溶解性,常见的强电解质、弱电解质及微粒的主要存在方式、物质的氧化性、还原性的强弱是本题解答的关键。本题易错点的选项A、B,对于选项A,不清楚H+氧化性较弱,只能把Fe氧化为Fe2+;对于选项B,Ca(OH)2是微溶物质,当以澄清石灰水
20、存在时,要写成离子形式;当以石灰乳或固体氢氧化钙存在时就写化学式,不能拆写,一定要仔细审题,不可乱写。6、C【解析】A水的摩尔质量是18g/mol,与水物质的量的多少没有关系,A不符合题意;BN2O4的摩尔质量是NO2的2倍,故32 gN2O4与32 gNO2的物质的量之比为1:2,则二者氮原子的物质的量之比为1:2,B不符合题意;C32 g二氧化硫中氧原子为,标准状况下11.2 L一氧化碳为0.5mol,含氧原子0.5mol,C符合题意;D物质的量浓度,两溶液中氢氧化钠的质量分数不同,则溶液的密度不同,且氢氧化钠的质量分数越大,溶液的密度越大,则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍,D不符合
21、题意;答案选C。7、D【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L,三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL,则n(NaCl)=3abmol,NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol;n(MgCl2)=2abmol,MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol;n(AlCl3)= abmol,AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol, 故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量之比为3ab:4ab:3ab=3:4:3,D符合题意;答案选D。8、B【解析】由题可知,人体内的“活性氧”氧化性极强,用消除“活性氧”,则被氧化,的作用是作还
22、原剂,B正确;答案选B。9、A【解析】A分解反应可能是氧化还原反应,如实验室用高锰酸钾制取氧气,故选A;B置换反应一定有元素化合价的升降,故置换反应一定属于氧化还原反应,故B不选;C复分解反应没有元素化合价的升降,则复分解反应一定不属于氧化还原反应,故C不选;D化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化,故化合反应不一定属于氧化还原反应,故D不选。答案选A10、D【解析】A项,河流中的泥沙属于胶体分散系,在河流入海处易形成三角洲与胶体的聚沉有关;B项,血液属于胶体,使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体的聚沉;C项,墨水属于胶体,不同牌号的
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