华东师范大学第二附属中学2022-2023学年化学高一上期中联考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用2、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A氢氧化铁胶体加氯化
2、钠溶液会产生沉淀B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中:K+,Cl,NO3,MnO4滴加氯水的溶液:CO32,Na+,Fe2+,NO3所含溶质为 NaHCO3 的溶液:Ca2+、K+、Na+、NO3碱性溶液中:Mg2+、NH4+、K+、Cl加入镁能产生氢气的溶液中:Cu2+,SO42,Cl,Al3+ABCD4、在不通直流电的条件下,下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 ( )AHC
3、lCl2 BKClO3 O2 CCu2+ Cu DFeFe2+5、下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等温等体积的O2和N2 D不同体积等密度的CO和C2H46、下列说法正确的是A把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后,溶液中c(H+)为1.5 mol/LB把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%C把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl)仍然是3mol/LD把100 g 20% NaCl溶液
4、跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%7、下列反应中,盐酸既表现出酸性,又表现出还原性的是AZn + 2HClZnCl2 + H2BMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2OCCuO + 2HClCuCl2 + H2ODAgNO3 + HClAgCl + HNO38、下列叙述正确的是( )A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等9、下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水(蒸馏)B
5、水溶液中的食盐和碘(分液)C碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D自来水中的杂质(萃取)10、某溶液中,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为:( )ASO42- 8aBOH- 8aCNO3- 4aDSO42- 4a11、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A标准状况下,4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA12、下列物质中,不能与金属钠反应的是A氯气 B水 C盐酸 D煤油13、氧化还原反应与四种
6、基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O214、下列物质属于纯净物的是A玻璃 B蒸馏水 C粗盐 D空气15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A16B61C15D5116、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A273K、101kPa下,11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB标准状况下,22.4L氦气
7、含有原子数为2NAC物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NAD标准状况下,11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子二、非选择题(本题包括5小题)17、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A、C 为单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反应条件和部分产物已省略)根据上述转化关系,回答问题:(1)写出下列物质的化学式:A_ G _(2)反应的化学方程式为:_。反应的离子方程式为:_。(3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象:_,化学方程式为_(4)写出物质 E 的一种用途_。(5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的
8、C 充分反应,最终得到 39.0g 固体 E,则反应中转移的电子数为_。18、现有 0.1L 无色溶液,其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+,含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验:取 50mL 溶液置于大烧杯中,向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡,有白色沉淀生成;过滤,洗涤, 干燥,后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有气泡产生;将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象,判断原溶液中肯定不含有_(填离子符号),一定含有
9、_(填离子符号),可能含有_(填离子符号),请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子:_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式:_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是:_。19、实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)现有下列几种规格的量筒,应选用_(填序号)。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)实验需要以下步骤:定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度
10、偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为三套实验装置。(1)写出下列仪器的名称:a._b._。(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,冷凝水由_(填f或g)口通入。(3)用装置II分离混合物时,为使液体顺利流下,应进行的操作是_。(4)实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。应用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量是_g。装置
11、III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。(5)定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度的影响:_(填:偏大、偏小、或无影响)。21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知:浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为:制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下: 回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。(2)装置B的作用是_,装置C的作用是_。(3)装置E的作
12、用是_(4)装置D中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A.植物油不溶于水,与水分层,可用分液的方法分离,A正确;B.氯化铵为固体,冷凝得不到液体,且不稳定,可在试管中或坩埚中加热分离,B错误;C.溴溶于水,不能用过滤的方法分离,可通过萃取、分液方法分离,C错误;D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯,应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离,D错误;故合理选项是A。2、C【解析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于100
13、nm为溶液,大于100nm为浊液,在1nm100nm的为胶体,胶体具有的性质主要有;均一、稳定、有吸附作用,具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质,其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法,据此判断。【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉,因此产生氢氧化铁沉淀,A正确;B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间,B正确;C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路,产生丁达尔现象,NaCl溶液无此现象,C错误;D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,D正确;答案选C。3、B
14、【解析】MnO4为有色离子,不满足溶液无色的条件,故错误;氯水、CO32、Fe2+之间相互反应,在溶液中不能大量共存,故错误;Ca2+、K+、Na+、NO3之间不反应,都不与 NaHCO3反应,在溶液中能够大量共存,故正确;Mg2+、NH4+、K+、Cl之间不反应,但NH4+与氢氧根离子反应,镁离子也能和氢氧根反应,在碱性溶液中不能大量共存,故错误;加入镁能产生氢气的溶液呈酸性,Cu2+,SO42,Cl,Al3+之间不反应,也都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故正确;故答案选B。【点睛】此题是限定条件的离子共存问题,因此我们在考虑问题时,不仅要注意离子能否存在于限定的环境中,还有要考虑离
15、子之间能否发生氧化还原反应,能否发生复分解反应,溶液是否无色等。4、C【解析】在不通直流电的条件下,就是不分析电解反应。必须加入还原剂才能实现,说明给予的物质被还原,在化学反应中对应元素得电子化合价降低,据此分析解答。【详解】在不通直流电的条件下,就是不包括电解反应。必须加入还原剂才能实现,说明给予的物质被加入的还原剂还原,在化学反应中对应元素得电子化合价降低,A. HClCl2中氯元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,需要加入氧化剂,故A项错误;B. KClO3 O2可以通过分解氯酸钾可以实现,所以不需要加入还原剂即可实现,故B项错误;C. Cu2+ Cu,Cu元素化合价降低,被还原,需要加
16、入还原剂,故C项正确;D. FeFe2+,Fe元素化合价由0价变为+2价,化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故D项错误;答案选C。【点睛】在氧化还原反应中,化合价升高的元素,失电子,被氧化,所对应的反应物为还原剂,化合价降低的元素,得电子,被还原,所对应的反应物为氧化剂。5、A【解析】两种气体的分子数一定相等,根据n=N/NA可知,两种气体的物质的量应相等,结合n=m/M=V/Vm进行计算和判断。【详解】A项、N2和C2H4的摩尔质量相等,在质量相等时物质的量相等,分子数相等,故A正确;B项、等压下,由于温度不一定相同,等体积的N2和CO2物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,
17、故B错误;C项、由于压强未知,等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,故C错误;D不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等,CO和N2的摩尔质量相等,物质的量不相等,故分子数目一定不相等,故D错误。故选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论,注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,灵活物质的量公式是解答本题的关键。6、D【解析】A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积不一定为200mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度不等于1.5mol/L,选项A错误;B、水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢
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