山东省烟台市重点名校2022年化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物 BCO2是碱性氧化物C碱性氧化物都能与碱反应 D氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应2、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应3、将60m

2、L 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L4、对下列实验的评价，正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()AH2SO4的摩尔质量与NA个

3、硫酸分子的质量相等B标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD常温常压下，14g N2含有分子数为NA6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）A标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2LB1 mol OH所含的电子数为8NAC标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4LD0.5NA个H2所含的体积为11.2L7、下列叙述正确的是ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解

4、质8、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+69、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A分子个数比为1:1B质量比为17:16C原子个数比为5:4D氢原子个数比为4:310、已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A通入溶液中，可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I氧化DI具有较强的氧化性，可以将氧化

5、成11、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是ACl2BO2CH2DHCl12、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A牛顿B道尔顿C阿伏加德罗D门捷列夫13、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NA14、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温

6、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比15、下列电离方程式正确的是AAl2（SO4）32Al+3+3SO42 BBa(OH)2Ba2+OHCNH3H2ONH4OH DNaHCO3Na+H+CO3216、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为：HOHH2O、CO32-+H+HCO3-BA点溶液中的溶质为NaCl

7、、NaHCO3C当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLD混合物中NaOH的质量0.20 g二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。18、AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种

8、黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。19、某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：烧杯 100 mL量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为_；（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 _、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却

9、的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。20、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_，

10、写出A装置发生反应的离子方程式：_。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式为_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_。21、无机化合物可根据

11、其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）过量通入中反应的离子方程式：_。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为_，Na+的物质的量浓度为_。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4OHNH3H2O，其对应的化学反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于

12、酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。2、D【解析】A. 萃取是利用溶质在不互溶的两种液体中溶解度的差异，分离混合物的方法，A不合题意；B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现互溶液体分离的

13、方法，B不合题意；C. 过滤是将易溶物与难溶物分离的方法，C不合题意；D. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体符合条件，D符合题意；故选D。3、B【解析】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c=0.03mol/L，答案为B。4、D【解析】A可能生成AgCl沉淀；B可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子；C也可能是Ca2等离子；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；【详解】A应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；B生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32、SO32、HC

14、O3、HSO3等离子，故B错误；C原溶液也可能含Ca2等离子，故C错误；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl，故D正确；故选D。5、C【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C正确；D、常温常压下，14g N2的物质的量是14g28g/mol0.5mol，含

15、有分子数为0.5NA，D错误。答案选C。6、C【解析】A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A错误；B、1 个 OH-含有10个电子，所以1 mol OH所含的电子数为10NA，故B错误；C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28 g CO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C正确；D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D错误；所以本题答案：C。7、C【解析】A电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；B酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；

16、C物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】ANaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-，选项A错误；BNaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项B错误；C氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项C正确；D盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加

17、强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件。8、A【解析】Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72得到6mol的电子，R2O72中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）2=6，解得n=+3，故选A项。9、B【解析】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】ACH4、NH3的物质的量相等，则分子个数比为11，故A正确； BCH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)= 1

18、6：17，故B错误；CCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为54，故C正确；DCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为43，故D正确；选B。10、C【解析】试题分析：由在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强。A.因为I-的还原性强于Fe2+ ，所以通入溶液中，首先被氧化的是I-，A不正确；B. 在酸性溶液中被还原成，不是被氧化，B不正确；C. 因为的氧化性强于 ，所以 溶液能将KI溶液中的氧化，C正确；D. 由题意知，具有较弱的氧化性，不能将氧化成，D不正确。本题选C。11、A【解析】根据装置图可知

19、，石墨是阳极，铁为阴极，阳极发生电极反应式为：2Cl 2e=Cl2阴极发生电极反应式为：2H+ 2e= H2或2H2O2e= H22OH，因此碳棒上生成的气体为氯气，故A正确；综上所述，答案为A。12、D【解析】A牛顿发现了万有引力定律，故A不选；B道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；C阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；D1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。答案选D。13、C【解析】A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和

20、氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；本题答案为C。14、B【解析】A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；C、由pM=RT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气

21、体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。15、C【解析】根据强电解质用“”，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分等问题。【详解】AAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，选项A错误；BBa(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH，选项B错误；CNH3H2O为弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4OH，选项C正确；DNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-

22、，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来解答，题目难度不大。16、C【解析】A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则OA段发生反应的离子方程式为：H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-，故A正确；B、OA段发生反应的离子方程式为：H+OH-H2O、CO32-+H+HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故B正确；C、AB段产生二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+H2O+CO2，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)10-3L1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol22.4L/

23、mol=0.448L=448mL，故C错误；D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol106g/mol=0.2g，故D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全

24、电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。18、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4

25、HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应

26、生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。19、 10.0g 500mL容量瓶 胶头滴管 BCAFED 搅拌 引流 重新配制溶液【解析】分析：(1)根据m=nM=cvM计算；(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；(3)根据实验操作的步骤；(4)根据玻璃在实验中的作用；(5)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；(6)根据实验操作出现的错误应重新配制。详解：(1)实验室配制

27、0.5molL-1的NaOH溶液490mL，应该配制500 mL，需要NaOH的质量为：0.5L0.5mol/L40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶；胶头滴管，故答案为：；500mL容量瓶；胶头滴管；(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；(4)玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为

28、：搅拌；引流；(5)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故错误；定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故错误；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故错误；故答案为：；(6)实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法。要熟记配制一定物质的量浓度的溶液步骤和用到的玻璃仪器，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。本题的易错点为配制过程中的误差分析，分析时，要紧扣c=，一定物质的量浓度溶液配

29、制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的。20、分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 吸收Cl中的氯化氢 蓝 能 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 装有浓硫酸的洗气瓶 吸收多余的氯气或吸收尾气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 【解析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，在制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在B中除去HCl，在C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，在D中潮湿的氯气与有色布条作用，使布条

30、褪色，由于Cl2是有毒气体，在E中用NaOH溶液进行尾气处理。【详解】(1)根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；该仪器中盛放的试剂是浓盐酸；在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是吸收Cl中的杂质HCl；(3)KI-淀粉溶液显无色，当有少量Cl2通过后，会发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，因此观察到装置C中溶液变成蓝色；(4)当Cl2持续通过时，尽管装置D中有色布条是干燥的，但Cl2通过KI-淀粉溶液时会带出水蒸气而使布条潮湿，氯气与水反应产生HC

31、lO，HClO具有强氧化性，会将有色布条氧化变为无色，因此会看到D中干燥的有色布条褪色；(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气；(6)Cl2是有毒气体，在排放之前要进行尾气处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气。该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液与洁厕灵同时使用，二者混合会发生反应: ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，产生有毒的氯气，导致发生中毒事件，故二者不能混合使用。【点睛】本题考查了氯气的制取与性质验证。对于有气体参加的反应，一般是按照：制取

32、气体气体净化性质验证尾气处理顺序进行。要结合物质的性质、反应条件、杂质成分选择不同的除杂试剂，结合气体成分及性质判断实验现象，洗气时导气管一般是长进短出。21、树状分类法H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种NH3H2ONH4NO3 、(NH4)2S、NH4HS 任一种CO2+OH-=HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2【解析】.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱

33、、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为树状分类法；.以H、O、N、S中两种或三种元素组成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；碱是NH3H2O；盐有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案为H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一种；NH3H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一种；.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2OH=HCO3，故答案为CO2OH=HCO3；.15.9gNa2CO3的物质的量为0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+CO32，根据电离方程式可知，CO32的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15NA，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为1.2mol/L，故答案为0.15NA；1.2mol/L；.根据NH4OHNH3H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2，故答案为2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2。