四川省阿坝市2022年高一化学第一学期期中预测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2

2、OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 AABBCCDD2、下列对氯气反应的现象描述不正确的是（）A氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟C铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体 D钠与氯气燃烧会发出黄色的光3、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的AAl、Mg、NaBMg、Al、Na CNa、Mg、AlDNa、Al、Mg4、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是( )A向Na2CO3和NaHC

3、O3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO35、取200mL 0.3molL1HNO3溶液和300mL 0.6molL1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为( )A0.45molL1B0.36molL1C0.48molL1D0.24molL16、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A小苏打

4、1B甲烷2C酒精3D白磷47、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质8、下列叙述正确的是A1 mol CO2的质量为44gmol1BCO2的摩尔质量为44gC6.021022个CO2分子的质量为4.4gD1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量9、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )A B C D10、粗盐中含可溶性CaCl2、M

5、gCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序不正确的是A B C D11、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D酒精灯着火时可用水扑灭12、下列属于电解质的是A明矾 B盐酸 C氨气 D钾钠合金13、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是AKCl和AgNO3BNa2SO4和BaSO4CKNO3和NH4ClDC粉和CuO14、

6、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是选项酸碱盐非电解质AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD15、下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）ACO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质BKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐CH2CO3是含氧酸、二元酸DNaOH是可溶性碱，也是强碱16、下列说法中，正确的是（ ）A1 mol O的质量是32g/molBH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 LD9.8 g H2SO

7、4含0.1NA个H2SO4分子17、下图中实验操作正确的是( )A读溶液体积B稀释C过滤D蒸发18、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是( )A0.5B6.021023C3.011023D119、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24.0%B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD溶质和溶剂的物质的量之比是1：4020、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、

8、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+21、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A失去电子的反应是还原反应B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D失去电子的物质是还原剂22、下列实验操作或装置正确的是（ ）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置

9、后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)

10、X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器的名称_。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_。如何证明SO42-已分离出来_。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：_。操作完毕后

11、，为得到碘并回收CCl4可用_法。26、（10分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；从分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；请填空和回答问题： （1）装置中干燥管B的作用是_（2）步骤的目的

12、是_ （3）步骤的目的是_（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_27、（12分）实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl2 和 KClO3 并进行相关实验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）:已知：2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2OCl2是有毒气体，易与碱性溶液反应回答下列问题：(1）a 装置是制取 Cl2 的装置，最好选择下列装置中的 _(填序号）；仪器A的名称是_。 (2）b 装置中采用的加热方式是_，c 装置的作用是_。(3）反应完全后，取出 b 装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗

13、涤，得到KClO3晶体，证明 KClO3 洗涤干净的操作是_。(4）如图所示，取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，然后分别加入KClO3 溶液和 KClO 溶液，1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，向 2号试管中加入 CCl4 后充分振荡、静置，下层溶液呈 _。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO3 _KClO(填 “大于”或“小于”）。28、（14分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl36H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是_色的，实验室里常用它来制备_（化学式）胶体，具体

14、操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴_，_至液体呈_色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（3）将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_。（写出计算过程）29、（10分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.0

15、16 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为_。（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为_（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H

16、3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A. 应该是Ba2+SO42= BaSO4，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag+Cl

17、= AgCl，故D错误。故选C。2、C【解析】氯气与KI反应生成碘单质；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色；钠在氯气中燃烧, 发出黄色的光。【详解】氯气与KI反应生成碘单质，所以氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故A正确；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，现象是产生棕褐色的烟，故B正确；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色，故C错误；钠在氯气中燃烧， 发出黄色的光，生成氯化钠，故D正确，选C。3、A【解析】试题分析：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2；Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；

18、2Al +6 HCl = 2AlCl 3+ 3H2。等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气质量从大到小的顺序为Al、Mg、Na。考点：金属与酸的反应，反应方程式的计算。点评：这道题目是常规考题，做了一道之后，要总结出此类题目的规律，以后再遇到就容易解答了。本题的计算是常规计算，难度不大。4、D【解析】ANa2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，但不知该溶液的浓度，无法判断溶液的颜色深浅，A错误；BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氢氧化钠，后者反应生成碳酸钠和水；若Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可加热，后者分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误

19、；C已知、；碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，后者物质的量更大，故后者产生的气体更多，C错误；DNa2CO3粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物，该反应为放执反应，而NaHCO3不能形成结晶水合物，故振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，D正确；答案选D。5、C【解析】两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L0.3molL1+0.3L0.6molL1 =0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)=0.48molL1；答案选C。6、A【解析】A、小苏打不属于化学危险品，该化学药品

20、与其危险化学品图形标志不一致，其他选项化学药品与图形标志一致，故选A。7、B【解析】A水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，D正确。答案选B。8、C【解析】A. 1 mol CO2的质量为44g，故A错误；B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为4

21、4gmol1，故B错误；C. 6.021022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.144=4.4g，故C正确；D. 摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误； 综上所述，本题选C。9、B【解析】浓硝酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性的液体，A、图中所示标志是易燃液体标志,故A选项错误；B、图中所示标志是腐蚀品标志,故B选项正确；C、图中所示标志是有毒气体标志,故C选项错误；D、图中所示标志是爆炸品标志，故D选项错误；综上所述，本题选B。10、D【解析】Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，过滤后向滤

22、液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以先后顺序可以是或或。答案选D。11、B【解析】A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液中和，不能涂上大量浓碱溶液将中和，故A错误；B酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；C配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误；故答案选B。12、A【解析】A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于

23、混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D. 钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。13、B【解析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。【详解】A、KCl和AgNO3均能溶于水，且发生反应生成氯化银

24、沉淀和硝酸钾，达不到将它们分离的目的，A错误； B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，无法采用上述方法分离， C错误； D. C粉和CuO均不溶于水，不能够采用上述方法分离，D错误；综上所述，本题选B。14、C【解析】A.硫酸钡属于电解质，故错误；B.乙醇不是碱，故错误；C.硝酸是酸，氢氧化钡是碱，碳酸钡是盐，甲烷是非电解质，故正确；D.氯气是单质，不是非电解质，故错误。故选C。【点睛】在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，注意单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。15、A【解析】ACO、N2O

25、5是非金属氧化物，酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，A错误；BKNO3含钾离子、硝酸根，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；CH2CO3是含氧酸，可电离出两个氢离子，是二元酸，C正确；DNaOH是强碱，可溶于水，也是可溶性碱，D正确；答案选A。16、D【解析】A. 1 mol O的质量是32g，A错误； B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误；C. 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；D. 9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol

26、，由N=nNA可知0.1 molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确；故合理选项是D。17、D【解析】A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。答案选D。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。18、B【解析】Na2SO42Na+，0.5mol

27、Na2SO4中Na+的物质的量为0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023，故选B。19、D【解析】A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；B.SO42-的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42-的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)=2.4mol/L，故C正确；D. 溶液的总质量，所以，

28、可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；本题答案为D。【点睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相对分子质量之比，等于质量分数之比。20、A【解析】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；氧化性：Fe3+Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；氧化性：Cu2+Fe2+；由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+Cu2+Fe2+；答案选A。21、D【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原

29、反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。22、C【解析】A酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用

30、玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3

31、+ 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。24、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、

32、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。25、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 蒸馏 【解析】（1）根据仪器构造可知仪器的名称是

33、冷凝管或直形冷凝管。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42已分离出来。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜

34、色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。26、防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收 保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收 106（c-b）/44a100% 【解析】(1)根据测定混合物中的碳酸钠，是准确测定和酸反应生成的二氧化碳气体的量，避免空气中的二氧化碳进入考虑；因为空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；(3)就是为了将二氧化碳全部赶过去；(4)根据U型管的质量的增加量就是生成的

35、二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。【详解】(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；因此，本题正确答案是：防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中；(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；因此，本题正确答案是：把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收；(3)直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；因此，本题正确答案是：保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收

36、；(4)设需要碳酸钠的质量为x则：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x c-b列比例式：=，计算得出x=；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为106（c-b）/44a100%。【点睛】本题考查了物质定量测定的实验方法测定和物质性质应用，本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置。27、 分液漏斗 水浴加热 吸收未反应的氯气，防止污染空气 取少许最后一次的洗涤液于试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净(合理即可，） 橙红色(合理即可，） 小于

37、【解析】通过2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O制取氯气，发生装置为固体和液体制气装置，用3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加热，用氢氧化钠溶液处理尾气；1号、2号实验知，次氯酸钾能氧化溴化钾，而氯酸钾不能氧化溴化钾；【详解】(1）制取 Cl2 的反应为2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O，故采用固体和液体在室温下反应制取气体的装置，最好选择；由构造知仪器A的名称是分液漏斗。(2）制取KClO3的反应为：3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O，需控制反应温度，故b

38、 装置中采用的加热方式是水浴加热，Cl2是有毒气体，多余氯气不能直接排放到空气中，要进行尾气处理，氯气易与碱性溶液反应，故c 装置的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。(3）若KClO3 未洗涤干净，则其表面有可溶性杂质氯化钾等，证明 KClO3 洗涤干净的操作是：取少许最后一次的洗涤液于试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净(合理即可）。(4）1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，则只有2号试管内有溴分子生成，加入 CCl4 后充分振荡，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，静置，下层溶液呈橙红色。由上述实验可知，次氯酸钾氧化了溴化钾，而氯酸钾不能氧化

39、溴化钾，故该条件下氧化性 KClO3 小于KClO。28、棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3molL1 【解析】（1）根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答；（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；反应中铜失去2mol电子，2mol铁离子得2mol电子，由此画出单线桥；（3）根据稀释定律解；【详解】（1）饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的，实验室里常用它来制备 Fe(OH)3（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路

40、图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；FeCl3作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。（3）将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_c(Cl）=0.5molL130.1L/0.5L= 0.3molL1。29、0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1 【解析】（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计

41、算N2的体积分数。（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。（四）根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。【详解】（一）（1）用差量法，CH44CuOCO22H2O4Cum（减重） 1mol 480g 464g 480g-464g

42、=64g n（CH4） 4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）=0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为2.016L22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物质的量为0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物质的量分数为100%=5.56%，原混合气体中N2的体积分数为5.56%。（二）

43、设FeS物质的量为1mol，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-2价升至+6价，1molFeS反应失去9mol电子，NO2、N2O4、NO为HNO3的还原产物，根据得失电子守恒，n（NO2）（+5）-（+4）+n（N2O4）2（+5）-（+4）+n（NO）（+5）-（+2）=9mol，n（NO2）：n（N2O4）：n（NO）=1:1:1，解得n（NO2）=n（N2O4）=n（NO）=1.5mol；根据S守恒，Fe2（SO4）3物质的量为mol，根据Fe守恒，Fe（NO3）3物质的量为1mol-mol2=mol，根据N守恒，参与反应的HNO3物质的量为mol3+1.5mol+1.5mol2+1.5mol=7mol，实际参加反应的FeS与HNO3物质的量之比为1mol：7mol=1:7。（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子